1、1考题训练(十四)_金属的利用与保护夯 实 基 础1 【2017台州】垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识( )图 K1412 【2017广州】下列有关金属材料的说法正确的是( )A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)3 【2017福建】下列四支试管中，铁钉锈蚀速度最快的是( )图 K1424铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)，人类最晚大规模使用的是铝，原因是_(填字母)。A铝的抗腐蚀性差B铝的金属活动性强C铝的价格便宜(2)常温下一些金属的物
2、理性质数据如下表：金属单质 铜 铝 锌 铁 铅导电性(以银的导电性为 100 作标准) 99 61 27 17 7.9密度/(gcm 3 ) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3熔点/ 1083 660 419 1535 328硬度(以金刚石的硬度为 10 作标准) 2.53 22.9 2.5 45 1.5分析以上数据，在表中，密度最大的金属是_；用金属铁制锤子而不用金属铝，原因是_。5实验室中用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图 K143 所示。图 K1432请回答：(1)开始实验时，A 装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”)
3、。(2)CO 还原 Fe3O4的化学方程式为_。(3)B 装置的作用是_。6如图 K144 所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。图 K144认真阅读图中有关信息，回答下列问题。(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是_(填化学式)。(2)请写出高炉中生成铁的化学方程式(以赤铁矿为例)：_。(3)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_(填化学式)。7用 5000 t 含 Fe2O3 80%的赤铁矿石冶炼生铁。(1)原料中含 Fe2O3的质量为_t。(2)理论上，冶炼出含铁 96%的生铁
4、的质量是多少？(要求写出计算过程，结果精确到 0.1 t)能 力 提 升1 【2017淮安】某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( )A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑D放在充满氮气的展览柜中2 【2017眉山】某同学用图 K145 所示装置进行 CO 与 Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )3图 K145A该实验装置中应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气CNaOH 溶液应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2D反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到
5、Fe3 【2017湘潭】金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题。(1)金属能用作炊具，是因为金属具有_(填“导电性”或“导热性”)。(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_。(3)写出一条防止铁生锈的建议：_。4 【2017深圳】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是_(填字母)。AFe(OH) 3 B生铁 C不锈钢(2)铁钉生锈，属于_(填“物理”或“化学”)变化。图 K146 是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验，其中铁钉锈蚀最快的是_(填字母)。
6、图 K146.赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。(3)在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。(4)赤铁矿经提纯后得到纯净的 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3C 4FeOCO 2。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图 K147 为固体= = = = =高 温 混合物的质量随反应时间的变化曲线。图 K147由图可知：生成 CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)4参考答案|夯实基础|1A 解析 铝制易拉罐属于金属，属于可回收物
7、。2C 解析 铁制品在潮湿的空气中易生锈，在有盐或酸存在时，生锈速率会加快；海水中有盐和水，铁片在其中比在潮湿的空气中更易生锈。钢是铁和碳形成的合金，属于混合物，不是纯铁。铝的金属活动性较强，在空气中易与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，氧化铝是一种致密的氧化物保护膜，能保护内部的铝不被氧化。一般情况下，合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，纯铜的硬度小于黄铜的硬度。3D4(1)Al B (2)铅 铁的硬度大解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝，三种金属中人类最晚大规模使用的是铝的原因是铝的化学性质活泼。(2)根据表格可以看出，密度最大的金属是铅；用金属铁制锤子而不用金属铝是因为铁的硬度大。5(
8、1)通一氧化碳(2)4COFe 3O4 3Fe4CO 2= = = = =高 温 (3)检验是否有二氧化碳生成解析 (1)在做一氧化碳还原磁铁矿的实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合加热会发生爆炸。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用 B 装置来检验二氧化碳的存在。6(1)CO (2)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (3)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe2HCl= =FeCl2H 2 C7(1)4000 (2)解：设理论上可冶炼纯铁的质量为 x。5Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 160 1124000 t
9、 x x2800 t160112 4000 tx理论上可冶炼含铁 96%的生铁的质量为 2916.7 t。2800 t96%答：理论上，冶炼出含铁 96%的生铁的质量是 2916.7 t。|能力提升|1D 解析 铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀；盐水会加速铁剑的锈蚀；氮气化学性质稳定，将铁剑放在充满氮气的展览柜中，可以隔绝空气和水，能防止铁剑锈蚀。2D 解析 一氧化碳是一种有毒气体，会污染空气，该实验装置中应增加尾气处理装置；一氧化碳是一种可燃性气体，和空气或者氧气混合加热易发生爆炸，加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽
10、装置内的空气；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳；盐酸不仅能与氧化铁反应，也能与铁反应。3(1)导热性 (2)黄铜片(3)在铁制品上涂抹油漆或者油解析 (1)金属具有导电性、导热性、延展性，具有光泽，能够用作炊具主要是利用了金属的导热性。(2)黄铜片是由铜和锌所组成的合金，一般合金的硬度要比组成它的纯金属大，所以黄铜的硬度比铜大。(3)防止铁生锈的方法有很多，比如在铁制品上涂抹油漆或者油，保持铁制品表面的洁净和干燥等。4(1)A(2)化学 B(3)30%(4)1.1 解：设反应生成固体 FeO 的质量为 x。2Fe2O3C 4FeOCO 2= = = = =高 温 288 44x 1.1 g x7.2 g28844 x1.1 g反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 100%36%。7.2 g20 g答：反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 36%。解析 (1)Fe(OH)3是化合物，不是合金，生铁、不锈钢是合金。(2)铁钉生锈是铁生成了氧化铁，有新的物质生成，是化学变化；铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水反应，B 中的铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快。(3)在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为： 100%30%。(4)由图可知，反应后固体物质减少 1.1 g，是因为生成了163562 163CO2，减少的固体质量即是生成的 CO2的质量。
