1、1课时训练(九) 常见的酸和碱夯实基础12017平谷一模 下列物质必须密封保存的是( )A木炭 B浓盐酸 C石灰石 D氯化钠2紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜之一，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油32017通州一模 下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )A干冰用于人工降雨 B石墨作铅笔芯C用铜丝作导线 D用稀盐酸除去铁锈4下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量增加且发生化学反应的是( )A浓氨水 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠5下列物质溶于水时，能发生化合反应并产生大量的
2、热的是( )A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D食盐6下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A食盐 B烧碱 C大理石 D熟石灰72017朝阳一模 下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )A氧气用于气焊 B浓硫酸作干燥剂C铁粉作食品保鲜吸氧剂 D小苏打治疗胃酸过多症8(1)打开一瓶浓盐酸，瓶口处会看到_，这是因为浓盐酸具有_性。(2)98%的浓硫酸是无色、油状液体，具有_性，可用作干燥剂。但生活中却很少用它作除湿剂，其原因是_(写出一条即可)。浓硫酸具有_性，能使木柴、棉布等炭化。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，应将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。9请用化学方
3、程式解释下列原理。(1)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与胃酸反应后可以生成氯化亚铁，以起到补血的作用，其补血原理为_。(2)稀盐酸可以除去铁锈，发生反应的化学方程式为_。(3)用适量稀盐酸可以去除水垢，去除水垢的原理为_。(4)硫酸厂的污水中含有 H2SO4，可用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为_。10在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中：(1)氢氧化钠的俗称是_；氢氧化钠必须密闭保存的原因：_；_。氢氧化钠固体具有_性，可用于干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)氧化钙的俗称是_，常用作食品包装中的_，请用化学方程式表示其原因：_
4、；氢氧化钙的俗称是_，其水溶液常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。112017北京 如图 K91 所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。2图 K91(1)A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。(2)B 中示数_(填“变大” “变小”或“不变”)，其原因是_。12据报道，一名 5 岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石灰与水反应_，使剩余的少量水_，体积迅速_，发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高
5、温浊液烫伤，还有强碱的_伤害。13. 2016大兴一模改编 家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答下列问题。清洁产品 除垢净 去污粉 管道通主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉(1)“除垢净”不能接触铁制品表面，其原因是_。(2)“去污粉”与“除垢净”不能混合使用，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)“管道通”使用时不能接触皮肤，原因是_；“管道通”使用时，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)，放出大量的热并有气泡冒出，加快 NaOH 与淤积物的作用，该反应的化学方程式为_，其中铝元素的化合价的变化为_。14某科学小组同学为验证酸、碱的某些化学性质，做了以下
6、几个实验，请回答相关问题。图 K92(1)如图 K92 甲所示，在多孔瓷板的两个小孔上分别进行实验，滴入到稀盐酸中的石蕊溶液变为_色，滴入到氢氧化钠溶液中的酚酞溶液变为_色。(2)在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液时会产生_色沉淀，再加入稀盐酸后沉淀消失。写出沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：_。(3)图乙所示实验验证了氢氧化钙具有_的化学性质。152017海淀一模 某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。序号 实验 现象3红色固体消失，溶液变黄固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(1)进行实验的目的是_。(2)依据实验的现象，可得出方解石和云白石成分含有_。16如图 K93 所示，在蒸
7、馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中 NaOH 溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。图 K93(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是_。(2)气球被吸入烧瓶是由于 NaOH 溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压_，该反应的化学方程式为_。172017房山一模 某研究性学习小组利用图示装置研究 CO2与 NaOH 的反应。已知：水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。实验装置 实验步骤.A 中充满 CO2，B 和烧杯中均盛有 96 以上但未沸腾的热水(假设实验过程无热量损耗)；.用注射器
8、向 A 中注入一定量 NaOH 浓溶液，振荡后观察到B 中热水沸腾；.另取相同装置，用注射器向 A 中注入 20 mL 水，振荡后观察到 B 中的热水没有沸腾(1)检查装置气密性：向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活塞_，说明装置的气密性良好。(2)步骤中注入 NaOH 浓溶液的体积应为_mL。(3)步骤的目的是排除_的干扰。(4)通过对比_的现象，可知 CO2与 NaOH 发生了反应，其反应的化学方程式为_。18现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，小亮为了鉴别这些溶液，将它们编号为 A、B、C，并4按图 K94 所示步骤进行实验，观察到以下现象：图 K94(1)写出
