1、- 1 -增分强化(八)卷必考、卷必考题(部分)选考题7化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是( B )A木材造的纸张 B聚氯乙烯制的电话卡C淀粉做的地膜 D蚕丝织的棉缎解析 聚氯乙烯为塑料很难降解。8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A标准状况下，11.2 L CH 3Cl 含极性共价键的数目为 2NAB0.1 L 1.0 molL 1 Na2S 溶液中的 S2 和 HS 的总数为 0.1NAC22.4 g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为 1.2NAD常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数为 8NA解析 1 个 CH3Cl 分子中含 4
2、个极性共价键，则标准状况下，11.2 L (0.5 mol) CH3Cl含极性共价键的数目为 2NA，选项 A 正确；根据硫元素守恒，0.1 L 1.0 molL1 Na2S 溶液中 S2 、HS 和 H2S 的总数为 0.1NA，选项 B 错误；22.4 g 铁粉的物质的量为 0.4 mol，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成 Fe(NO3)3，则转移的电子数为 1.2NA，若全部生成 Fe(NO3)2，则转移的电子数为 0.8NA，若生成 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2的混合物，则转移的电子数在0.8NA1.2 NA之间，选项 C 错误；1 个 14CH4中所含中子数为 8，而 16
3、g 14CH4的物质的量不是 1 mol，故所含中子数不是 8NA，选项 D 错误。9有机物 X 的结构简式是 ，能用该结构简式表示的 X 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( C )A12 种 B16 种C20 种 D24 种解析 丁基(C 4H9)有 4 种结构，C 3H6Cl 的结构为 ，其中*为氯原子的位置，有 5 种结构，所以该有机物共有 4520 种。10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W 的单质，s 是 Z 的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列
4、说法不正确的是( D )A原子半径：YZWX- 2 -Bq 属于离子化合物C一定条件下，r 与 s 能发生化合反应生成 pDp 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应解析 由上述分析可知，W 为 O 元素，X 为 F 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，题图所示为电解熔融 Al2O3的反应(加入冰晶石 Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 NaAlOF，选项 A 正确；q 为 Na3AlF6，含离子键，q 属于离子化合物，选项 B 正确；加热时 Al 与氧气反应生成氧化铝，选项 C 正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能
5、与氢氧化钠溶液反应，选项 D 错误。11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( B )选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2 催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的 KCl、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgC
6、l)Ksp(AgI)解析 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体 SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，选项 A 正确；溶液变成棕黄色，说明 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液中出现气泡，说明 Fe3 催化 H2O2分解产生 O2，选项 B 错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项 C 正确；先出现黄色沉淀，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，故 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项 D 正确。12科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还
7、原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知 WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO 3和 Fe4Fe(CN)63均有颜色。下列说法正确的是( C )- 3 -A当 M 外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B该材料在使用较长时间后，离子导电层中 Li 的量变小C当 M 外接电源负极时，离子导电层中的 Li 向变色导电层定向迁移D当 N 外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe 4Fe(CN)634Li 4e Li 4Fe4Fe(CN)63解析 当 M 外接电源正极时，M 为阳极，LiWO 3失电子产生 WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，
8、选项 A 错误；电极总反应式为 4WO3Li 4Fe4Fe(CN)63=4LiWO3Fe 4Fe(CN)63，该材料在使用较长时间后，离子导电层中 Li 的量不变，选项 B 错误；当 M 外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子 Li 向阴极变色导电层定向迁移，选项 C 正确；当 N 外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为 Li4Fe4Fe(CN)634e =Fe4Fe(CN)634Li ，选项 D 错误。 13常温下，向 1 L 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中，不断通入 HCl 气体(忽略溶液体积变化)，得到 c(CH3COO )和 c(CH3COOH)与 pH
9、 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是( C )A溶液的 pH： x y zB在 y 点再通入 0.05 mol HCl 气体，溶液中离子浓度大小： c(Na ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液 pH 变化最小的是 y 点D该温度下，CH 3COOH 的 Ka10 4.75解析 溶液的 pH 随 c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的 pH 为 xyz，选项 A 错误；根据电荷守恒， y 点溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) c(Cl )， c(Na )0.10 molL1 ，由题图知，
10、 y 点 c(CH3COO )0.05 molL1 ，则 0.05 molL1 c(H ) c(OH ) c(Cl )，由于 y 点溶液 pH4.75，所以 c(H )c(OH )，从而得到 c(Cl )0.05 molL1 ，在 y 点再通入 0.05 mol HCl 气体，溶液中 c(Cl )0.10 molL1 c(Na )，选项 B 错误； y 点溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH)，加入一滴强酸或强- 4 -碱，溶液的 pH 变化最小，选项 C 正确； CH3COOH 的 Ka ，根据 yc CH3COO c H c CH3COOH点 c(CH3COO ) c(CH3C
11、OOH)及 pH4.75 可得， Ka c(H )10 4.75 ，选项 D 错误。27钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。(1)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用 TiO2氯化的方法来制取 TiCl4。有人拟用以下氯化反应来制取 TiCl4：TiO 2(s)2Cl 2(g)TiCl 4(l)O 2(g) H151 kJ/mol。你认为这一氯化反应能否自发进行？理论根据是什么？_反应不能自发进行，因为此反应中 H0， S0，故此反应不能自发进行_。工业上通常向 TiO2和 Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取 TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取
12、TiCl4的原因：_加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2(s)2Cl 2(g)TiCl 4(l)O 2(g)平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行_。(2)某化学实验小组以 TiO2和足量 CCl4为原料制取 TiCl4，实验装置如图 1 所示：有关物质的性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76.8 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，待 C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，其主要目的是_排尽装置中的空气，为 B 装置提供 CCl4_。本实验中仪器 a 采用题给
13、的加热方式的突出优点是_受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸气流_。- 5 -B 中 TiO2发生反应的化学方程式是_TiO 2CCl 4 TiCl4CO 2_。= = = = = 欲分离 C 装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为_蒸馏_(填操作名称)。若将反应过程中生成的气体 X(足量)缓缓通入 Ba(OH)2和 NaOH 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入气体 X 的体积( V)的关系如图 2 所示，则混合稀溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为_1：1_；从 a 点到 b 点发生的第一个反应的离子方程式是_CO22OH =CO H 2O_。23解析 (1
14、)TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(l)O 2(g) H151 kJ/mol 反应中， S0，则 G H T S0，故反应不能自发进行；在反应 TiO2(s)2Cl 2(g)TiCl 4(l)O 2(g)中，加入 C 能和 O2发生反应 C(s)O 2(g)=CO2(g)，降低了 O2的浓度，平衡正向移动，反应得以进行。(2)实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待 C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，B 装置中在加热条件下，发生反应 TiO2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)，CCl 4、TiCl 4熔点较低，= =
15、= = = C 装置将这两种物质转化为液态，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，D 装置连接空气，由于 TiCl4遇潮湿空气发生水解反应，产生白雾，故 D 装置作用是防止空气中水蒸气进入。水浴加热均匀，能为反应提供稳定的 CCl4蒸气流；TiO 2和 CCl4在加热条件下生成 TiCl4和 CO2；CCl 4、TiCl 4互溶，应该采用蒸馏方法分离；向 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中通入 CO2，开始时产生沉淀，故 a 点之前发生反应 CO2Ba(OH) 2=BaCO3H 2O， a b 段先后发生的反应为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O、Na 2CO3H 2OCO 2 =2
