1、1浙江省建德市新安江中学 2019 届高三化学上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是（ ）ACaO BNa 2O2 CSiO 2 DMn 2O72下列仪器对应名称正确的是（ ）A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D滴定管3下列物质属于非电解质的是（ ）A石墨 BHCl CCO 2 DBaCO 34在反应 2Na+2H2O
2、=2NaOH+H2中，还原剂是（ ）ANa BH 2O CNaOH DH 25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaCl BNH 4ClCNaHCO 3 DNaOH6下列化学用语使用正确的是( )7下列四种基本化学反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应8下列说法不正确的是A食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B植物秸秆不可用来制造酒精C镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D二氧化硅可用于制光导纤维29. 下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指
3、定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验操作正确的是( )A用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸B蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水11.下列说法正确的是AH 2和 D2互为同位素B 12C 原子是指质子数为 6，中子数是 12 的一种核素c. 的名称是 2-乙基丁烷D分子式为 C2H6O、C 4H10的有机物均有两种同分异构体12. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 与 X 不在同一周
4、期，且原子核外最外层电子数分别为 1、5、5、7，下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序： r(Z)r(Y)r(X)r(W)BW 和 X 形成的化合物中只有离子键CY 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 强DX 的最低价气态氢化物的热稳定性比 Y 强13. 下列离子方程式正确的是A氯气和水反应：Cl 2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B金属钠投入 MgCl2溶液中：2Na+Mg 2+ =2Na+MgC0.lmol/LNaHSO 4溶液与 0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4 D硅酸钠水溶液中通入过量 CO2：SiO 32-+2H2O+2CO2
5、=2HCO3-+H2SiO314. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应 X(s)+2Y(g) 2Z(g) H cCH3COO ) c(OH ) c(H+)B在 B 点： a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO ) = c(OH ) = c(H+)C在 C 点： c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )D在 D 点： c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)24.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验
6、方案如下：已知：1.步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S下列说法不正确的是A.步骤，最好在通风橱中进行B.步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸C.步骤，涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质25.某 l00mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B是否存在
7、 Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在 Na+，可能存在 ClD若原溶液中不存在 Cl ，则 c （Na +）=0lmolL 16二、非选择题26.烃 A 是一种重要的化工原料。己知 A 在标准状况下的密度为 1.16gL-1，B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物 A 中含有的官能团名称是_。（2）反应的原子利用率达 100，该反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是 。A.反应合成乙酸乙酯也能实现原子利用率 100% B.反应、的类型各不相同C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液
8、中水解较在稀硫酸中更完全27.为了确定黄钾铁矾KFe 3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe 3(SO4)x(OH)y中 x=_，y=_。(2)写出溶液 B 中所含溶质的化学式_。(3)红褐色沉淀能溶于 HI 溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_。28.某实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu 2+、Ba 2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：(1)步骤用到的主要玻璃仪器是 。7(2)步骤的实验现象是 _。(3) 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量 。29. N
9、a 与 Al 混合物共 1mol 与足量的水充分反应（已知：2A1+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2）（1）当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的 H2最多（2）当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的 H2的体积为13.44L（标准状况下）30. 【加试题】(10 分)氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出 AlN 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.
10、4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。(3)反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(9)H0 是制备硝酸过程中的一个反应。将 NO 和 O2按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到 NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t 1时再向容器中充入适量物质的量之比为 2：1 的 NO 和 O2的混合气体，t 2时再次达到
11、平衡，请画出 tl-t3时间范围内 NO2体积分数随时间的变化曲线：_。8在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应 I 能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，K a(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下 0.lmol/L 的CH3COONH4溶液中，(CH 3COO-)：c(NH 3H2O
12、)=_。31.【加试题】(10 分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：己知：1.次氯酸叔丁酯(CH 3)3COCl)，相对分子质量为 108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为 0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B 装置中支管的作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。9(2)请写出在装置 A 中发生反应的化学方程式 。(3)对于操作 1，下列说法不正确的是 。A.可以选用 250mL 规格
13、的分液漏斗B.操作 1 须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置 B 不合适进行操作 1(4)进行操作 3 时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在 40C 下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 。(5)该实验中次氯酸锂的产率为 _。32. 【加试题】(10 分)以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：已知: 请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是_。10A环丙贝特分子中存在 2 个手性碳原子 B. D 的分子式为 C14H16Cl2O3CC 中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D反应均为取代反应(2)B 的结构简式为_ 。(3)写出 A
14、 与足量溴水反应的化学方程式为_ 。(4)请写出符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式_ 。i 分子中含有苯环，不含其他环状结构ii 1H-NMR 谱显示共有 4 个峰(5)已知：苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成 的流程图，其他无机原料任选。（合成路线常用的表示方式为： ）高三复习卷答案111 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A B C A C A C B D C D D D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A B C D C C A D B D D A26、（6 分）
15、（1）碳碳叁键（2）2CH 3CHO CH3COOCH2CH3（4）BD27(6 分) (1)2（1 分） ，6（1 分） 。 (2) KFeSO4（2 分）或 K2SO4（1 分） ，Fe 2(SO4)3（1 分） 。 (3)2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O（2 分）不配平扣 1 分28（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1 分）（2）溶液由浅绿色变为黄色（1 分）（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量。 （2 分，其他合理答案也给分）29.(1).n（Na）=0.5mol，n（Al）=0.5mol (2)9：1（或 3：7）30 （1 0 分）(I
16、) AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3（1 分）不配平扣 1 分(2) NH 3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/mol (2 分) 方程式系数成状态错不给分，H 错误扣 1 分N 2十 6H+6e-=2NH3（1 分）(3) （2 分）起点 1 分，终点 1 分。当温度升高时。反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应 I 进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中 c(N2O2)浓度迅遗减小，所以反应(II)，遄率减慢，所以 NO 转12化成 NO 的速率减慢（2 分）提到反应(I)向逆方向进行，且速率相当快给 1 分，提到 c(N2O
17、2)浓度迅速减小给 1 分。(4) 180（2 分）31（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1 分） ；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1 分） （“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）（2） (CH 3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2 分） （3）AC（2 分）（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。 （2 分） （5）50.0%（2 分）改为 28.6%32.【加试题】(10 分) (1)A（2 分） ；(2) （2 分） ；(3) （2 分)（4） （1 分） ； （1 分） ；
