1、1河北武邑中学 2018-2019 学年高二上学期 12 月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31第一卷1用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用图甲装置证明 SO2与 NaOH 溶液发生了反应B用图乙装置检验某混合气体是否由 SO2和 CO2混合而成C用图丙装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Al 3 、NH 、CO 、SO 、SO 、Cl 中的若干 4 23 23 24种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下
2、列说法正确的是（ ）A气体 A 是 NO2BX 溶液中肯定存在 Fe2 、Al 3 、NH 、SO 4 24C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应DX 溶液中不能确定的离子是 Al3 和 Cl3已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有 关说法正确的是（ ）A X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在常温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、高压、使用催化剂4A、B、C
3、、X 均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下 列说法错误的是（ ）A若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3溶液C若 X 为 O2，则 A 可能为 H2SD若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO225X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关 系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（ ）A若 X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则 Z 为 O2B若 X、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若 X 为金属单质，Y 为非金属
4、气体单质，则乙可能为黑色固体D若 X、Y 均为非金属固体单质，则 Z 可能为 O26利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3与AgCl 的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸7纯净物 X、Y、Z 转化关系如右所示，下列判断正确的是（ ）AX 可能是金属铜 BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫8H +、Na +、Al 3+、B
5、a 2+、OH 、HCO 3 一 、Cl 七种离子形成了甲、乙、 丙、丁四种化合物，它们之 间可以发生如下转化关系（产物 H2O 未标出） ，下列说法不正确的是 （ ）A白色沉淀 A 可能能溶解 在溶液 D 中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH BaCO3+ H 2O C溶液丙与 I 一 、NO 3 一 、SO 42 可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H 2CO3) + c(H+)c(OH ) + c(CO32 )9下列说法不正确的是（ ）A将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色BSO 2通入 Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象
6、3CSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去10将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物 中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意 图如图所示。下列说法正确的是（ ）A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94 gB反应中转移电子的物质的量是 0.09 molC氧化性 ClO ClO 3DClO 3 的生成是由于温度升高引起的11.下列说法中不正确的是（ ）A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B 两
7、个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C 气体单质中，一定有 键，可能有 键 D N 2分子中有一个 键，两个 键12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A 4 B 3 C 2 D 113.AB，CD，EF 均为 11 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是( )A CDABEF B ABEFCD C ABCDEF D EFABCD14.下列对 sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）4A sp 杂化轨道的夹角最大 B sp 2杂化轨道的夹角最大C sp 3杂化轨道的夹角最大 D sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等1
8、5. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( )A 10 个 B 18 个 C 24 个 D 14 个第 II 卷（非选择题）16多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石” ，制备中副产物以 SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用 SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分 为 BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备 BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4； BaCO 3的相
9、对分子质量是 197；BaCl 22H2O 的相对分子质量是 244。回答下列问题： SiCl4发生水解反应的化学方程式为_ 用 H2还原 SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有 1 mol 电子转移时吸收 59 kJ热量，则 该反应的热化学方程式为_ 加钡矿粉并调节 pH=7 的目的是_，_ 过滤后的滤液中 Fe3+浓度为_(滤液温度 25， KspFe(OH)3=2.21038 )。5 生成滤渣 A 的离子方程式 _ BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O17研究性学习小组用 Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比 11)制备 SO2并进行性质探究实
10、验。 D 中的实验现象是 ，C、E 中溶液都褪色，分别体现 SO2 、 性质。 请在方框中画出收集 SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。 研究小组发现 B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有：为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 BaC12溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑 浊。研究小组改进 A 装置（如右图） ，再进行实验，B 中没有出现浑浊。 下列气体可作为 X 气体的是 ACO 2 BNH 3 CO 3 DN 2 ENO 2 SO2为
11、空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2的含量，取 10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥， 用电子称称其质量为 0.233g，则： 检验洗涤已经干净的实验操作是 。 试计算此空气中 SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m3表示)。18查阅文献：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产6物有4、2、3 价氮的化合物。FeSO 4 + NO Fe(NO)SO4(棕色) H0。NO 2和 NO 都能被酸性 KMnO4溶液氧化吸收。甲按照如图所示的实验装置进行实验：实验操作
12、和现象记录如表所示：实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B 中溶液变棕色；C 中溶液紫色变浅。反应停止后，A 中无固体剩余请回答下列问题： 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是 检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作是 甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是请用化学平衡原理解释原因甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有 NO 生成。 乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操
13、作进行 对照实验，乙作出的改变是 ，证明有 NO 生成的实验现象是7高二化学答案1-5 CBAAB 6-10 BABD 11-15 CCDAD 16.(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl(2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol-1(3)使 BaCO3转化为 BaCl2 使 Fe3+完全沉淀(4)2.210-17molL-1(5)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(6)蒸发浓缩、冷却结晶17 （1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性、还原性(各 1 分，共2 分)（2） （3）BaSO 4(2 分) SO2+H2O
14、 H2SO3、 2H 2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl AD(2 分)（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2 分)（2 分，列式 1 分，结果 1 分）18. 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(或常温下，铁遇浓硝酸发生钝化)取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试 纸变蓝，则 A 中生成 NH ，即生成了3 价氮的化合物 4棕色溶液变浅绿，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 FeSO4NO Fe(NO)SO4(棕色) H0，由于正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动将浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色.
