1、- 1 -20182019 学年度第一学期南昌市八一中学 12 月份月考试卷高二化学考试时间：100 分钟； 第 I 卷（共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO NaHCO3非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO22下列化学用语正确的是( )A H 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32 B NaHSO 4在水溶液中电离方程式： NaHSO 4 Na H S
2、O 42C Na 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2CO32OH D NH 4Cl 的水解：NH 4+H 2O NH 3H2OH 3某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H )110 3 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A 该温度高于 25 B 取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的c(OH )增大C 加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D 由水电离出来的 H 的浓度为11011 molL14下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加
3、入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡- 2 -B处理锅炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解 Ksp：CaCO 3CaSO 4C其它条件不变，平衡体系：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加 KCl 固体红色变浅证明增大生成物 KCl 的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动D向浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp：AgClAgI5下列说法正确的是（ ）A 向 0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 增大c(O
4、H )c(NH3H2O)B 常温下，0.1 molL 1一元酸(HA)溶液 pH=3，则该溶液中，c 2(H+)=c(H+)c(A)+KWC 向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 molD 将 Ca(ClO)2、Na 2SO3、FeCl 3、NaAlO 2溶液蒸干均得不到原溶质6下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变C 向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 增大c(H )c(CH3COOH)D 将 CH3COONa 溶液从 20升
5、温至 30，溶液中 增大c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )7已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8，HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小C a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小- 3 -825时， Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp
6、(Ag2CrO4)9.010 12 ，下列说法正确的是( )A 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4不可能转化为 AgClB 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl ) c(Ag )C AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中， D 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgCl 先析出9在常温下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于（已知 lg2=0.3） （ ）A 9.3 B 9.7 C 10 D 10.71025时，常
7、见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）氢氰酸（HCN） 碳酸（H 2CO3） 氢氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107 K2=4.71011K=6.61104A 氰化钠溶液中通入少量 CO2：2CN +H2O+CO22HCN+CO 32B NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有：c（Na +）c（CN ）c（HCN）c（H +）c（OH -）C 25时 CN-的水解平衡常数约为 1.610-5D NaCN 与 HCN 的混合溶液中：2c(Na +)=c(CN ）+c(HCN)11某温度时，AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线
8、如图所示。下列说法正确的是A 加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B 加入少量水，平衡右移，Cl 浓度减小C d 点没有 AgCl 沉淀生成D c 点对应的 K 等于 a 点对应的 K12化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO32-水解B 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理- 4 -D 配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制 Fe3 水解1325
9、时，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1 的NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 实验进程中水的电离程度：acbB 向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 减小，漂白性增强C c 点所示溶液中：c(Na )c(ClO )c(Cl )D d 点所示的溶液中 c(Na )c(ClO )c(Cl )c(HClO)14下列有关说法正确的是（ ）A 25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B 常温下，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同C 在合成
10、氨工业中，移走 NH3可增大正反应速率，提高原料转化率D 反应 3NO2(g)H 2O(l)2HNO 3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H015下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲 乙 丙 丁A 图甲表示常温下稀释 pH 均为 11 的 MOH 溶液和 NOH 溶液时 pH 的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB 图乙表示常温下 0.100 0 molL1 醋酸溶液滴定 20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C 图丙表示反应 CH4(g)H 2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbE a的值- 5 -D 图丁表示反
11、应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 c b a1625时，K a(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是AMOH 的电离方程式为 MOH M+OH- B 25，时，CH 3COO-的水解平衡常数为(10/17)10 -9C b 点:c(CH 3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-)D
12、a 点:V(CH 3COOH)= 10.00mL第 II 卷（共 52 分）17.（本题 10 分）有下列七种物质的溶液：NaCl NH 4Cl Na 2CO3 CH 3COONa CH 3COOH NaHCO 3 （1）溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。 （填序号）（2）写出水解的离子方程式：_、_（3）常温下，浓度均为 0.1mol/L 的和的溶液中离子种类_(填相同或是不相同） ，溶液的PH:_(填 、或 c(NH4+)c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H ) c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH4+
13、)c(OH )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于” “小于”或“等于”)。III重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1 ）中含- 8 -Ag ，Pb 2 等重金属离子，其浓度各约为 0.0lmolL1 。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp8.310
14、-175.610-86.310-507.110-9 1.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入_（填字母序号） ，沉淀效果最好。A NaOH BNa 2S CKI D Ca(OH) 2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c（Pb 2 )_。- 9 -高二化学 12 月月考试卷答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B D A B C B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D A C A D B二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）
15、17(10 分 方程式每个 2 分)（1） （2）NH 4+H 2O NH3H2OH CH3COO H 2O CH3COOHOH （3）相同 （4）B18(10 分 方程式 2 分)（1）碱 CO 32-+H2O HCO3-+OH- （2）4 （3）右 减小 左 增大 （4）B 19 （9 分）（1）酸 高锰酸钾具有强氧化性（2）锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复（3） （2 分）0.21 molL -1 （4）偏小 无影响 偏小20 （12 分）（1）D （2）10 -12 11（3）不能 c(Na )c(H )c(Cl )c(HCO )c(OH ) 1021 （11 分） CrO 42- 增大 NH 4Cl NH 4Cl 和 NH3H2O 小于 III B (2 分) 1.210 3 molL-1 （3 分）
