1、1（ ）（ ）安徽省毛坦厂中学、金安中学 2019 届高三化学上学期 12 月联考试题时间:90 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64第 I 卷（选择题）一、 单选题（每题 3 分，共 20 题，60 分）1、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2化学与生活密切相关。下列分析不正确的是( )A “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” ，句中涉及的能量变化主要
2、是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”简称，丝绸的主要成分是蛋白质。D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学3已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m n，M 层电子数为 m n，W 与 Z同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2 ：1。下列叙述错误的是( )AX 与 Y 形
3、成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 ：2BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高CRY 2和 WY2通入 Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀DRY 2和 X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色4直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收 NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)：下列说法不正确的是( )A吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应B石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率C当 b 极上产生 2.8 L(标准状况)H 2时，转移的电子数为 0.5NA(设 NA为阿伏加德罗常数的数
4、值)Da 极的电极反应式为 HNO22e H 2O=3H NO 35室温时，1 mol/L 的 HA 和 1 mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )AM 点溶液中 c(A )等于 N 点溶液中 c(B )BHA 的电离常数约为 104C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 HA 混合溶液的 pHM6全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为 VO2 V 3 H 2O VO V 2 2H 。 2以此电池为电源，用石墨电极电解 Na2SO3溶液，可得到 NaOH 和 H2SO4示意图如下。下列说
5、法错误的是( )A全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为：VO 2H e =VO2 H 2O 2B图中 a 电极为阴极，N 物质是 H2C全钒液流电池充电时，V 3 被氧化为 VO 2D电解时，b 电极的反应式为：SO H 2O2e =SO 2H 23 24725时，向浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体，溶液中 lg 随 n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )c H c OH AHX 为强酸，HY 为弱酸 Bb 点时溶液呈中性C水的电离程度：dc Dc 点时溶液的 pH4高三年级 12 月份月考化学试题
6、 第 1 页 共 8 页 高三年级 12 月份月考化学试题 第 2 页 共 8 页28已知气相直接水合法制取乙醇的反应为 H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为 3L 的密闭容器中，当 n(H2O):n(C2H4)=1:1 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是( )Aa、b 两点平衡常数:ba B压强大小顺序: P 1P2P3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率9一定条件下存在反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的 1 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，
7、在中充入 1 mol H 2 和 1 mol I 2(g)，在中充入 2 mol HI(g)，在中充入 2 mol H 2 和 2 mol I 2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A容器、中正反应速率相同B容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深C容器、中反应的平衡常数相同D容器中 H2 的转化率与容器中 HI 的转化率之和等于 110一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D单位时间内生
8、成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X11.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB.17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键C.在 1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为 2NAD.标准状况下,22.4 L Cl 2溶于水转移的电子数为 NA12相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号 N2 H2 NH3平衡
9、时反应中的能量变化 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ下列叙述正确的是( )A放出热量关系： a b92.4 B三个容器内反应的平衡常数：C达平衡时氨气的体积分数： DN 2的转化率：13室温下，0.1 molL 1 的 HA 溶液中 c(H )/c(OH )10 10，下列有关说法中正确的是( )A溶液的 pH4 B加蒸馏水稀释后， c(HA)/c(A )减小C向体积和 pH 均相等的 HA 溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D在 NaA 溶液中存在浓度关系： c(H ) c(OH )14近期发现，H 2S 是继 NO、CO
10、 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸15温度为 T K 时，将 0.40 mol A 气体充入 2. 0 L 固定容积的密闭容器中，发生反应 A(g) 2B(g) H0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/s 0 20 40 80 100n(A)/mol 0.40 0.20
11、0.10n(B)/mol 0 0.24 0.60 0.60下列说法正确的是( )A040 s 的平均反应速率 v(B)0.01 molL 1 s1 B T K 时该反应的平衡常数为 3.6C相同条件下，若起始时充入 0.80 mol A，则达到平衡时 c(B)小于 0.60 molL1高三年级 12 月份月考化学试题 第 3 页 共 8 页3D相同条件下，若起始时向容器中充入 0.05 mol A、0.70 mol B，则反应达到平衡前 v(正) v(逆)16相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t)变化的示意图正确
12、的是( )17 25 时，下列说法正确的是( )ApH=12 的 NaOH 溶液中， c(H+)=1012 molL1，将溶液稀释为原体积的 10 倍后 c(H+)= molL1=1013 molL1120BpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH3COONa 水解，所以由水电离出的 c(H+)107 molL1CpH=2 的盐酸、pH=2 的醋酸中由水电离出的 c(H+)均为 1012 molL1DpH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的 c(H+)= molL130218某温度下，向 c(H )110 6
13、molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H )110 3 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度为 11011 molL1C 加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D 取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )增大19、某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A 原溶液中的 Br一定被氧化 B 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+C 通入氯气之后，原溶液中的 F
14、e2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀20向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A 滴加 KI 溶液时，每转移 2mole 会生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO 2 与 I 2 反应中得到的还原产物为 H 2SO4C 通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+SO 2I 2第 II 卷（非选择题
15、）二、填空题（共 3 题，30 分）21.研究发现，NO x和 SO2是雾霾的主要成分。NO x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H180 kJmol 12CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H564 kJmol 1（1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H_，该反应在_下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)（2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压
16、气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，平衡将_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂22.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO 2)2中各元素化合价均
17、为整数，则铬为_价。高三年级 12 月份月考化学试题 第 4 页 共 8 页高三年级 12 月份月考化学试题 第 5 页 共 8 页 高三年级 12 月份月考化学试题 第 6 页 共 8 页4高温氧化时反应的化学方程式为_。（2）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有 Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr 2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的 Cr3+与阴极区生成的 OH结合生成 Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含 10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬
18、氧体 (CrxFeyOz)：先向含 CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分 Fe2+）并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含 1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗 10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 n(Fe2+) n(Fe3+)=32 时，铁铬氧体的化学式为_。23在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g) H85.1 kJmol 1 。反应时间( t)与容器内气体总压强( p)的数据见下表：时间(t)/h0 1 2 4
19、 8 16 20 25 30总压强( p)/100 kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：(1)由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为_，平衡时 A 的转化率为_，计算反应的平衡常数 K_。(2)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A 的物质的量 n(A)， n 总_mol， n(A)_mol。三、选做题（共 2 题，10 分，请考生从 2 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔涂实相应的题号，如果多做按第 24 题计分）24.化学选修 3：物质结构与性质（
20、每空 1 分，共 10 分）铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母)。a电子从基态跃迁到较高的激发态 b电子从较高的激发态跃迁到基态c焰色反应的光谱属于吸收光谱 d焰色反应的光谱属于发射光谱(2)基态 Cu 原子中，核外电子占据的最高能层符号是_，其核外电子排布式中未成对电子数为_个，Cu 与 Ag 均属于 IB 族，熔点：Cu_Ag(填“”或“ (3)正四面体 sp 3 配位键(4)6：1 (5)共价 (6)398/( a3) mol125. (1)醚键、醛基(3)C15H20O3 氧化反应 取代反应(或水解反应) (4) (5)6
