1、1第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是( )A车、船表面喷漆 B铁制品表面镀锌 C制成不锈钢 D洗涤剂洗去表面油膜2.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )A CuB AlC ZnD C3.某不纯的锌块 6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气 0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是( )A镁 B铜 C铝 D铁4.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )溶液中有 Zn2 、Cu 2 ，不溶物为 Cu 溶液
2、中有 Zn2 、Cu 2 ，不溶物为 Zn 溶液只有Zn2 ，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2 ，不溶物为 Zn、CuA B C D 5.物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )A金刚石的硬度很大切割玻璃 B氧气具有助燃性用于炼钢C氢气具有可燃性做燃料 D铜具有导热性做电线6.某金属 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R2AgNO 3=R(NO3)22Ag，R 与硝酸铜溶液不反应。关于 R的推断正确的是( )A R 能置换出酸中的氢 B R 的活动性介于铜、银之间C R 的活动性比铜强，比银弱 D R 的活动性比铜、银都弱7.下列防锈措施不合理的是( )A钢管放在干
3、燥的地方 B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈迹 D在铁管表面镀上一层不易生锈的金属8.许多城市的街道上已出现分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志” 。易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是( )A B C D9.下列属于纯净物的是( )A铁锈 B生铁 C铁矿石 D铁210.以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到相应的实验目的的是( )A 测定空气中氧气含量 B 稀释浓硫酸C 探究铁生锈是否与氧气有关 D 模拟工业炼铁11.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)，它们混合时发生反应的化学方程式为 2H2O2N 2H4=N2 nH2O，
4、下列说法中正确的是( )A该反应为置换反应 B该化学方程式中 n4C反应前后原子总数发生变化 D氮是地壳中含量最高的元素12.下列金属中，不能把铜从硫酸铜溶液里置换出来的是( )A汞 B铁 C铝 D锌13.锡、铅的熔点分别是 232 和 327 。焊锡是锡铅合金，焊锡的熔点小于 200 ，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )A增加强度 B降低熔点 C增加延展性 D增加耐磨性14.下列有关金属的说法正确的是( )A废旧电池随意丢弃不会污染环境 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金C银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采15.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分
5、数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A反应结束后镁一定有剩余 B反应消耗盐酸的总质量一定相等C Ot1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D Ot2时段，参加反应的镁的质量与铁相等二、填空题16.写出下列金属元素的元素符号：热水瓶内胆上镀的金属为_；地壳中含量最多的金属为_；闪光灯中使用的金属为_；水银温度计里的金属为_；导电性最好的金属为_。17.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。3请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：(1)可用于制造飞机、轮船的是_。(2)可用于制铅笔芯的是_。(3)可用于人工降雨和灭火的物质_。(
6、4)常用作食品干燥剂的是_。(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是_。(6)可用于制作导线的是_。18.百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学原理是(用化学方程式)_。19.等质量的三种不同金属 X、Y、Z 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：(1)三种金属的活动顺序由强到弱的是_。(2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_。(3)若 Z代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式：_。20.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验：A探究燃烧的条件B探究铁生锈的
7、条件根据上述实验，回答下列问题：(1)实验 A是通过控制_来探究可燃物燃烧的条件。写出白磷燃烧的化学方程式4_；(2)实验 B中，中间试管的实验目的是_。(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件_，并写出防止铁制品锈蚀的一种方法_。三、实验与探究21.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；_；在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；调整量气管液面，
8、使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；算出量气管中增加的气体体积为 23.96 mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)能否用托盘天平称量 0.030 g镁带样品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是_。522.某化学小组利用如图
9、所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：连接实验装置并检查装置气密性。向装置中的锥形瓶加入 2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少 10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管，准确读取量筒内水的体积为 214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为 1.4 g该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置中量
10、取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为 0.09 gL1 。回答下列问题：(1)装置中反应的化学方程式为_，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_。(2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是_、洗涤、干燥。(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中_(填“甲” 、 “乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填标号)。A移出装置时，导管内留存了一部分水B实验测量前，没有排除装置中的空气C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积23.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌
11、合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。6探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向 B中加入质量为 m的铜锌合金粉末，由注射器 A向 B缓缓加入稀硫酸，待 B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；.经过滤等操作，准确称量并记录 B中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后 B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：
