1、1安徽省六安市毛坦厂中学 2018 年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 第 I 卷 （选择题 共 60 分）一、选择题 （本题共计 20小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共计 60分）1下列有关能源的说法错误的是( )A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D.通过火力发电得到的电能是一次能源2元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半
2、导体的元素 D.制耐高温合金的元素3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A周期表中的族分为：主族、副族、0 族和 VIII 族B周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期 ）C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除 0 族外)4元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A 相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化5. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。
3、下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：XWZ6、已知短周期元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZm-、 dWn-(已知：mn) 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B离子半径：Z m- Wn- Yn+ Xm+ C离子的氧化性：Y n+ Xm+ Da+m = b+n = c-m = d-n 7下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )2AH 2O2的电子式：BNH 4I 的电子式：C原子核内有 8 个中子的碳原子：DCO 2的分子的结构式：O=C=O8下列递变情况不正确的是( )ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
4、BP、S、Cl 最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强C第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，且最高正化合价都等于其主族序数 DNa、K、Rb 最高价氧化物的水化物碱性依次增强9有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物 YZ3极易溶解于水 BZ 与 M 可以形成 1:1 的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C12g 14X 中含有质子的物质的量为 6 molD由上述四种元
5、素组成的离子化合物受热易分解10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A熔融状态能导电 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D固体可溶于水11A 为A 族元素，B 为A 族元素，A、B 同周期，其原子序数分别为 M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为 X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：( )A. N=M+11 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+10 C. N=M+14 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+1812X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( )AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与
6、 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 : 1DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物13PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是所在周期简单离子中半径最小的元素，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( )3A. W 的单质可制作光导纤维 B. WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z 与 Y 形成的化合物是一种耐高温材料 D.
7、热稳定性：H 2RX2Y14下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数 A B C D15下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D吸热反应在常温下一定不能发生16中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LN
8、aOH 进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，比用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失17下列的化合物中所有原子周围都满足 8 电子稳定结构的是 （ ）A.N2 B.PCl5
9、 C.CS2 D.BF318.已知在周期表中第 118 号元素位于周期表的第七周期 0 族，预测第 114 号元素的下列叙述中，错误的是 （ ）A. 位于周期表的第七周期第A 族B. 该元素的单质可做半导体材料C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D. 常见的化合价有+2 和+4 价19已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是 （ ）A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJmol4B. 右图可表示的反应过程和能量关系C. 稀硫酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mo
10、l 水时，放出 57.3 kJ 热量D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水时，放出 57.3 kJ 热量20某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 （ ）A (-N+)mol Ba(A-N)molC a(-m)mol Da(-)+mmol第卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（本大题分 4 小题，共计 40 分，每空 2 分）21(1)下列变化过程中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 灼热的木炭与二氧化碳反应
11、 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 由液体水制水蒸气氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O和 NH4Cl 晶体（2）按要求写热化学方程式：卫星发射时可用肼(N 2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在 O2(气态)中燃烧，生成 N2(气态)和 H2O(气态)，放出 534 kJ 的热量，其热化学方程式为： _ _: 在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇(化学式：CH 3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式：若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_。22某学习
12、小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）仪器 A 的名称为_5（2）若要证明非金属性 CSi，甲同学认为：在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 溶液，只要观察到 C 中溶液_（填现象） ，即可证明；但乙同学则认为该实验不够严密，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶即可23下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号 原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.102主要化合价 1 2 1 3 5、 3 7、 1 5、3 62回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是：
13、；（2）8 个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式） ；（3）元素、分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最弱的氢化物的电子式为 ；（4）写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；（5）用一个化学方程式证明：非金属性大于（6）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。24. I.已知拆开或形成 1mol 化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位 kJmol1 。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：6试根据下表中的化学键键能计算 0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为_化学键 PP PO O=O P=O键能/kJmol 1
14、198 360 498 585II将 V1mL2.0molL-1HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1 V250mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)22 。(2)根据图示计算该 NaOH 溶液的浓度约是_molL 1 。III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体浓硫酸 硝酸铵固体 Na 2O2固体，其中能使 b 端液面高于a 端液面的是_(填序号)高
15、一化学期中考试参考答案卷（选择题，共 60 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 60 分）7题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C C D B D C C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C A C C C B A A第卷（非选择题，共 60 分）二、填空题（本大题分 4 小题，共计 40 分，每空 2 分）21(1) (2) N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJ/mol CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol
16、1 N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1 22.(1) 分液漏斗 (2) Na2SiO3 产生白色沉淀 饱和 NaHCO3 23(1) 第三周期，第 A 族 (2) HClO4 (3) PH3 的电子式（略） (4) 2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (5) H2S+Cl2=S+2HCl ( Na 2S+Cl2=S+2NaCl 等) (6) 24. 298.2KJ (1) 释放 低于 (2) 3.0 molL 1 第二学期期中考试高一年级一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案学校 班级 姓名 座位号 装订线装订线内不要答题8题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第卷（非选择题，共 60 分）二、填空题（本大题分 4 小题，共计 40 分，每空 2 分）21(1) (2) 22.(1) (2) 23(1) (2) (3) (4) (5) (6) 24. (1) (2)
