1、- 1 -山西省长治市第二中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ag108 第卷 (选择题 共48分)一 、 单 项 选择题(每小题 3 分，共 48 分)1已知 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g) H0，若 015 s 内- 2 -c(A)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 C 表示的平均反应速率为 v(C)0.001 molL 1 s1B015
2、s 内 v(B)0.002 molL 1 s1C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快6分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是( )AS(s，单斜)O 2(g)=SO2(g) H297.16 kJmol 1BS(s，正交)= =S(s，单斜) H0.33 kJmol 1CS(s，正交)O 2(g)=SO2(g) H296.83 kJmol 1D单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性725 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液pH10 的Na2S 溶液pH5 的 NH4NO3溶液中，由水电离
3、的 H 的物质的量之比是( )A11010 1010 9 B15(510 9)(510 8)C12010 1010 9 D11010 410 98用下列装置能达到预期目的的是( )A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的91 L 1 molL1 的 AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g 时，下列判断不正确的是( )A溶液浓度仍为 1 molL1 B阳极上产生 112 mL O2(标准状况)C转移的电子数是 1.2041022 D反应中有 0.02 mol 金属被氧化- 3
4、 -10某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 K ，恒容时，若温度适当降c(A)c2(B)c2(E)c(F)低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( )A增大 c(A)、c(B)，K 增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式可为 2E(g)F(g) A(g)2B(g)11液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( )A充电时阳极的电极反应式：Zn2e =Zn2B充电时电极 a 为外接电源的负极C放电时 B
5、r 向右侧电极移动D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数表达式为：Kspc m(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知 25 时，以下五种物质的Ksp：物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2SKsp 21010 21012 5.41013 8.31017 6.31050颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色现以 0.1 molL1 的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl )，适宜作滴定指示剂的物质是( )AK 2CrO4 BKBrCKI DK 2S13在恒容密闭容器中通入 X 并发生
6、反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2下，在 0t 1时间内，v(Y) molL1 min1a bt1- 4 -CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有 c(OH )2c(A 2 )c(H )c(H 2A)B0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.05 mo
7、lL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO )c(CH3COOH)c(Cl )c(H )C物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：c(CN )2c(OH )2c(H )c(HCN) D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH )c(NH 3H2O)c(Fe 2 )0.3 4molL115被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌
8、B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.2041023D电池正极反应式为 2MnO22e 2H 2O=2MnO(OH)2OH 16已知反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) HQ kJmol 1 ，在三个不同容积的容器中分别充入 1 mol CO 与 2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下表。序号 温度/ 容器体积 CO 转化率 平衡压强/Pa 200 V1 50% p1 200 V2 70% p2 350 V3 50% p3下列说法正确的是( )A反应速率： B平衡时体系压强：p 1p 254C若容器
9、体积 V1V3，则 Q0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的压强不再变化 CN 2、O 2、NO 的物质的量之比为 112 D氧气的转化率不再变化 (3)为减少 SO2的排放，可洗涤含 SO2的烟气。下列可作为洗涤含 SO2的烟气的洗涤剂的是 _。ANaHCO 3饱和溶液 BFeCl 2饱和溶液 C酸性 CaCl2饱和溶液(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。
10、若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_，在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，为更好的除去 NOx物质，应控制的最佳温度在_K 左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭 NO E F初始 3.000 0.100 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040- 8 -T2 2.975 0.0
11、50 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_ (E,F 均用化学式表示)。若 T1”“”或“=”)计算上述反应 T1时的平衡常数 K=_。- 9 -20182019学 年 第 一 学 期 高 二 第 二 次 月 考 化 学 试 题 答 案1 2 3 4 5 6 7 8D A C C D C A D9 10 11 12 13 14 15 16B D D A C C D C17.（20 分，每空 2 分）（）(1) PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O 24使装置 B、C 中的溶液连成通路，平衡电荷(2)Cu2H Cu2 H 2= = = = =电 解 (3)AgNO3 Ag (4)增大()O 2+4e-=2O2-()（1）Cl -5e-+2H2O=ClO2+4H +(2)0.01 2H2O+2e-=H2+2OH -18. (16 分，每空 2 分)()（1）酸，CrO 42-,增大(2) Ag2CrO4（） （1）B(2)甲 不变 (或 乙 增大)（3） 10 -6-10-819.(16 分，每空 2 分)（1）4(2)D(3) A(4)NO 的分解时放热反应，升高温度不利于反应正向进行 870（850-900 之间）(5)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) 4