12、过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_导致计算结果偏大。四、计算题24.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？7答案解析1.【答案】D【解析】喷漆和镀锌都能有效隔绝空气中的氧气和水，防止锈蚀；制成不锈钢，不锈钢属于合金，合金有良好的抗腐蚀性；油膜能有效隔绝空气中的氧气和水
13、，洗去之后就无法防锈。故选 D。2.【答案】B【解析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出 11.2 g纯铁能生成 0.4 g氢气，由于 0.4 g0.44 g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，故 A、D 都错；而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比，故铁 ，铝 ，锌 ，即相同质量的三种金属，产生的氢气铝铁锌。故选 B。3.【答案】B【解析】如果是纯净的锌块 6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气 0.2 克，但现在因为混有杂质只产生 0.18 克，可以知道混有的
14、杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少。根据计算，可以知道金属与足量酸反应，产生的氢气与 成正比，其中镁 ，铝 ，铁 ，都比锌要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比 0.2 克多，故 A、C、D 三项都错。铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于 0.2 克，故选 B。4.【答案】C【解析】锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。当锌粉少量，氯化铜有剩余时溶液溶质为反应生成的氯化锌和过量的氯化铜，不溶物为铜；当锌粉和氯化铜恰好完全反应时溶液溶质为生成的氯化锌，不溶物为铜；当锌粉过量，氯化铜不足时溶液溶质
15、为氯化锌，不溶物为生成的铜和过量锌。综上分析，可能出现的情况为，故选 C。5.【答案】D【解析】A 项，金刚石的硬度大，常做钻头，用于切割玻璃，正确；B 项，氧气具有助燃性，常用于炼钢，正确；C 项，氢气具有可燃性，可做燃料，正确；D 项，铜具有导电性，可用于电线，错误。故选 D。6.【答案】B【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。R能与硝酸银反应，说明 R比银活泼，R 不能与硝酸铜反应，说明铜比 R活泼。铜在氢之后，则位于铜后的 R更在氢之后，不能与酸反应，故选 B。7.【答案】B【解析】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触，温度、湿度、溶液的酸碱
16、性都能加速铁的锈蚀。8所以用盐水清洗菜刀会加快生锈。故选 B。8.【答案】A【解析】易拉罐是由金属材料制成的，投入的垃圾收集箱上应贴有金属标志，故选 A。9.【答案】D【解析】铁锈的成分除了主要的 Fe2O3，还有其他一些杂质。生铁是铁和碳的合金。铁矿石也属于混合物。故选 D。10.【答案】A【解析】A 项，木炭与氧气生成二氧化碳气体，反应前后压强变化不大，不能测定氧气含量。故选A。11.【答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，观察各物质类别，可知该反应不是置换反应，A 错误；根据化学方程式的配平， n4，B 正确；根据质量守恒定律可知，化学反
17、应前后原子总数保持不变，C 错误；氧是地壳中含量最多的元素，D 错误。故选 B。12.【答案】A【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，铝、锌、铁都在铜之前，都能置换出硫酸铜溶液中的铜，只有汞在铜之后，不能与硫酸铜溶液反应。故选 A。13.【答案】B【解析】与组成合金的纯金属相比，合金一般硬度更大、熔点更低、延展性更好、更耐腐蚀。读题可知，焊锡是锡铅合金，所以在焊接金属时，为节约时间，节约能源，节约成本，要选用熔点更低的焊锡，即此处用到的主要是合金的熔点低这一性质。故选 B。14.【答案】B【解析】A 项，废旧电池随意丢弃会污染环
18、境，错误；B 项，生铁和钢是含碳量不同的铁合金，正确；C 项，银的导电性比铜强，但铜的价格更便宜，所以用铜做导线，错误；D 项，矿石资源有限且不可再生，要合理开采利用，错误。故 B正确。15.【答案】D【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中” ，通过图像可知金属镁和铁与酸反应的生成氢气的质量相等，结合化学方程式的计算可算出消耗镁和铁的质量比为 2456，即参加反应的铁多，剩余的金属是参加反应少的镁，A 正确，D 错误；同时可算出反应消耗的盐酸质量相等，B 正确； Ot1时段，产生氢气的质量镁比铁大，C 正确。故选 D。16.【答案】Ag Al Mg Hg Ag
19、9【解析】热水瓶内胆上镀的金属是银，符号 Ag；地壳中含量最多的金属是铝，符号 Al；闪光灯中使用的金属是镁，符号 Mg；水银温度计里的金属是汞，符号 Hg；导电性最好的金属是银，符号Ag。17.【答案】(1)硬铝 (2)石墨 (3)二氧化碳 (4)生石灰 (5)氮气 (6)铜丝【解析】(1)用于制造飞机、轮船的是硬铝；(2)用于制铅笔芯的是石墨；(3)用于人工降雨和灭火的是二氧化碳；(4)用于食品干燥剂的是生石灰；(5)用于医疗冷冻血液的制冷剂是氮气；(6)用于制作导线的是铜丝。18.【答案】CO 2 CO2【解析】钢和生铁都是铁的合金，其中，钢的含碳量是：0.03%2%，生铁的含碳量是：2
20、%4.3%。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为 CO 2 CO2。19.【答案】(1)XZY (2)ZYX (3)FeH 2SO4=FeSO4H 2【解析】(1)三种金属的活动性顺序与反应速率一致，顺序为 XZY。(2)相同价态的金属，产生氢气的质量与相对原子质量成反比，故相对原子质量由大到小顺序为 ZYX。(3)铁与硫酸反应的化学方程式为 FeH 2SO4=FeSO4H 2。20.【答案】(1)可燃物是否与氧气(或空气)接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度 4P5O 2 2P2O5(2)探究铁钉在隔
21、绝空气(氧气)的条件下是否生锈(3)铁制品同时与空气和水直接接触 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等【解析】(1)实验 A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；白磷燃烧的化学方程式为 4P5O 2 2P2O5。(2)实验 B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈。(3)铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。21.【答案】(1)MgH 2SO4=MgSO4H 2
22、(2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 (5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 MgH 2SO4=MgSO4H 2。(2)因为托盘天平只能精确到 0.1 g，所以不能称量 0.030 g镁带样品。(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，10反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。(5)根据第步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会
23、产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。22.【答案】(1)ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH 2SO4=ZnSO4H 2；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，
24、如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。23.【答案】(1)ZnH 2SO4=ZnSO4H 2(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出 D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。24.【答案】解：生铁中铁的质量为 63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为 60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为 x解得 x96 t铁矿石的质量为 96 t(120%)120 t答：需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 120 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
