1、- 1 -静海一中 2018-2019 第一学期高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 2-3 分，并计入总分。相对原子质量：H ： 1 C： 12 N： 14 O： 16 知识技能 习惯养成 总分内容 电化学 化学平衡及能量 溶液中离子平衡 卷面整洁分数 35 35 30 2-3100第卷 基础题（80 分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）1下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反
2、应B500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C由 H2(g)、I 2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存2用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 0.1NAB1molNa 2CO3晶体中含 CO32数目一定为 NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2L3下列说法正确的是A恒温恒压容器中，反应 A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体
3、C，平衡不移动，气体 B 的浓度保持不变B恒温恒容容器中，通入一定量的 N2O4，反应 N 2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入 N2O4，平衡正向移动，再达平衡时 N2O4的转化率增大C恒温下，向密闭容器中加入 NH2COONH4固体，反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO 2的浓度不变D恒温恒容容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时 NH3的体积分数一定增大- 2 -ab dcc 水 (H+)/molL1V(硫酸) /mL04在某一恒温体积可变的密闭容器中发生
4、如下反应：A（g）+B（g） 2C（g）H0，t 1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是At 0t 1时， v(正) v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A 的体积分数= Ct 2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 A 物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=5常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2 的醋酸溶液与 pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B浓度为 0.1 molL1 的碳酸氢钠溶液 c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH )C浓 度 为 0
5、.1 molL 1的 (NH4)2CO3溶 液 ：c(NH4 ) 2c(CO32 ) 2c(HCO3 ) 2c(H2CO3)D浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后一定有：c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)电解池：2Al3H 2O Al2O33H 2电解过程中，以下判断正确的是= = = = =通 电 7常温下，向 20 mL 0.1 mol
6、L1 氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是A若 a 等于 1.01011 mol L1 ，则此时氨水电池 电解池A H 移向 Pb 电极 H 移向 Pb 电极B 每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C 正极：PbO 24H 2e =Pb2 2H 2O 阳极：2Al3H 2O6e =Al2O36H D- 3 -的电离度为 1%Bc 点时氨水与硫酸恰好完全反应C. c 点所示溶液中： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)D.若 b、d 对应的水电离的氢离子浓度为 1.010 7 mol L1 ，此时两溶液中都存在：
7、c(NH4 )2 c(SO42 )8下列说法正确的是A.图甲表示 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =+183 kJ/mol B.图乙表示室温时用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液 pH 变化C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入 A 和 B,发生 2A (g)B (g) 2C(g)反应, 其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应D.图丁表示在恒温密闭容器中, 2BaO 2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t 0时刻将容器体积缩小为原来的 1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化9.
8、下列实验能达到实验目的的是序号实验内容 实验目的 A盛有 酸性溶液的两只试管，一44mL1ol/KMnO只加入 溶液，另一只加入220.HC溶液4.l/探究浓度对反应速率的影响B 用石墨电极电解 、 的混合液32gN32u比较确定铜和镁的金属活动性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D 向 2 支试管中各加入相同体积、相同浓度的 探究温度对反应速- 4 -3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀2NaSO硫酸，分别放入冷水和热水中率的影响10一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 V
9、L（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 24.0gCuO。若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为 A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L2、填空题：（60 分）11.规律提炼题组(1)电极反应式的书写Mg、Si 与 NaOH 溶液构成的原电池，负极反应式为 正极反应式为 。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl 和 AlCl 组成的离子 7 4液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生
10、其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。以石墨为电极，电解 FeI2溶液，阳极电极反应式为_(2)方程式的书写H 3PO2（已知 H3PO2是一种一元中强酸）的电离方程式 铵根离子在重水中水解的离子方程式 泡沫灭火器的原理用离子方程式表示 已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.610 -11,HClO 的电离常数 K3.010 -8） ，将少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中的离子方程式 少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中的离子方程式 12.易混易错题组水煤气法制取甲醇（CH 3OH）的反应及其反应的焓变、
11、平衡常数如下： CH 4(g) + 1/2 O2(g) CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol 1 平衡常数 K1 CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol 1 平衡常数 K2 2CH 4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数 K3(1)在25、101kPa 下，1g 液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)依据盖斯定律求出反应 2CH 4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1 ，相同温度下 K3=_（用含 K1、 K2代数式表示）。(
12、3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a.反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率- 5 -b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（ H）决定d.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e.200 、 101kPa 时 ， 1 mol H2和 碘 蒸 气 作 用 生 成 HI 的 反 应 ， 热 化 学 方 程 式 表 示 如 下 ： H2(g)I 2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f.燃烧热定义中“生成稳定的
13、氧化物” ，意味着这些氧化物不能再燃烧了(4)一定的条件下，合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。图 1 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。图 2 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图 1 图 2由图 1 分析，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。图 2 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 点，温度 T1 T2（填“”或“=”或“ c(HSO3 ) c(SO32 ) c(H ) = c(OH
14、) 14. 用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2) / n(CO)的变化曲线如下左图：(1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_ 该反应的H_0（填“”或“P2，T 3T2 B. P1P3，T 1T3 C. P2P4，T 4T2 D. P1P4，T 2T3催 化 剂- 7 -(3)在恒容密闭容器里按体积比为 1 ：2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；A. 正反应速率先增大后减
15、小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数 K 值减小 D. 氢气的转化率减小(4)某温度下，将 4.0molCO 和 8.0molH2充入容积为 2L 的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为 25%，则该温度下反应的平衡常数 K=_15.某工业废料含 SiO2、FeS 和 CuS 等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： （1）已知步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式 ，该气体可用足量的 NaOH 溶液吸收，该反应的离子方程式是（2）步骤的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S ，写出步骤涉及的化学
16、方程式 。（3）所得硫酸亚铁晶体中，用铁氰化钾检验 Fe2+的实验现象为 ， 该反应的离子方程式为 。第 卷 提高题（20 分）16.以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将 CO2转化为乙烯。已知：该电解池的工作原理如图所示。（1）M 极上的电极反应式为 ；（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗 1molH2SO4，理论上能产生标准状况下 C2H4 L（结果保留两位小数） 。- 8 -（2）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的 pH （选填“变大” 、 “变小”或“不变
17、” ） 。17核心实验考查：焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 。(3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 ；电解后，_室的 NaHSO3浓度增加（用 a 获 b 填空）。将该室溶液进行结晶脱
18、水，可得到 Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，指示剂为 ，滴定终点现象为 ,该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计）。(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液- 9 -B.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡C读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数静海一中 2018-2019 第一学期高三化学（12 月）学生学
19、业能力调研试卷答题纸第卷 基础题（共 80 分）一、 选择题: 每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个正确选项。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、填空题：(60 分)11.(1) _ (2) 12.(1) (2) (3) (4) 13.(1) pH=_ (2) (3) 14.(1) _ (2) (3) (4)_15.(1) _ _知识技能 学习能力 习惯养成 总分得分框- 10 -(2) (3) _ _ 第 卷 提高题（20 分）16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) (4) (5) - 11 -参考答案1-5DDCCA 6-10DDDBA11.
20、(共 18 分)答案略(1)4 分1+2+2 分2 分（2）1+1+1+2+2 分 12.(共 12 分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol -1（2 分）(2) -251（2 分） K 12K22（2 分）(3) b d e（3 分）(4) d C 小于 （3 分） 13. (共 12 分)（1）略（2 分） 9（2 分） （2）c(NO 3 ) c(NO2 ) c(CH3COO ) （2 分） AD（2 分）（3）A（2 分） 14. (共 9 分)abc； (1 分） B、D B、C 2.25 其余 2 分15(共 9 分
21、) （1） （1 分） ； H 2S + 2OH-= S2- + 2H2O （1 分） （2）蒸发浓缩 降温结晶 （2 分） ； CuS+H 2O2+H2SO4 CuSO4+ S +2H2O （2 分） ；（3）蓝色沉淀 1 分 离子方程 2 分16. (共 6 分) （1）2CO 2+12e- +12H+ = C2H4 + 4H2O（2 分） ；（2）1.87 （2 分） （3）变小（2 分）17 （共 14 分）（1）2NaHSO 3Na 2S2O5+H2O 2 分 （2） NaHSO 3 1 分 得到 NaHSO3过饱和溶液 1 分 （3） 2H 2O4e 4H +O21 分 a 1 分 （4）S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 2 分 淀粉 1 分 现象略 1 分 0.128 2 分 BC 2 分
