1、- 1 -新疆生产建设兵团第二中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 46 分）一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1. 下列有关乙烯的说法，其中错误的是 A. 乙烯分子的双键中有一键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为C. 乙烯
2、的化学性质比乙烷活泼D. 乙烯和环丙烷 的分子组成符合通式 ，因此它们属于同系物2. 下列说法正确的是 A. 溶于水，其水溶液能导电，说明 是电解质B. 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 常温下，反应 的3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： ，继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀4. 室温条件下，若溶液中由水电离产生的
3、 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 - 2 -A. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、 D. 、 、 、5. 下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是 A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能发生氧化反应C. 与 HCl 加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应6. 将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 2：37. 相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 仍相同，则 m 和 n 的关系是 A
4、. B. C. D. 不能确定8. 根据图，下列判断正确的是 A. 电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极B. 烧杯 b 中发生的电极反应为C. 烧杯 a 中发生反应 ，溶液 pH 降低D. 向烧杯 a 中加入少量 KSCN 溶液，则溶液会变成红色9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时， 醋酸溶液的 pH 约为 3 醋酸恰好与 10mL NaOH 溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 A. B. C. D. 10. 已知：弱电解质 电离平衡常数（25）- 3 -碳酸 次氯酸氢
5、氧化铝氢氰酸运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是 。A. B. C. D. 11. 向体积和 pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积 同温同压下测定 随时间变化的关系正确的是 A. B. C. D. 12. 已知 反应的平衡常数和温度的关系如下表，则 温度 700 800 830 1000 1200平衡常数830时，向一个 2L 的密闭容器中充入 的 A 和 的 B，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 下列说法正确的是 A. 4s 时 为 B.830达平衡时，A 的转化率为C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200时反应 的平衡常数的值为
6、13. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应： 而得到 现用铜片、石墨作电极，电解 KI 溶液制取 为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少- 4 -量酚酞试液和淀粉溶液 电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝 下列说法正确的是 A. 铜片做阴极，石墨做阳极 B. 白色沉淀在阴极附近生成C. 阳极区溶液变蓝的原因是： ，碘遇淀粉变蓝D. 阳极区溶液变蓝的原因是： ， 将 氧化为 ，碘遇淀粉变蓝14. 某电化学装置如图所示，下列说法正确的是 ( )A. 甲池中消耗 标准状况下 ，此时丙池中理论上最多产生 固体B. 乙池 Ag 电极增重 ，溶液中将转移 电子C. 反
7、应一段时间后，向乙池中加入一定量 固体，能使 溶液恢复到原浓度D. 甲池通入 的电极反应为15. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A. 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数16. 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为下列说法正确的是 - 5 -A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B. 电极的反应式
8、为C. 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供 参与电极反应D. 理论上每得到 乙二酸，将有 从右室迁移到左室17. 关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是 A. 常温下，测得 氨水的 pH 为 11：B. 将 通入水中，所得水溶液呈酸性：C. 用 、 进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D. 恒温恒容时， 平衡体系中，通人 ，平衡正向移动：通入 后，体系中的 值小于平衡常数 K18. 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，Ag 电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的 pH 均减小D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产
9、生 固体- 6 -19. 室温条件下，现有四种溶液： 的 溶液； 的 HCl 溶液；的氨水； 的 NaOH 溶液 下列有关说法正确的是 A. 由水电离出的 ：B. 将 、 溶液混合后， ，消耗溶液的体积：C. 等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应， 生成的 的物质的量最大D. 向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：20. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图表示常温下， 溶液滴定 溶液所得到的滴定曲线C. 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c 三点醋酸的电离程度
10、：D. 图 表示反应 ，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时 的体积分数变化情况，由图可知 的转化率21. 据报道，以硼氢化合物 元素的化合价为和 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 ，正极材料采用 ，其工作原理如图所示 下列说法正确的是 A. 每消耗 1 mol ，转移的电子为 1 molB. 电极 b 采用 ， 既作电极材料又有催化作用C. 该电池的正极反应为D. 电池放电时 从 b 极区移向 a 极区- 7 -22. 某原电池装置如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是 A. 正极反应为B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用