16、NaHCO3，总反应为NaOHCO 2=NaHCO3， b c 段发生反应 BaCO3H 2OCO 2=Ba(HCO3)2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为 5 L、 5 L，结合方程式 CO2Ba(OH)2=BaCO3H 2O、NaOHCO 2=NaHCO3可知溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为1：1， a 点到 b 点发生的第一个反应的离子方程式是 CO22OH =CO H 2O。23选考题，以下 35、36 题中所选题号框涂黑 35 36 ，并在相应题空作答。35选修 3：物质结构第四周期的元素，如：钛( 22Ti)、铁( 26Fe)、砷、硒、锌等
17、及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_球形_，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_2_种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3 ，从结构角度来看，Fe 2 易被氧化成 Fe3 的原因是_Fe3 的 3d5半满状态更稳定_。(3)SCN 离子可用于 Fe3 的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HNCS)。写出与 SCN 互为等电子体的一种微粒_N 2O(或 CO2、C
18、S 2、OCN )_(分子或离子)；- 6 -硫氰酸分子中 键和 键的个数之比为_23_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_异硫氰酸分子间含有氢键_。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为_sp3杂化_，雌黄和 SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As 4S4)和 SnCl4并放出 H2S 气体，写出该反应方程式_2As 2S32SnCl 24HCl= =As4S42SnCl 42H 2S_。SnCl 4分子的空间构型为_正四面体形_。(5)离子化合物 CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_Ca 2 CC 2 _。 一个晶胞含有的
19、键平均有_8_个。(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为_Zn_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_正四面体_(填“立方体” 、 “正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为_50%_；若该晶胞密度为 gcm3 ，硒化锌的摩尔质量为 M gmol1 。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为_ 107_nm。34MNA解析 (1)基态 Ti 原子的价层电子排布式为：3d 24s2，最高能层为第四能层，s 电子云轮廓形状为球形；与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有 Cr：3d 54s1，Cu：3d 104
20、s1，共两种；(2)从结构角度来看，Fe 2 的价电子排布式是：3d 6，再失一个电子就是 3d5半充满稳定结构，故易被氧化成 Fe3 ；(3) 与 SCN 互为等电子体的一种微粒是：N 2O(或 CO2、CS 2、OCN )；硫氰酸(HSCN)中 键和 键的个数之比为23；异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；(4) 雌黄分子式为As2S3，As 有四对价层电子对，As 原子的杂化方式为 sp3杂化；雌黄和 SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As 4S4)和 SnCl4并放出 H2S 气体，故其反应方程式为：2As2S32SnCl 24HClAs 4S42SnCl 42H 2S
21、；SnCl 4分子的空间构型为正四面体；(5)CaC 2为离子化合物，电子式为： ；一个晶胞含有 4 个 Ca2 ，4 个 C ，一个 C22中有两个 键，一个晶胞含有的 键平均有 8 个；(6) 硒化锌的晶胞结构中 X 和 Y 点22所堆积的原子均为 Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中 4 个位置，故该种空隙的填充率为 50%；若该晶胞密度为 gcm3 ，硒化锌的摩尔质量为 M gmol1 。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为 107 nm。34MNA36选修 5：有机化学基础- 7 -铃兰醛 具有甜润的百合香味，对皮肤的刺
22、激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：(1)B 中官能团的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)乌洛托品的结构简式如图所示，其二氯取代物有_种。将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_。(5)写出满足下列条件的 A 的同分异构体：_。.有两个取代基.取代基在邻位(6)已知：RCH 2COOH RCHClCOOH。仿照上述流程，写出以 CH3CH2CHO 为原料制备聚 PCl3 乳酸 的合成路线(无机试剂自选)。_。解
23、析 (1)醛基、碳碳双键。(2)取代反应。(3)由反应可以判断 A 是 ，故反应的化学方程式是 HCHOHCl H 2O。(4)从乌洛托品的结构简式可以看出其二氯取代物有- 8 -3 种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCHO4NH 3 6H 2O。 蒸 发 (5)A 的同分异构体中满足有两个取代基且取代基在邻位的有。(6)根据信息 RCH2COOH RCHClCOOH 可知。首先要将 CH3CH2CHO 氧化才能引进第二 PCl3 个官能团，因为乳酸(CH 3CHOHCOOH)有两个官能团。 由此推知，聚乳酸的合成路线为 CH3CH2CHO CH3CH2COOH CH3CHClCOOH O2/催 化 剂 PCl3 CH3CHOHCOOH 。 NaOH水 溶 液 一 定 条 件 答案 见解析