9、试剂名称：_；_。(2)写出三种溶液中溶质的化学式：A_；B_；C_。(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：_。(4)写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(5)小芳认为只要加入试剂和试剂中的一种，就能直接鉴别出三种物质，小芳的观点正确吗？请说明理由：_。拓展提升1下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液22015海淀一模 实验小组用如图 K95 所示装置进行实验。图 K95(已知：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O)关闭 K，打开甲的橡皮塞，点燃硫粉后迅速塞紧；冷却至室温，将胶头滴管中的足量 NaOH 溶液
10、挤入瓶中，振荡，使反应充分；打开 K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是( )A中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C中，乙中的长导管口处冒气泡D中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等3元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图 K96 所示)，表演了一个化学魔术。图 K96(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_。(3)磊磊受到启发，取了一杯实验室中常见的无色溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现
11、“白酒”立刻变成了“汽水” ，若杯中的无色溶液是纯碱溶液，请写出一个符合上述现象的化学方程式：_。(4)鑫鑫同样取了一杯纯碱溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现“白酒”立刻变成了“牛奶”(产生白色沉淀)，则滴加的无色溶液可能是_。54.初中化学实验中，向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了如图 K97 所示关系。图 K97(1)试写出 O t1线段发生的化学反应方程式：_。(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。5. 2016朝阳一模 某同学针对氧化钙设计了如图 K98 所示实验方案：图 K98(1)A 中发生反应的化学方程式为_。(2)操作是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反
12、应的化学方程式为_。操作加入的物质还可能是_(填序号)。氧化钙 干冰 冰块 氢氧化钠固体62017朝阳一模 某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如图 K99 所示。图 K99(1)配制图示实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸_g。(2)步骤 2 中最终产生气体_g。(3)该氢氧化钠溶液变质的原因为_(用化学方程式表示)。72017石景山一模 钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在 100 g/L230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。(1)传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为_。(2)再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到 10
13、0 g/L，硫酸亚铁含量达 250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至 230 g/L，再将温度降低到 16 左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。16 左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。再生酸洗液中，溶质一定含有_。洗液再生过程中，溶液温度会升高，其原因是_。8化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应，某班同学分组做了如下探究实验。6图 K910(1)第一组同学把一支收集有 CO2的试管倒立在装有饱和 NaO
14、H 溶液的烧杯中(如图 K910)，看到试管内液面上升。发生这种现象是因为试管内外产生了_(填序号)。A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差(2)第二组同学从中得到启发，设计了如图 K911 所示实验装置进行探究。图 K911A 现象为_；B 现象为_；C 现象为_。(3)同学们经过分析讨论，认为上述实验中产生压强变化的原因可能有两种：一种是因为 CO2与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2；你认为另一种原因可能是_。(4)为了进一步证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，看到的现象为有气泡产生，反应的化学方程式为_；第二
15、组同学滴加石灰水，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为_。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了化学反应。(5)还有同学做了如下有趣的实验。图 K912甲、乙瓶中实验现象的不同之处是_。甲瓶中发生反应的化学方程式为_。若向实验后变瘪的乙瓶中加入过量盐酸，则看到的现象为_。7参考答案|夯实基础|1B 解析 浓盐酸有挥发性，因此必须密封保存。2C 解析 由题干信息可知，花青素遇酸性溶液变红色，食盐、味精的溶液都显中性；香油不溶于水；食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红色。3D 解析 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可以和氧化铁反应，因此用稀盐酸除铁锈利
16、用了稀盐酸的化学 性质。4C 5.C 6D 解析 土壤呈酸性，可以用碱性物质来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不选用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强，有腐蚀性；食盐、大理石显中性，不能选用。7B 解析 氧气能支持燃烧，因此氧气能用于气焊，利用了氧气的化学性质；浓硫酸具有吸水性，吸水性属于浓硫酸的物理性质；铁粉在有氧气和水的条件下会生锈，这是铁粉的化学性质，铁粉作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉的化学性质；小苏打可以和盐酸发生化学反应，小苏打治疗胃酸过多症利用了小苏打的化学性质。8(1)白雾 挥发(2)吸水性 浓硫酸有很强的腐蚀性 腐蚀 浓硫酸 水解析 本题考查浓盐酸和浓硫
17、酸的性质及浓硫酸的稀释。(1)浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶口会看到白雾，这是盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，因此可以作干燥剂，它还有腐蚀性，能使木柴、棉布等炭化。因为浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，因此稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量均匀散入水中。9(1)Fe2HCl= =FeCl2H 2(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(3)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(4)H2SO4Ca(OH) 2=CaSO42H 2O10(1)火碱(或烧碱或苛性钠)吸水而
