1、12018 学年第一学期期中杭州地区六校联考高二年级化学期末复习模拟卷说明：1本试卷考试用时 90 分钟，满分 100 分。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、 选择题（本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ）1. 下列物质属于碱的是 A.CH3OH BCu 2(OH)2CO3 CMg(OH) 2 DNa 2CO32. 下列实验操作中，不用于物质分离的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是 A液氯 B硫酸钡 C氨水 D葡萄糖4下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 ANaHSO 4 B.CH3
2、COONa CNH 4Cl DSO 25. 下列属于物理变化的是 A. 钝化 B. 煤的气化 C. 重油裂化 D. 氯气的液化6.下列说法正确的是A某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰CNaHCO 3 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂D我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸7.在下列三个反应中，从氧化还原角度分析 H 2O2 所起的作用是H 2O2H 2S=2H2OS 2H 2O2=2H2OO 2 H 2O2Cl 2=2HClO 2A氧化剂 还原剂 氧化剂B还原剂 氧化剂 氧化剂C氧化剂 氧化剂
3、氧化剂D氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 还原剂8.下列表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO 2 B葡萄糖的摩尔质量：180 C. 绿矾的化学式：FeSO47H2O D.比例模型 可表示 CH 4 分子，也可表示 CCl 4 分子9.下列有关说法不正确的是A. 地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合 作用2B. 将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气C. 水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D. 贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气10. 下列说法正确的是A. 可用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，测定该氯
4、水的 pH 值B. 通过灼热的镁粉可以除去 N 2 中含有少量 O2C. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D. 用冷却结晶的方法除去 NaCl 中混有的少量 KNO 311.下列说法正确的是A丙烷分子中所有碳原子在一条直线上B乙醇和乙醚互为同分异构体C金刚石、石墨、C 60、 富勒烯互为同素异形体D臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WY2、W 3X4、WZ
5、 4均有熔点高、硬度大的特性DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ413.下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH -Mg(OH) 2BBa(OH) 2和 H2SO4溶液 混合：Ba 2+ SO42 = Ba SO4C.往 NH 4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4OH=NH 3H 2OD.向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiO 32 +2CO2 + 2H2O = H2SiO3+2HCO 314.反应 X(s)3Y(g) Z(g)2W(g) H0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 发生反应，
6、下列说法正确的是A在反应的过程中，加入更多的 X，化学反应速率加快B在反应的过程中，容器内的压强保持不变C相同时间内，消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D随着反应的进行，容器内气体的密度增大15以下实验或操作方法正确的是A用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物B除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液C戊烷和 2-甲基丁烷是同系物D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗 O2的质量不同16下列说法正确的是X YW ZT3A花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应B在人类研
7、究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH) 2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀17.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是AZn 电极是该电池的正极 BZn 电极的电极反应 Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+COH -向石墨电极移动 D氧气在石墨电极上发生还原反应18.下列关于 pH 相同
8、的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同B加入等质量的锌粉，反应过程中放出 H2的速率相同C两种溶液中由水电离出来的 c(H+)不相同D分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸的 pH19.下列说法正确的是A在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力DH 2O 分子之间的作用力大于 H 2S，故前者比后者稳定20.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2
9、5时，pH3 的 FeCl 3 溶液中 H +的数目为 0.001 NAB甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4 NAC0.1 mol SO 2 与 1 mol O 2 充分反应，转移的电子数为 0.2 NAD已知白磷(P 4)为正四面体结构， NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1121可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为 2L 的密闭容器中 n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A0-1
