1、1课时训练（十三） 物质的溶解性（限时:30 分钟）|夯实基础|1.已知 20 时,氯化钠的溶解度为 36 g。此时,20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为（ ）A.36 g B.3.6 g C.7.2 g D.10 g2.现有一杯 20 的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是 （ ）A.加硝酸钾 B.充分搅拌C.恒温蒸发水 D.升高温度3.在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是 （ ）图 Z13-14.2018温州某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图 Z13-2为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 （ ）图 Z13-2A
2、.甲、乙 B.甲、丙C.乙、丙 D.甲、乙、丙25.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是 （ ）温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B.60 时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为 1121C.20 时,10 g 水中加入 5 g硝酸钾充分溶解后再加入 5 g水,前后溶质的质量分数不变D.将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60 降温至 20 ,没有晶体析出6.2017乌鲁木齐 2017 年 4月 22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接
3、。高氯酸钾（KClO 4）可用作火箭推进剂,如下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 （ ）温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68B.40 时,将 4 g高氯酸钾溶于 100 g水可得到 104 g溶液C.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小3图 Z13-37.某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图 Z13-3所示,请回答:（1） t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 。 （2） t1时碳酸钠溶液升温至
4、 t2,所得溶液的溶质质量分数 （填“变大” “变小”或“不变” ） 。 （3）除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是 。 8.根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。温度/ 0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10 时,氯化钠的溶解度是 g。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小” ） 。 （3）20 时,在 100 g水中加入 40 g硝
5、酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到 30 （不考虑水分蒸发）,所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ） 。 （4）在 20 30 的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度（ x）相同, x的取值范围是 。 |能力提升|1.2017邵阳在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是 （ ）A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中4C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量2.2018龙东如图 Z13-4所示,将液体 X加入集气瓶中与固体 Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液
6、体 X和固体 Y的组合,符合题意的是（ ）图 Z13-4 X 稀盐酸 水 水 双氧水 水Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵A. B.C. D.3.2018孝感如图 Z13-5是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）图 Z13-5A.甲和丙的溶解度相等B.在 t2时,将 28 g甲物质加入 50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 78 g5C.将 t2时,甲的饱和溶液降温到 t1,有晶体析出D.将 t1时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2（不考虑水的蒸发）,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙4.2017郴州海水中有着丰富的化学
7、资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如氯化钠、镁等。图 Z13-6就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图 Z13-6（1）图中是 （填“蒸发池”或“冷却池” ） 。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ） 。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤:.溶解;. （填操作名称）; .蒸发。上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是 ,该玻璃仪器在步骤中的作用是 。 （4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:母液 氢氧化镁 氯化镁 金属镁图 Z13-7该过程中反应的基本反应类型是 ; 写出反应的化学方程式: 。 5.海洋是巨
8、大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等） 。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得6精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是 。 下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填序号） 。 a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。图 Z13-8是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图 Z13-8在海水中加入石灰乳后,发生反应的化
9、学方程式是 。 上述过程中试剂 A与沉淀 B发生的是中和反应,则试剂 A是 （填名称） 。 7参考答案夯实基础1.C 2.D 解析 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,与是否充分搅拌无关;恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变;溶解度受温度的影响,升高温度,能改变硝酸钾的溶解度。3.C4.C 解析 充分溶解后,乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体,所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。5.D 解析 某温度下饱和溶液的质量分数为 100%,20 时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为溶解度溶解度 +10
10、0g100%24%甲丙。4.（1）蒸发池 （2）饱和溶液（3）过滤 玻璃棒 引流（4）复分解反应 Mg（OH） 2+2HCl MgCl2+2H2O解析 （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中是蒸发池。 （2）析出晶体后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、过滤、蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤（过滤）中的作用是引流。 （4）反应:氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;反应将氢氧化镁转化成
11、了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是 Mg（OH） 2+2HCl MgCl2+2H2O。5.（1）三层滤纸 间歇加热 b9（2）MgCl 2+Ca（OH） 2 Mg（OH） 2+CaCl 2盐酸解析 （1）过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边;为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可采用间歇加热的方法。食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会偏低;过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质进入滤液,使产率偏高;器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。 （2）海水中含氯化镁,加入石灰乳后,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH） 2 Mg（OH） 2+CaCl 2。试剂 A与沉淀 B氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水,则试剂 A为盐酸。