11、NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移 时，交换膜左侧溶液中约减少 离子23. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有 、 的混合液和 、 酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法 不正确的是 A. 充电时阴极的电极反应是B. 放电时， 作氧化剂，在正极被还原， 作还原剂，在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有 发生转移时，最终左罐电解液的的物质的量增加了 1 molD. 若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐第 II 卷（非选择题 共 54 分）二、非选择题（本题包括 4
12、个大题，共 54 分。将正确的答案填写在答题纸上）24.（9 分） 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在 ，平衡常数 请回答：某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 和 各 1mol，5 分钟后 的物质的量为 ，则的反应速率 _- 8 -假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_A.消耗 1mol 同时生成 1mol 混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 将 、 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_ 填字母序号 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 和 ，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重
13、新达到化学平衡状态 与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_ 填“变大”、“变小”或“不变”该温度下，某时刻测得容器内 、 、NO 的浓度分别为 、 和 ，此时反应_ 填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行” ，理由是_25.（11 分）已知水的离子积： 时 ，100时 试回答以下问题 25时，某 溶液中 ，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 ： _在 100时，测得某溶液 ，该溶液显_ 填“酸”、“碱”或“中” 性将 100温度下 的 NaOH 溶液 a L 与 的 溶液 b L 混合，若所得混合液，则 a： _某温度时，有 的稀硫
14、酸和 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 _。该温度下 ，将 的稀 溶液与 的 NaOH 溶液混合后 溶液体积变化忽略不计 ，溶液的 _。该温度下 ，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的与 NaOH 溶液的 的关系是_- 9 -26.（18 分） 甲醇水蒸气重整制氢 系统简单，产物中 含量高、CO 含量低 会损坏燃料电池的交换膜 ，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下： 反应 主反应 副 温度高于 则会同时发生反应 计算反应 III 的 _。 太阳能电池可用作电解的电源 如图 。若 c、d 均为惰性电极，电解质溶液为
15、硫酸铜溶液，电解过程中，c 极先无气体产生，后又生成气体，则 c 极为_极，在电解过程中，溶液的 pH_ 填“增大”“减小”或“不变” ，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的_。若 c、d 均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将_ 填“增大”“减小”或“不变” 。若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的 pH 在 。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为_；阳极区生成的有色物质是_。 现有以
16、下三种乙醇燃料电池 。碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池（5） 碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为_。酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为_ _。- 10 -熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极 b 上发生的电极反应式为_ _。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为 ，电解后溶液体积为 2L，溶液的 pH 约为_某学生用 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸 ，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作 次 E.检查滴定
17、管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是 用序号字母填写 ：_ _ _ _ _ 。操作 F 中应该选择图中滴定管_ 填标号 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。滴定结果如表所示：标准溶液的体积滴定次数 待测液体积滴定前刻度 滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为_ 精确至 。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A.碱式滴定管在装液前未用标
18、准 NaOH 溶液润洗- 11 -B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 。测血钙的含量时，进行如下实验：可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 溶液。将 得到的 溶液，再用酸性 溶液滴定，氧化产物为 ，还原产物为。终点时用去 的 溶液。、写出用 滴定 的离子方程式_。、盛装酸性 溶液的是_滴定管，此实验的指示剂为：_，判断滴定终点的现象：_。、计
19、算：血液中含钙离子的浓度为_ 。- 12 -新疆兵团二中 2018-2019 学年（第一学期）第二次月考高二化学答案【答案】1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B9. D 10. D 11. B 12. B 13.C 14. A 15.D 16.C17. C 18. C 19.A 20. C 21.B 22.D 23. B24. 不变向正反应方向进行；因为浓度商 25. 1000：1 碱 ：11 负 26. 阴 减小 CuO 和 H2O 不变- 13 -127. E；A；B；C；G； 乙；锥形瓶内溶液颜色的变化；AD；当滴入最后一滴酸性 溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