18、潮解 吸收二氧化碳而变质 吸水CO22NaOH= =Na2CO3H 2O(2)生石灰 干燥剂CaOH 2O=Ca(OH)2 熟石灰或消石灰Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O11(1)水分子不断运动 (2)变大 浓硫酸具有吸水性解析 (1)考查微观粒子的特征，分子在不断地运动。(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以质量 增大。12(1)放出大量热 变为水蒸气 膨胀 (2)腐蚀性13(1)铁会与盐酸发生反应(2)Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O(3)NaOH 具有强烈的腐蚀性 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 03解析 (1)“除垢净”的成
19、分是盐酸，会与铁发生反应。(2)“去污粉”与“除垢净”不能混合使用，会发生反应，化学方程式为 Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O。(3)NaOH 具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；根据反应物和生成物及反应现象结合质量守恒定律可知铝与氢氧化钠的反应方程式为 2Al2NaOH2H 2O = 2NaAlO23H 2；单质铝的元素化合价为 0，化合物 NaAlO2中化合价代数和为 0，铝元素化合价为3 故铝元素的化合价变化为03。14(1)红 红 (2)蓝 Cu(OH) 22HCl= =CuCl22H 2O (3)能与酚酞溶液作用(或溶液呈碱性或能与稀盐酸反应)15(1)探究酸能
20、否与氧化铁反应 (2)碳酸盐解析 (1)实验的反应中金属氧化物是相同的，酸是不同的，所以进行实验的目的是探究酸能否与氧化8铁反应。(2)实验中盐酸和方解石、白云石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可得出方解石和白云石的成分含有碳酸盐。16(1)将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶 (2)减小 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O解析 (1)石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧，且不支持燃烧，所以可将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积变小，压强 减小。17(1)恢复到原处 (2)20 (
21、3)水(4)中水沸腾，中水不沸腾 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O解析 (1)若是装置气密性良好，则向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，会观察到活塞恢复到原处。(2)设计实验时要注意控制变量，因为加入水的量是 20 mL，故加入氢氧化钠溶液的量也是 20 mL。(3)步骤三设计加水的实验，是为了排除水对实验的干扰。(4)通过观察实验中水沸腾，中水不沸腾说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。18(1)酚酞溶液 碳酸钠溶液(2)Ca(OH)2 HCl NaOH(3)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(4)Ca(OH)22HCl= =
22、CaCl22H 2O(5)正确，可在三种溶液中分别加入碳酸钠溶液，有气体生成的是盐酸，有沉淀生成的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的是氢氧化钠溶液|拓展提升|1D 解析 稀盐酸可以和澄清石灰水发生中和反应，但现象不明显，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用稀盐酸进行鉴别；二氧化碳可以与澄清石灰水反应，使石灰水变浑浊，但与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用二氧化碳对三种溶液进行鉴别；碳酸钙与稀硫酸反应可以产生气泡，但碳酸钙与氯化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，故无法用碳酸钙对三种溶液进行鉴别；稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝
23、，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行鉴别。2B 解析 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，因此甲装置中气压减小，若不打开 K，甲装置中的气压始终小于大气压。3(1)稀盐酸(2)酚酞溶液、氢氧化钠溶液(3)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(4)氯化钙溶液4(1)H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O(2)2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO45(1)CaOH 2O=Ca(OH)2(2)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH 解析 (2)氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入氧化钙可使 C 中 Ca(OH)
24、2因饱和而析出；干冰为二氧化碳，其与氢氧化钙反应生成碳酸钙，也会有沉淀析出；加入冰块降温，氢氧化钙溶解度增大且溶剂质量增加，不会有 Ca(OH)2析出；固体氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙的溶解度降低，Ca(OH) 2从溶液中析出。6(1)50 (2)4.4 (3)CO22NaOH= =Na2CO3H 2O解析 (1)需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是 50 g。(2)根据质量守恒定律，生成的二氧250 g7.3%36.5%化碳的质量为 50 g200 g 245.6 g4.4 g。(3)久置的氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。7(1)Ca(OH) 2H 2SO4
25、=CaSO42H 2O9(2)饱和H 2SO4、FeSO 4 浓硫酸稀释时放出热量解析 (2)16 左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；再生酸中含有硫酸，且是硫酸亚铁晶体析出后的饱和溶液，其中还含有硫酸亚铁；浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以洗液再生过程中，溶液温度会升高。8(1)C (2)软塑料瓶变瘪 熟鸡蛋进入集气瓶中 气球变鼓(3)CO2溶于水，使装置内压强发生变化(4)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(5)甲瓶中溶液变浑浊，乙瓶比甲瓶变瘪程度更大Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O瓶中产生大量气泡，乙瓶恢复原状
