1、1第 2课时 溶解度与溶解度曲线姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2017成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( )A.20 时，NaCl 的溶解度为 36.0B40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C40 时，向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为 145.8 gD60 降温到 20 时，KNO 3和 KCl的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO32(2018宁波中考)20 时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入到各盛有 50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl的质量。记录数据如表：实验小组 第一组 第二组
2、 第三组 第四组水的质量/g 50 50 50 50所取 NaCl的质量/g 15 20 25 30剩余 NaCl的质量/g 0 2 7 12下列说法错误的是( )A20 时，50 g NaCl 饱和溶液中含有 18 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 925D相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关3(2018济宁中考)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( )2X 为 Na
3、Cl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A BC D4(2018黄石中考) T1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的是( )A烧杯乙中上层清液是饱和溶液B烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D将温度由 T1 升高到 T2 ，充分搅拌，烧
4、杯乙中固体不一定全部溶解5(2019易错题)20 时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到 50 时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )3A图甲溶液中溶质的质量分数 a大于 bB图乙中 a、b 溶液一定都是不饱和溶液C图丙中 M表示 a的溶解度曲线D30 时，a、b 溶液溶质质量分数不相等6(2018德州中考)如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A t2 时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲B由 t2 降到 t1 析出晶体最多的是甲溶液C由 t2 降到 t1 丙溶液浓度一定
5、不发生变化D甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大7(2016咸宁中考)列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是( )氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A.图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C40 时，将 50 g NaOH分别投入到 100 g水和酒精中都能得到饱和溶液4D40 时，将 CO2通入饱和的 NaOH酒精溶液中有沉淀生成8.(2018十堰中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_。(2)
6、欲将 t1时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(4)下列说法正确的是_。A t1甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等B t2配制 300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为 100 gC t2甲、乙、丙三种饱和溶液降温到 t1，甲析出晶体的质量比乙多D t1等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙甲乙9(2018新疆中考)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_。(2)写出电解水的
7、化学反应方程式：_；该反应的基本类型是_。(3)A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示：P 点的含义是_ _； t2时，将 15 g A物质加入 50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g。若 A物质中含有少量的 B物质，提纯 A物质的方法是_(填“降温”或“蒸发”)结晶。(4)如表是 CO2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL)5根据数据分析：CO 2在水中的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压_(填“”“”或“”)瓶外大气压。(5)配制 500 g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是_(填序号)。溶解 溶液装瓶
8、、贴标签 称量 计算 量取10(2017呼和浩特中考) t2 时，将甲、乙各 80 g分别放在盛有 100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M点的含义为_ _。(3)向烧杯的溶液中继续加入 15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙6d两溶液溶质质
9、量分数甲乙11(2018菏泽中考)如图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X 和 Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是( )A10 时，物质溶解度大小关系为BX 为 Ce2(SO4)3，Y 不一定是 NH4H2PO4C若 NH4H2PO4中混有少量的 NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D20 时，将 40 g NaCl加入到 100 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 2512(2019原创题)如图 1是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。(1)t2时将 30 g A物质加入到 50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_g
10、，溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t2时，将 C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取_的方法。(3)下列说法正确的是_。A t2时，将 A和 C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至 t1，析出的晶体含有 A和 C7B t2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BACC从混有少量 B的 A物质中提取较纯净的 A，可通过冷却热饱和溶液实现D t1时，欲用 A的饱和溶液配制 10%的 A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4)如图 2所示，20 时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小段镁条，再加入 5 mL 稀
11、盐酸，立即产生大量的气泡，写出反应的化学方程式_，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？_。请解释原因_。13(2018东营中考)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及 Na2CO3、NaCl、NH 4Cl、NaHCO 3等物质。请结合表格数据回答下列问题：(1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是_。(2)在 50 时，向 100 g水中加入 48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为_ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至 40 时，所得溶液溶质的质量分数会_(填“变小”“不变”或“变大”)。(3)请根
12、据表格中数据，在图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。(4)根据溶解度曲线回答下列问题：60 时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_8_。侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为 NaClNH 3H 2OCO 2=NH4ClNaHCO 3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出_，理由是_。参考答案1C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D8(1)甲 (2)增加溶质(或蒸发溶剂) (3)丙 (4)BD9(1)蒸馏 (2)2H 2O 2H2O 2 分解反应= =
13、= = =通 电 (3) t1时，A、C 物质的溶解度相等 60 降温(4)减小 (5)10(1)a (2) t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4)abd11D12(1)80 饱和 (2)升高温度(或加入 C物质或蒸发溶剂) (3)BC (4)Mg2HCl= =MgCl2H 2 C 镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C 的溶解度减小13(1)碳酸氢钠(或 NaHCO3) (2)147.3 g 变大9(3)(4)NaHCO 3、NaCl、Na 2CO3、NH 4Cl(或 NaHCO3NaClNa 2CO3NH 4Cl) 碳酸氢钠(或 NaHCO3) 碳酸氢钠(或 NaHCO3)的溶解度比氯化铵(或 NH4Cl)小
