1、120182019 学年度第一学期高二化学期中联考试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第卷(共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列事实能用勒夏特列原理解释的是A工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间 SO3的产量B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深2.下列说法不正确的是A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化
2、过程中的等容热效应B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程3. 下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g）H38.6 kJm
3、ol 1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H-57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热 H2x（-57.3）kJmol 1D已知 2C（s）2O 2（g）=2CO 2（g） Ha kJmol1 ，2C（s）O 2（g）=2CO（g） Hb kJmol 1 ，则 ab8某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A 由图 1 可知，T 1V 逆D 图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂9工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(
4、s)+12HCl(g) HH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是A 2.5mol C B2 mol A、2 mol B 和 10 mol He（不参加反应）C 1.5 mol B 和 1.5 mol C D2 mol A、3 mol B 和 3 mol C12.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2H 2O（g）=O 2
5、（g）+2H 2（g） H1 K1=xCl 2（g）+H 2（g）=2HCl（g） H2 K2=y2Cl 2（g）+2H 2O（g）=4HCl（g）+O 2（g） H3 K3=z则下列关系正确的是A H3= H1+2 H2 z=xy2 B H3= H1+ H2 z=x+yC H3= H1+2 H2 z=x y2 D H3= H1+ H2 z=13.下图 A、B 是等体积容器，K 是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭 K，向 A中通入一定量的 NO2。发生：2NO 2(g) N2O4(g)；H0。则以下说法不正确的是A. 保持活塞位置不变，打开 K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B.
6、打开 K 一会，再关闭它，向右推动活塞，最后 A 容器的气体颜色比 B 的浅C. 保持活塞位置不变，打开 K 一会，再关闭它，把 A 容器加热，A 中气体颜色比 B 中深D. 打开 K 一会，再关闭它，向 B 中通入氩气，B 中气体颜色不变14.在恒温恒压密闭容器 M（如图）和恒温恒容密闭容器 N（如图）中，两容器中均加入a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） H0，平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 134。下列判断不正确的是A. x2B. 若 N 中气体的密度如图所示，则 A、B 只有一种是气
7、态4C. A 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等D. 若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率15某温度下，将 4molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C 的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L则方程式中 a 的数值为A 1 B 2 C 3 D 416在一定温度下，将 CO 和水蒸气分别为 1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： COH 2O(g) CO2H 2，达到平衡
8、后测得 CO2为 0.75 mol，再通入 6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和 H2的物质的量之和可能为A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol第卷（共 52 分）17 （10 分）一定条件下，发生反应 A(g)B(g) C(g) H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）表示升高温度，达到新平衡的是_(填“A” 、 “B”、 “C”、 “D”或“E” ，下同)，新平衡中 C 的质量分数_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是_，A 的转化率_。（3）表示减少 C 的量，达到新平衡的是_。（4）表示增加 A 的
9、量，达到新平衡的是_，此时 B 的转化率_，A 的转化率_。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是_，C 的质量分数_。18 （9 分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。起始温度/反应物硫酸 碱溶液终了温度/中和热/ kJmol10.5 molL 1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL 1 NaOH 溶液 50 mL25.1 25.1 H 150.5 molL 1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL 1 NH3H2O 溶液 50 mL25.1 25.1 H 2（1）实验中碱液过量的目的是_。（2）甲同学预计
10、 H 1H 2，其依据是_。（3）若实验测得中终了温度为 31.8 ，则该反应的中和热 H 1_(已知硫酸、NaOH 溶液密度近似为 1.0 gcm3 ，中和后混合液的比热容 c4.1810 3 kJg1 1 )。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热 H_(填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同)。（5）若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量 HCl 挥发，则测得中和反应过程中放出的热量 Q_。19 （12 分）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N 2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO
