1、- 1 -江西省吉安市 2019 届高三化学上学期五校联考试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：Be9 C12 N14 016 Mg24 Al27 S32Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Cr52一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2018 年 11 月 2 日凌晨 1 时 13 分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角” “碳九”是指（ ）A.碳元素的一种含有 9 个中子的放射性核素B.至今为止发现的第 9
2、 种具有放射性的碳原子C.一种含有 9 个碳原子的有毒无机物D.一系列含碳原子数在 9 左右的碳氢化合物2.我国科学家通过测量 SiO2中 26 Al 和 10 Be 两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26 Al 和 10 Be 的说法不正确的是（ ）A.10 Be 和 9 Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10 Be 原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为 1. 2 X 1023D. 26AI 和 26 Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.过氧
3、化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NAB.1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为 3NAC.将 0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NAD. 1mol 硝基(NO 2)与 46g 二氧化氮(NO 2)所含的电子数均为 23NA4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液(浓度有 0.100 0 mol/L 和 0.0100 mol/L 两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.用 0.100 0 mol/L 标准
4、NaOH 溶液滴定时误差更小C.准 确 量 取 一 定 体 积 的 白 醋 放 人 洗 净 的 锥 形 瓶 中 后 ,可 以 再 加 少 量 蒸 馏 水 后 开 始 滴 定D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下5.物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A. AF,H =一H 6B. H +H 2 + H 3 + H 4 + H 5 + H 6=0C. CF, H= H 1+ H 2 + H 6D.若 AC 为放热过程，则H 3 + H 4 + H 5 + H 6 06.在含有 Na+、Fe 2+ 、Fe 3+、Al 3+、NH 、M
5、g 2+等的溶液中加人足量的 Na2 O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（ ）- 2 -A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 2 种7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（ ）9. O3在水中易分解，一定条件下， O 3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。T/ nT/t/minP H3.0 4.0 5.0 6.020 301 231
6、169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7据表中的递变规律，推测 O3分别在条件40、pH=3.0,10、pH=5. 0, 30、pH=7.0- 3 -下，分解速率依次增大的顺序为（ ）A. B. C. D.10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物，F 是由 Z 元素形成的单质。已知 A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D 溶液的 pH 为 13。下列
7、说法正确的是（ ）A. 原子半径:WZYXB. A、C 中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E 溶液中阴离子的总的物质的量为 0.1molD. lmol A 与足量 B 完全反应共转移 1mol 电子11.常温下，已知电离常数：K b ( N H3H2O)=1.810-5；K (H2C2O4)=5.910-2,K H2C2O4)1aa=6.210-5。下列说法正确的是（ ）A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH )=2c(C2O )44B.等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C. pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4溶液等体积混
8、合，所得溶液呈酸性D.用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH )=2c(C2O )+c(HC2O )44412.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ）A. 电极 X 是正极,其电极反应为 Cu-2e-= Cu2+B. 银电极板质量逐渐减小，Y 溶液中 c(Ag+)增大C. 当 X 电极质量变化 0.64 g 时，Y 溶液质量变化 2.16 gD. 外电路中电流由银极流向铜极13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向盛有 1 mL 浓硫酸的试管中加人 5 mL
9、 0 .1 mol/L 的 K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡 Cr2 O +H2O72CrO +2H 逆向移动24B向 Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清 说明反应 Mg2+2NH3H2O - 4 -Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性4C相同温度下，同时向4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人 4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO 4浓度越小，反应速率越快D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺加少量水后，可使
10、煤炭燃烧放出更多的热量14.在 T时，发生反应 Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数 K= 64，在 1L 恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各 1 mol，乙中加有 Fe2O3 、Fe、CO 2各 1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是（ ）A.用 CO 表示的反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量C. CO 的转化率 D. CO2的体积分数15.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A.若 A 中含有非极性键