10、5h 内，催化剂的催化效果比催化剂效果好 4第 23 题图B反应开始后的 30h 内，第种催化剂的作用下，反应吸收的热量多Ca 点时，CO 2的转化率相等 D0-16h 内，v(O 2)=1.5mol/(Lh)22. 由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 XY 反应的 HE 5E 2 B由 XZ 反应的 HE 2E 1C反应 2X(g)3Y(g)的活化能E 3E 2D2X(g)Z(s) H(E 1E 2) kJmol 123.常 温 下 ， 用 0.1000 mol L-1NaOH 溶 液 分 别 滴 定 20.00mL 浓度均为 0.1000 mol
11、L-1 CH3COOH 溶 液 和 HCN 溶 液 ， 所 得 滴定 曲 线 如图。 下列说法不正确的是A 处 溶 液 ， c(CN )c(Na+)c(HCN)c(OHB 处 溶 液 ， c(Na+) = c(CH3COO )c(H+) C 处 溶 液 ， c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)D 处 和 处 溶 液 中 ：c(CH3 COO ) c(CN )=c(HCN) c(CH3 COOH24实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“还原”步骤发生的反应为：SO 32I 2H 2O = 2ISO 42
12、2H B“操作 X”为静置、分液，所得 CCl4可用作“富集”的萃取剂C“氧化”过程中，为使 I完全被氧化，需长时间通入 Cl2D“富集”即 I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子25某溶液中含有等物质的量的 K +、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是5A溶液中可能含有 K+ B溶液中可能含有 SO42-C溶液中可能含有 Fe3+ D溶
13、液中可能含有 SO32-非选择题部分2非选择题（共 50 分）26.(8 分)（1）写出次氯酸的结构式 （2）NaHCO 3的俗名是 （3）第四周期第 A 原子序数为 元素符号为 其最高价氧化物的水化物化学式为 （4）写出工业上制氯气的离子方程式 27.(6 分)已知 A 与 H2、CO 以物质的量 111 的比例形成 B，B 能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：（1）有机物 C 的结构简式是_，反应的反应类型是_。（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式_ _。(3) 下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物 A
14、 属于烃B化合物 D 含有两种官能团C.用金属钠无法鉴别化合物 F、GD.A 与 D 一定条件下可以生成 CH 3CH2OCH2CH2OH28.（6 分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答： (1)X 的化学式是 。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例： 。629.(6 分)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。（1）C 中的溶液为_(填标号)。D 中观察到的现象为_。a. 品红 b. NaOH c. B
15、aCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓 H2SO4（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。30（1 0 分 ） 弱 电解 质的 水溶液 中存 在电 离平 衡。（ 1） 醋 酸 是 常 见 的 弱 酸 。 醋 酸 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 。 下 列 方 法 中 ， 可 以 使 醋 酸 稀 溶 液 中 CH3COOH 电 离 程 度 增 大 的 是 （ 填 字 母序 号 ） 。a 滴 加 少 量 浓 盐 酸 b 微 热 溶 液 c 加 水 稀 释 d 加 入 少 量 醋 酸 钠 晶 体（ 2） 用 0.1 molL-1 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 体 积 均
16、 为 20.00 mL、 浓 度 均 为 0.1 molL-1 的 盐 酸和 醋 酸 溶 液 ， 得 到 滴 定 过 程 中 溶 液 pH 随 加 入 NaOH 溶 液 体 积 而 变 化 的 两 条 滴 定 曲 线 。滴定 醋酸 的曲 线是 （ 填“ I”或“ II” 室 温 时 ， 若 0.1 molL-1 的 醋 酸 的 电 离 度 为 1%， 计 算 这 醋 酸 溶 液 的 pH 值 。 滴 定 开 始 前 ， 三 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)最 大 的 是 。 上 述 用 0.1 molL-1 的 NaOH 溶 液 滴 定 0.1 molL-1 的 盐 酸 ，
17、下 列 操 作 不 正 确 的是 。 A 用 标 准 NaOH 溶 液 润 洗 碱 式 滴 定 管 后 ， 再 装 入 标 准 碱 溶 液 7B 用 待 测 酸 溶 液 润 洗 锥 形 瓶 后 ， 再 装 入 待 测 酸 溶 液 C 滴 定 时 两 眼 应 注 视 滴 定 管 中 液 面 的 变 化 ， 以 免 滴 定 过 量D 读 数 时 ， 视 线 应 与 滴 定 管 凹 液 面 的 最 低 点 保 持 水 平 上 述 滴 定 用 酚 酞 作 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象 。31.(10 分)（1）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态
18、下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJmol1 表示已知在 25的条件下：（2）实验测得 64g 甲醇CH 3OH(l)在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式： 。 （4）电解法制取有广泛用途的 Na 2FeO4，工作原理如下图所示。已知：Na 2FeO4 只在强碱性条件下稳定。Na 2FeO4能够净水的主要原因是 。阳极电极反应式 。为使电解能较持久进行，应选用 离子交换膜（填“阴”或“阳” ）32(4 分)实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用 100 mL 2.00 molL1的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得吸收液中 ClO与 ClO3的物质的量之比为 5:1。（1）吸收的氯气的物质的量为 。（2）吸收液中 Cl的物质的量浓度为 (溶液体积变化忽略不计)。