11、 的原因之一。（1）已知 H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJmol -12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol -1则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是_判断该反应自发进行的条件：_（填“高温自发”或“低温自发” ）（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)中 NO 的浓度c(NO)随温度（T） 、催化剂表面积
12、（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的H_0（填“”或“” ） 。若催化剂的表面积 S1S 2 ，在该图中画出 c(NO)在 T1、 S 2条件 下达到平衡过程中的变化曲线（3）某小组往一恒温恒压容器充入 9mol N2和 23mol H2模拟合成氨反应，图 C 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图若体系在 T2、60MPa 下达到平衡能判断 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）达到平衡的是_（填序号） a容器内压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化cv 正 （N 2）=3v 逆 （H 2） d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化此时 N2的平衡分压为
13、_MPa （分压=总压物质的量分数） 。计算出此时的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字） 。620 （13 分）、反应 A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有” 、 “无” ） ，原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是：E 1_（填“增大” 、 “减小”、 “不变” ） 。、五氯化磷(P
14、Cl 5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl 3)氯化得到：PCl 3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40（1）50150s 内的平均反应速率 v(PCl3)=_。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_。（3）反应至 250s 时，该反应放出的热量为_kJ。（4）下列关于上述反应的说法
15、中，正确的是_（填字母序号） 。a无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d相同条件下，若起始向该密闭容器中充入 12molPCl 3、05molCl 2 和 015mol PCl5，则反应向正反应方向进行21 （8 分）500 oC 下，在 2L 体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g） 2B（g）C（g）若开始时只充入 2molA 气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为 2.4mol。 （作答此题时，要求写出计算过程）（1）计算 500oC 时该反应的化学平衡常数？（2）平衡时 A
16、 的转化率是多少？7（3）设温度不变，反应前容器内压强为 p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用 p0表示）高二化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A D C A C C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A A B D B C17.（10 分） B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变18.（9 分）（1）保证酸完全反应，减少实验误差（1 分）（2）NH 3H2O 是弱碱，其电离过程会吸收热量（3）56 kJ/mol（4）偏大（5）偏小 19.（12 分）（1）2H 2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(
17、l) H=752.1 kJmol -1 低温自发 （2） （3）bd 9 0.04320.（13 分） 、 （1） 放热 （2） 减小（3） 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变 （4）减小 （每空各 1 分）、 （每空各 2 分）（1）610 -4 mol/(Ls)或 00006mol/(Ls) （2） 0.83 或 5/6 （3）0.372 （4）abd 21. （共 8 分） （1）0.089（2）40%（3）1.2p 0解：（1）2A（g） 2B（g）C（g）起始：1mol/L 0 08变化：x x 1/2x平衡：1x x 1/2x依题意有 1x+x+1/2x=1
18、.2mol/L 解得 x=0.4mol/L（2 分）)(2ACBK 089.459.6.024（2 分）（2）A 的转化率= =40%（2 分）.1（3） 10pn） 恒 温 恒 容 时 ：（ 0001p.1.np可 得（2 分）高二化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A D C A C C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A A B D B C17.（10 分） B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变18.（9 分）（1）保证酸完全反应，减少实验误差（1 分）（2）NH 3H2O 是弱碱，其电离过程会吸收热量（3）56 kJ/
19、mol（4）偏大（5）偏小 19.（12 分）（1）2H 2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=752.1 kJmol -1 低温自发 （2） （3）bd 9 0.04320.（13 分） 、 （1） 放热 （2） 减小（3） 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变 （4）减小 （每空各 1 分）、 （每空各 2 分）（1）610 -4 mol/(Ls)或 00006mol/(Ls) （2） 0.83 或 5/6 （3）0.372 （4）abd 21. （共 8 分） （1）0.089（2）40%（3）1.2p 0解：（1）2A（g） 2B（g）C（g）起始：1mol/L 0 0变化：x x 1/2x9平衡：1x x 1/2x依题意有 1x+x+1/2x=1.2mol/L 解得 x=0.4mol/L（2 分）)(2ACBK 089.459.6.024（2 分）（2）A 的转化率= =40%（2 分）.1（3） 10pn） 恒 温 恒 容 时 ：（ 0001p.1.np可 得（2 分）
