1、1海南省儋州一中 2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题本试题卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。第 I卷（42 分）一、选择题：本题共 7小题，每小题 2分，共 14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法
2、中，不正确的是（ ）A在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C温度越高，金属腐蚀速率越快 D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）A、 H 0 ， S 0 B、 H 0 ， S 0 D、 H Na2BCNaHB 的存在抑制了水的电离 D溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HB )c(OH ) c(H+)12、某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。下列描述可能正确的是( )A、该溶液由 pH3 的 CH3COOH与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合而成B
3、、该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成C、加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)D、该溶液的溶质为 CH3COONa和 NaOH 13、高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放 电充 电 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是（ ）3A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH FeO42 + 4H2OC放电时负极反应为：Zn
4、2e +2OH Zn(OH) 2D放电时正极附近溶液的碱性增强14、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（ ）A酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡第 II卷（58 分）15、（1）氯化铁水解的离子方程式为_ ，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_(填化学式) （2）25时，NH 4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ），则溶液的
5、pH_7 （填“”、“”或“=”）16、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。H（1） 化学平衡常数表达式为 K= 。（2） 右图是该反应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H _ 0(填“”、“”或“”)。 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将 CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入 He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH 3O
6、H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H - a kJmol-1 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H - b kJmol-1 H 2O(g)= H2O(l) H- c kJmol-14则，CH 3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol -1。17、（1）在 2ml 0.1mol/L的 NaCl溶液中，加入 2ml 0.1mol/L的 AgNO3溶液，可观察到的现象是 ，此反应的离子方程式为 。将此混合液过滤,滤渣加入 2mL 0.1mol/L的 KI溶液,搅拌,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 . （2）对于 Ag2SO4(s)
7、2Ag+(aq)+SO42-(aq),其 Ksp的表达式为 。（3）下 列 说 法 不 正 确 的 是 A 用 稀 盐 酸 洗 涤 AgCl 沉 淀 比 用 水 洗 涤 损 耗 AgCl 小B 沉 淀 反 应 中 常 加 过 量 的 沉 淀 剂 ， 其 目 的 是 使 沉 淀 尽 可 能 生 成C 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 加 ， 故 物 质 的 溶 解 都 是 吸 热 的D 对 于 Al（ OH） 3（ s） Al（ OH） 3（ aq） Al3+3OH-， 前 者 为 溶 解 平 衡 ， 后 者为 电 离 平 衡E 除 去 溶 液 中 的 Mg2+， 用 OH
8、-沉 淀 Mg2+比 用 CO32-效 果 好 ， 说 明 Mg（ OH） 2的 溶解 度 比 MgCO3大18、在一定条件下,CH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）25 时，浓度均为 0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的 pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的 c(OH-)相同 中和等物质的量的 NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25时，pH =5 的稀醋酸溶液中，由水电离的 c(OH-)= molL-1 ，c(CH 3COO-)= molL-1 (填数字表达式)；（3）25 时，向 pH均为 1的盐酸和
9、醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液 pH的变化如上图所示，则符合盐酸 pH变化的曲线是 ；（4）25 时，向体积为 Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加 pH=11的 NaOH溶液 Vb mL至溶液恰好呈中性，则 Va与的 Vb关系是 Va Vb（填“”、“”或“”）。（5）25 时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的 pH7，此时 c(NH4 ) a mol/L，则c(Cl )_ mol/L。19、某化学兴趣小组同学设计如图装置:5回答下列问题:（1）乙中铜片为_极 (填“正”或“负”），其电极反应式为 （2）若丙池盛放足量的 CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是 。在丙池中阳极的电极反应
10、是_ 。（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和 NaCl溶液 1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填 Fe或 C），总反应的离子方程式： 。标准状况下，当丙池中有 0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有_ L氯气生成。62020届高二年级月考（二）答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D D D B C D B CD BD B D A A CD15、（共 10分，每空 2分）（1） Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ , Fe2O3（2）酸 NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ =16、（共 10分，每空 2分）（1） , (2) ，, b （3） (a b -4c)1217、（共 12分，每空 2分）（1） 白色沉淀 ， Ag +Cl =AgCl ， 白色沉淀变为黄色 ， AgCl（s）+I AgI（s）+Cl （2） Ksp=c（Ag +） 2c（SO 42 ） （3） CE 18、（共 12分，每空 2分）（1） （2）10 -9mol/L 10-5-10-9mol/L （3） （4） （5）amol/L19、（共 14分，每空 2分）（1）正 Cu 2+2e-Cu （2）有红色物质析出 4OH -4e-=O2+2H 2O （3）Fe 1.12
