1、- 1 -山东省新泰二中 2019 届高三化学 12 月月考试题说明：1本试卷分第 I 卷和第 II 卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第 I 卷（选择题 共 46 分）一、选择题（包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，
2、该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2D获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3、下列化学用语表示正确的是( )A中子数为 20 的氯
3、原子： B二氧化硅的分子式：SiO 23517ClC硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式：4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L 乙醇中所含的氧原子数等于 0.5NAB含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LC18gH 218O 和 2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NAD向 100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的 HI 溶液，转移 0.1 NA个电子5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )- 2 -A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c
4、(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42 碱性溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、Cl 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2 、ClO 含 Fe2+的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I A B C D 7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数
5、依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X) 0，不改变其他条件的情况下正确的是( )- 3 -A加入催化剂，反应途径将发生改变， H 也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小10、下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 24H 4Fe 3 2H 2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+SO42- BaSO
6、4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3-+Ca2+2OH CaCO 3+CO 32-+2H2OD酸化的 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I -IO 3-6H I 23H 2O11、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是( )12、用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 B装置：收集 NO 气体C装置：从饱和食盐水中提取氯化钠 D装置：探究氧化性：KMnO 4Cl 2I 213、已知：SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI；向含有 HCl、FeCl 3和 BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将
7、 FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2、NaHSO 3的混合溶液 100 mL，向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( ) A.FeI2的物质的量浓度约为 1 molL-1- 4 -B.完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H +、SO 42-和 Fe3+14、某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置 略)。实验开始前
8、，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知 :在溶液中.FeSO 4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是（ ） A.装置 B、E 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D.装置 F 收集的气体中可能含有 NO15、锂 -铜 空 气 燃 料 电 池 是 通 过 一 种 复 杂 的 铜 腐 蚀 “现 象 ”产 生 电 力 ， 其 放 电 过 程 为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（ ）A放电时，每
9、转移 2 mol 电子，负极减轻 14 gB将 有 机 电 解 质 换 成 Li2SO4水 溶 液 ， 也 能 使 该 电 池 正 常 工 作C放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD放电时，锂电极表面发生氧化反应- 5 -16、在不同温度下，向 V L 密闭容器中加入 0.5 mol NO 和 0.5 mol 活性炭，发生反应：2NO(g)C(s) N2 (g)CO 2 (g) HQ kJ/mol (Q0)，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知： T1T2B T2时，若反应达平衡后再缩小容 器的体积，c(N2) c(NO)增大C T1
10、时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大D T1时，该反应的平衡常数 K91617、右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积 18、铜和镁的合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为 0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量
11、为( )A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g第卷（非选择题 共 54 分）三、填空题（包括 5 小题，共计 54 分）19、（10 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K +、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、 、 、Cl 等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；温度/ n(C)/mol n(CO2)/molT1 0. 15T2 0. 375- 6 -取
12、实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与和两个实验有关的离子方程式：_，_。20、(10 分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。(1)键能是将 1mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出 1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。(2)用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)
13、，向容积均为 1L 的甲、乙、A丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在 60min 时达到平衡状态，则 060min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。(3) 用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，A1molNO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图- 7 -所示：A、C 两点的浓度平衡常数关系：K
14、 c(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。21、（11 分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr 2O72-中的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）当皮肤划破时可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_。 用氯化铁固体配
15、制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_。 （4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式 Fe(OH)3+ C1O + OH FeO 42 + C1 + H2O（未配平），配平后的离子方程式为：_，每生成 1mol K2FeO4，转移的电子数是_ 。22、（12 分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水 CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知 CuCl2易潮解。请回答以下问题： - 8 -（1）用上图五个装置制取 CuCl2，其连接
16、顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置 I 中发生反应的离子方程式为_。（3）装置 III 干燥管中氯化钙的作用是_。（4）实验开始时，先点燃装置_（填“I”或“II”）处的酒精灯。（5）本实验中，用右图装置 VI 代替装置 V 是否可行_（填 写“可行”或“不可行”）（6）实验结束后，先关闭装置 I 处分液漏斗活塞， 再关闭装置 IV 的 g 处（用止水夹夹住），此时装置 IV 中长颈漏斗的作用是_。23、（11 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图：
17、 （1）步骤的操作是_。（2）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （4）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。- 9 -实验室中应置于_（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100时发生反应的化学方程式为 _；680时所得固体的化学式为_（填字母符号）。aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O- 10 -高三第四次阶段性检测化 学 试 题 答案D D C C C C D CB A B D A
18、 C B D C B(4) （10 分，每空 2 分）(1)BD(2) 、Al 3+、 Fe3+、Ba 2+、(3)3Cu+8H + =3Cu2+2NO+4H 2OAl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3(5) （10 分，每空 2 分）21、（11 分 ）（1）Fe 2 、Fe 3 、H （漏一种离子扣 1 分，漏 2 种没分） （2 分）（2） Cr 2O72 3SO 32 8H =2Cr3 3SO 42 4H 2O （2 分） （3）FeCl 3溶液能促进血液中胶粒聚沉（2 分） 100mL 容量瓶 （1 分）（4）2Fe(OH) 3+3C1O +4OH =2FeO42 +3C1 +5H2O （2 分）3NA或 1.8061024 （2 分） 22、（12 分，每空 2 分）（1）afgdebch(i ) （2）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O （3）除去氯气中的水蒸气 （4）I（5）不可行 （6）储存多余氯气23、（11 分 ） （1）过滤 （1 分） （2）3Fe 2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H + （2 分） （3）除去 Cu2+ （2 分） - 11 -（4）坩埚 （2 分） ZnSO47H2O ZnSO4 H2O+6H2O （2 分） b （2 分）
