1、1题型突破七计算题题 型 训 练类型 1 直观文字叙述型1.用电石(主要成分为 CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：(1)乙炔(C 2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于_材料。(2)用上述电石渣处理含硫酸 196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。2.【2017江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品 25.0 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共
2、用去稀盐酸 99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为 116.0 g。请回答：(1)反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为 30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为_g。类型 2 图像坐标分析型3.【2017江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(Fe aOb)，一学生利用实验对其作进一步分析，过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)。步骤.取 29 g该铁矿粉在 CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重 17.6 g。步骤.将上述加热后的固体取
3、出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图 T76 所示：图 T76(1)步骤中生成气体的质量为_g。(2)步骤所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(3)经称量，步骤充分加热后剩余固体质量为 22.6 g。则该铁的氧化物化学式中， a、 b的最简整数比a b_。4.工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH溶液，测得加入 NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图 T7 7所示，FeCl 3与 NaOH反应的化学方程式为 FeCl33NaOH= =Fe(O
4、H)33NaCl。请回答下列问题。(1)FeCl3与 NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g。(2)该工业盐酸中 HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取 100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需加多少克水？图 T77类型 3 表格数据型5.马英同学取某地石灰石样品 12 g进行测定实验，现将 100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也2不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：(1)m的值为_。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)6
5、.【2017温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。图 T78取质量、大小相同的 3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 g；向上述 3个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸烧杯质量/g 150 150 150反应前固体样品质量/g 4 8 12反应后烧杯内物质烧杯质量/g m 155.8 158.7已知发生的化学反应：NaOHHCl= =NaClH 2O；Na 2
6、CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。(2)表中的 m值为_。(3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。类型 4 图解实验型72017孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图 T79 所示的实验方案：图 T79试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。3(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)(温馨提示：Na 2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)类型 5 标签型8某补钙药
7、剂的标签主要内容如图 T710 所示，现测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取 10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5 g。图 T710(1)反应中生成_ g 二氧化碳。(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案题型训练1(1)有机合成(2)解：设需要电石渣的质量为 x。Ca(OH)2 H 2SO4= CaSO42H 2O74 9892.5%x 196 kg7498 92.5%
8、x196 kgx160 kg答：至少需要这种电石渣的质量为 160 kg。2(1)8.8 (2)解：设石灰石样品中含 CaCO3的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 444x 8.8 g10044 x8.8 gx20.0 g样品中 CaCO3的质量分数为 100%80%。20 g25.0 g答：样品中碳酸钙的质量分数为 80%。(3)373(1)17.6(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 298 2x 0.6 g x29.4 g982 x0.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%49%。29.4 g60 g答：步骤所
9、用稀硫酸中溶质的质量分数为 49%。(3)344(1)2.14 解：(2)设 FeCl3消耗的氢氧化钠的质量为 x。FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl120 107x 2.14 g x2.4 g120107 x2.14 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 100%20%。2.4 g172 g 160 g则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为 160 g20%32 g。设该工业盐酸中 HCl的质量为 y。HClNaOH= =H2ONaCl36.5 40y 32 g 36.540 y32 gy29.2 g该工业盐酸中 HCl的质量分数是 100%29.2%。29.2 g100 g(3)设需加
10、水的质量为 z。100 g29.2%(100 g z)10%z192 g答：(2)该工业盐酸中 HCl的质量分数是 29.2%。(3)需加水的质量为 192 g。5(1)3.3解：(2)设石灰石中碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 44x y 4.4 g5 x10 g10044 x4.4 g y11.1 g11144 y4.4 g(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是 100%10.5%。11.1 g10 g 100 g 4.4 g答：(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 10 g。(3)反应完全后最终溶液
11、中氯化钙的质量分数为 10.5%。6(1)因为实验三产生的气体质量为 150 g12 g158.7 g3.3 g，实验二产生的气体质量为 150 g8 g155.8 g 2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应(合理即可)(2)152.9(3)解：设碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 2.2 g x5.3 g10644 x2.2 g样品中 Na2CO3的质量分数为 100%66.25%。5.3 g8 g答：样品中 Na2CO3的质量分数为 66.25%。7(1)6(2)解：设 50 g废水中亚
12、硫酸钠的质量为 x。Na2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl 126 120x 6 g x6.3 g126120 x6 g废水中亚硫酸钠的质量分数为 100%12.6%。6.3 g50 g答：废水中亚硫酸钠的质量分数为 12.6%。8(1)5.5解：(2)设 10片钙片中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中氯化氢的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 73 44x y 5.5 g x12.5 g10044 x5.5 g y9.125 g7344 y5.5 g每片钙片中实际含钙量为 12.5 g 100%100.5 g。4010005 g0.6 g，实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 100%18.25%。答：(2)实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。
