1、- 1 -静海一中 2018-2019 第一学期高三化学（12 附加题）学生学业能力调研相对原子质量 S:52 O: 16 K:391.（1）一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)CO 2(g) 2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= （气体分压=气体总压体积分数，已知体系的压强为 P 总 ,Kp 用含 P 总 的式子表示。 ）650时,反应达平衡后 CO2的转化率为 T时,若充入等体积的 CO2和 CO,平衡 移动(正向，逆向，不移动）550时,若充入惰性气体,v 正 、v 逆 均减
2、小,平衡 向 方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)如 图 装 置 为 一 种 可 充 电 电 池 的 示 意 图 ， 其 中 的离 子 交 换 膜 只 允 许 Na 通过，该电池充、放电 的化学方程式为： Na2S43NaI 充 电 放 电 2Na2S2NaI 3 。装置为电解池示意图。当闭合开关 S 时，电极 X 附近溶液先变红。此时，电极 B 上发生反应的电极反应式为 ，电极 Y 上发生_（填“氧化” 、 “还原” ）反应。装置溶液的体积为 1L，电解结束后若 X 极生成 1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的 pH= （假设溶液体积没有变化） 。2、磁性材料 A 是由两种元
3、素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：- 2 -(1)A 的组成元素为 （用元素符号表示） ，化学式为 (2)溶液 C 的饱和溶液可以制备胶体，其反应的离子方程式为 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1） ，写出该反应的离子方程式 (4)写出 FG 反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H +、K +、I -） 3以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH C
4、lO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 、 随
5、 pH的分布如题图2 所示，Na 2SO3的溶解度曲线如图3 所示）图一 1 图一 2 图一 3 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。- 3 -请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。高三小卷答案1.（每空一分） 23.04P 总 25% 不移 右移 2.（每空一分）I 2e =3I 氧化 13 33.（每空一分）S、Fe Fe 3S4 （2）氢氧化亚铁制备 (3)H2S 电子式 Fe 3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42，过滤后取滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有 H2SO3 。（此空 2 分）4.（15 分）（1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2（2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤
