江西省南昌市八一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题201901250257.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期南昌市八一中学 12 月份月考试卷高二化学考试时间:100 分钟; 第 I 卷(共 48 分)一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO NaHCO3非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO22下列化学用语正确的是( )A H 2SO3的电离方程式:H 2SO3 2H SO 32 B NaHSO 4在水溶液中电离方程式: NaHSO 4 Na H S

2、O 42C Na 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2CO32OH D NH 4Cl 的水解:NH 4+H 2O NH 3H2OH 3某温度下,向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H )110 3 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A 该温度高于 25 B 取该溶液加水稀释 100 倍,溶液中的c(OH )增大C 加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D 由水电离出来的 H 的浓度为11011 molL14下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论A向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加

3、入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡- 2 -B处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解 Ksp:CaCO 3CaSO 4C其它条件不变,平衡体系:FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中,加 KCl 固体红色变浅证明增大生成物 KCl 的浓度,使原溶液中化学平衡逆向移动D向浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp:AgClAgI5下列说法正确的是( )A 向 0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中 增大c(O

4、H )c(NH3H2O)B 常温下,0.1 molL 1一元酸(HA)溶液 pH=3,则该溶液中,c 2(H+)=c(H+)c(A)+KWC 向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 molD 将 Ca(ClO)2、Na 2SO3、FeCl 3、NaAlO 2溶液蒸干均得不到原溶质6下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中B 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw 不变C 向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 增大c(H )c(CH3COOH)D 将 CH3COONa 溶液从 20升

5、温至 30,溶液中 增大c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )7已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8,HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗次氯酸的体积较小C a 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小- 3 -825时, Ksp(AgCl)1.5610 10 , Ksp

6、(Ag2CrO4)9.010 12 ,下列说法正确的是( )A 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液,Ag 2CrO4不可能转化为 AgClB 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl ) c(Ag )C AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中, D 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgCl 先析出9在常温下,将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 最接近于(已知 lg2=0.3) ( )A 9.3 B 9.7 C 10 D 10.71025时,常

7、见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是( )氢氰酸(HCN) 碳酸(H 2CO3) 氢氟酸(HF)K=4.91010K1=4.4107 K2=4.71011K=6.61104A 氰化钠溶液中通入少量 CO2:2CN +H2O+CO22HCN+CO 32B NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有:c(Na +)c(CN )c(HCN)c(H +)c(OH -)C 25时 CN-的水解平衡常数约为 1.610-5D NaCN 与 HCN 的混合溶液中:2c(Na +)=c(CN )+c(HCN)11某温度时,AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线

8、如图所示。下列说法正确的是A 加入 AgNO3,可以使溶液由 c 点变到 d 点B 加入少量水,平衡右移,Cl 浓度减小C d 点没有 AgCl 沉淀生成D c 点对应的 K 等于 a 点对应的 K12化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A 某雨水样品采集后放置一段时间,pH 由 4.68 变为 4.28,是因为溶液中的 SO32-水解B 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe (OH)3胶体,利用的是盐类水解原理- 4 -D 配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸,抑制 Fe3 水解1325

9、时,将 Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1 的NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A 实验进程中水的电离程度:acbB 向 a 点所示溶液中通入 SO2,溶液的 pH 减小,漂白性增强C c 点所示溶液中:c(Na )c(ClO )c(Cl )D d 点所示的溶液中 c(Na )c(ClO )c(Cl )c(HClO)14下列有关说法正确的是( )A 25 时,0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B 常温下,浓度均为 0.1mol/L 的盐酸与醋酸溶液中,水的电离程度相同C 在合成

10、氨工业中,移走 NH3可增大正反应速率,提高原料转化率D 反应 3NO2(g)H 2O(l)2HNO 3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的H015下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A 图甲表示常温下稀释 pH 均为 11 的 MOH 溶液和 NOH 溶液时 pH 的变化,由图可知溶液的碱性:MOHNOHB 图乙表示常温下 0.100 0 molL1 醋酸溶液滴定 20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C 图丙表示反应 CH4(g)H 2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变EbE a的值- 5 -D 图丁表示反

11、应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g),在其他条件不变时,改变起始CO 的物质的量,平衡时 N2的体积分数变化,由图可知 NO 的转化率 c b a1625时,K a(CH3COOH)=1.710-5。该温度下,用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是AMOH 的电离方程式为 MOH M+OH- B 25,时,CH 3COO-的水解平衡常数为(10/17)10 -9C b 点:c(CH 3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-)D

12、a 点:V(CH 3COOH)= 10.00mL第 II 卷(共 52 分)17.(本题 10 分)有下列七种物质的溶液:NaCl NH 4Cl Na 2CO3 CH 3COONa CH 3COOH NaHCO 3 (1)溶液呈酸性的有_,呈碱性的有_,呈中性的有_。 (填序号)(2)写出水解的离子方程式:_、_(3)常温下,浓度均为 0.1mol/L 的和的溶液中离子种类_(填相同或是不相同) ,溶液的PH:_(填 、或 c(NH4+)c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H ) c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH4+

13、)c(OH )(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 _,上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于” “小于”或“等于”)。III重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d1 gmL1 )中含- 8 -Ag ,Pb 2 等重金属离子,其浓度各约为 0.0lmolL1 。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp8.310

14、-175.610-86.310-507.110-9 1.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入_(填字母序号) ,沉淀效果最好。A NaOH BNa 2S CKI D Ca(OH) 2(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的 pH=8.0,处理后的废水中 c(Pb 2 )_。- 9 -高二化学 12 月月考试卷答案一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B D A B C B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D A C A D B二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)

15、17(10 分 方程式每个 2 分)(1) (2)NH 4+H 2O NH3H2OH CH3COO H 2O CH3COOHOH (3)相同 (4)B18(10 分 方程式 2 分)(1)碱 CO 32-+H2O HCO3-+OH- (2)4 (3)右 减小 左 增大 (4)B 19 (9 分)(1)酸 高锰酸钾具有强氧化性(2)锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色,且半分钟内颜色不恢复(3) (2 分)0.21 molL -1 (4)偏小 无影响 偏小20 (12 分)(1)D (2)10 -12 11(3)不能 c(Na )c(H )c(Cl )c(HCO )c(OH ) 1021 (11 分) CrO 42- 增大 NH 4Cl NH 4Cl 和 NH3H2O 小于 III B (2 分) 1.210 3 molL-1 (3 分)

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