11、，则 X 可能为一种酸酐B.若 A 是单质，则 B 和 E 中也一定有一种是单质C.若 B 具有强氧化性，则 A、E 的组成元素可能相同D.若 X 为 O2，则 B、C、D 在常温下均可以是气体16.某温度下，将打磨后的镁条放人盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中的 pH 和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液 pH 随时间的变化)。下列有关描述正确的是（ ）A.该温度下 Mg(OH)2的 KSP的数量级约为 10-10。B.该实验是在常温下进行的C. 50 s 时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2
12、逐渐溶解二、非选择题(本题共生小题，共 52 分)17、(9 分)氯化亚矾(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:- 5 -(1)仪器 A 的名称是 ,装置乙中盛放的试剂是 装置 B 的作用是 。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。(3)蒸干 A1C13溶液不能得到无水 A1C13，使 SOCl3与 A1C136H2O 混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因： (4)若反应中消耗的 C12的体积
13、为 896 mL(已转化为标准状况下，SCl 2、SO 2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。(5)常温下，将(0. 01 mol SOCl2加人 100 mL 0. 3 mol/L NaOH 溶液中恰好完全反应，所得溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 。(已知 H2 SO3的 K =1 .5210-2，K =1.0210-7)1a1a(6)将少量 SOCl2滴人 5 mL 1 mol/L 的 AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是(填化学式)。18、(13 分)由废铁制备 FeCl
14、2并测定 FeCl2的含量。主要过程如下所示：I.按上图所示过程制备 FeCl36H2O。(1)用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用： 。(2)在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。(3)步骤的操作是 。.由 FeCl36H2O 制得干燥 FeCl2的过程如下所示：1.向盛有 FeCl36H2O 的容器中加入 SOCl2，加热，获得无水 FeCl3；- 6 -2.将无水 FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成 FeCl2;3.收集 FeCl2， 保存备用。(4)上述过程 2 中产生 FeCl2的化学方程式是 。.测定 FeCl2的含量。分析方法：取 a g 样品配制
15、成 100 mL 溶液;用移液管吸取所配溶液 5.00 mL，放入 500 mL、锥形瓶内并加水 200 mL; 加硫酸锰溶液 20.00mL，用 0.1 mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V mL。(5)滴定终点的判断依据是 。(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是 。(7)若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中 V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则 k= (保留四位有效数字)。19、 （12 分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统” ，其简单流程如图所示(条件及部分
16、物质未标出)。(1 已知:CH 4 、CO, 、H 2的燃烧热分别为 890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol -1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的H= (2)工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充人体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用 H2表示的前 2h 的平均反应速率 v(H2)= 该温度下，CO 2的平衡转
17、化率为 (3)在 300、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 CO2的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4）CO 2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO 2 ( g)6H 2 (g)C2H1 (g)4H 2 O(g) H。在 0 .1 MPa 时，按(CO2)： (H2)=1：3 投料，如图所示为不同温度( )下，n T- 7 -平衡时四种气态物质的物质的量( )的关系。n该反应的H O(填“”或“c(HS03-)c(S032- )c（OH -
18、)(6)AgCl、Ag 2SO418.(13 分，除标明外其余每空 2 分)（1)3Fe 2+N03- +4H+ = 3Fe3+N0+2H 2O（2）补充 H+使 N03- 继续氧化 Fe2+直至 N03- 完全消耗，既不产生 Fe(N03)3又不引入其他杂质(3)加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)(4)2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在 30s 内不消失（1 分）(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子(7)12.7019.(12 分，每空 2 分)(1)-71.4 kJmol-1(2)0.
19、225 molL -1h-1(或 13.5 molL-1minL-1 40%(3) 481（4） C 2H420、 （9 分，除标明外其余每空 2 分)（1）4CrO 33C 2H5OH6H 2SO4 =2Cr2(SO4)33CH 3COOH9H 2O（2）Cr 3O8 Cr2O3 （2 分） 4CrO 3 2Cr2O33O 2（3） 增强溶液的导电性(1 分) 310 6 21、 （9 分，除标明外其余每空 1 分）(1). H2SO3、H 2SO4 (2 分) (2). S 2-O 2-Na + (3). 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） (2 分) (4) NH4NO3 NH4+OH-=NH3。 H2O (5) 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
