1、- 1 -荆州中学 2018-2019 学年高二 11 月期中考化 学 试 题考试时间：2018 年 11 月 20 日 16：2017：50 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1关于能源的相关说法错误的是（ ）A硅太阳能电池可将太阳能转变为电能B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D煤的气化、液化可提高煤燃烧的热利用率2在食品中使用下列试剂的
2、目的与化学反应速率无关的是（ ）A着色剂 B催熟剂 C抗氧化剂 D防腐剂3下列说法中，正确的是（ ）A可以用 KMnO4酸性溶液鉴别己烯和乙醇B唾液淀粉酶、大豆油都属于酯类物质C2-甲基丁烷和戊烷属于同系物D丙烯酸（CH 2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL -1FeCl3溶液中 ： Fe2+、NH 、SCN -、S O 4 2 4B滴入甲基橙试剂显红色的溶液中：K +、Na +、NO 、NH 3 4C水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K +、HCO 、S O 、NO 3 2 4
3、 3DpH=l 的溶液中：Na +、K +、I -、NO 35已知化学反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列有关说法正确的是（ ）A若反应能自发进行，此反应一定是放热反应B根据化学反应速率 v(X)可以判断反应物转化成生成物的程度C达平衡后，恒温恒容条件下再充入 X(g)或 Z(g)，Y(g)的转化率均减小D改变条件使 v 正 增大，化学平衡一定向正反应方向移动- 2 -6一定条件下，由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A2X(g) 3Y(g) ，反应的 H=E 5E2B2X(g) Z(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C2X(g) Z(g)，
4、正反应的活化能为 E4E2D2X(g) 3Y(g)的 H 一定比 2X(g) Z(g)的 H 小7治理汽车尾气的反应之一是 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H21 2 4C0.2molL -1醋酸溶液与 0.molL -1醋酸溶液中的 c(H+)的比值小于 2DpH=5.6 的 H2CO3溶液中， c(H+) c(CO )21 2314一定温度下，在两个容积均为 2L 的密闭容器甲、乙中，起始投入量甲是 2molNO(g)、 2molCO(g)，乙是 1molN2(g)、2molCO 2(g)，发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-75
5、9.8kJ/mol。已知甲容器中 10s 达平衡时，放出热量 455.88kJ，下列说法错误的是（ ）A平衡时甲、乙两容器中 CO2(g)浓度相等B平衡时乙容器中吸收热量为 303.92kJC甲容器 10s 达平衡时，用 CO(g)表示甲中平均反应速率为 0.06molL-1s-1D平衡时乙容器反应物的转化率为 60%15一定温度下，将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L 密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H0，在 t1时达平衡。在 t2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）At 2时
6、刻改变的条件是使用催化剂 Bt 1t 2、t 2t 3平衡常数均为 0.25Ct 3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 Dt 3时刻 v 逆 可能小于 t2时刻 v 逆16常温下有下列三种溶液，甲：pH3 的 CH3COOH 溶液；乙：pH2 的 HCl 溶液； 丙：pH10 的 NaOH 溶液。下列有关说法错误的是（ ）A三种溶液中水的电离程度：丙甲乙B向甲溶液中滴入少量丙溶液， c(H+)/c(CH3COOH)的值增大C甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于 1:10DV aL 乙溶液与 VbL 丙溶液混合(混合溶液体积=V a+Vb)，若混合后溶液 pH=3，则Va:Vb=11:90第卷
7、（非选择题 共 52 分）- 5 -17.（10 分）W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、Z形成的 0.01mol/L 化合物的水溶液 pH=2，X 3-电子层结构与氖元素相同，Y 的最外层电子数是电子层数的 2 倍。（1）Z 在元素周期表中位置是_，写出化合物 WYX 的电子式_ 。（2）X、Y、Z 形成的简单氢化物的沸点最高的是 ，原因是 。（3）Y 单质与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ 。（4）由 YW4、氧气和 NaOH 溶液可构成新型电池，该电池负极的电极反应式为_ 。（5）Y 9W12的一卤代物只有两种，不能使溴的四氯化碳
8、溶液褪色，写出 Y9W12的结构简式：_ _。18（ 10 分 ） 下图曲线“”、“”分别表示常温时稀释 CH 3COOH、HC1O 两种弱酸的稀溶液，溶液 pH 随加水量的变化情况。（1）起始时： c(CH3COOH)_c(HClO) (选填“”、“”、“=”)（2）对 a、c 两点对应溶液，下列说法正确是 A导电能力：ac B消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积：ac C溶液中 的比值大小：ac c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）D若溶液体积 Vc=100Va，则 c 点溶液的 pH 比 a 点溶液的 pH 大 2 （3）25时，NaClO 溶液中存在如下平衡状态：HC
9、lO(aq) H+(aq)+ClO (aq)，K 13.010 8H 2O H+(aq)+OH (aq) ，K 21.810 16ClO (aq)+H2O HClO(aq)+OH (aq) ，K 3写出的平衡常数表达式 K3=_，由上述数据计算 K3 。（4）已知某二元弱酸 H2RO3的电离平衡常数分别为 Ka1、K a2，向 NaClO 溶液中加入少量- 6 -H2RO3，只发生反应：ClO +H2RO3HClO+HRO ，K 1、K a1、K a2大小关系为 3。19 （12 分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。已知：CO 2（
10、g）+3H 2（g） CH3OH（l）+H 2O(l) H =-130kJmol-12H2 (g) +O2 (g)=2H2O(l) H =-572kJmol-1写出表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。（2）CO 2CH4的催化重整可实现温室气体的减排，重整过程中存在着如下消碳反应：C（s）+CO 2（g） 2CO（g） H =+172kJmol-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A2 v 正 （CO）= v 逆 （CO 2） BCO 和 CO2的物质的量相等C混合气体的平均摩尔质量不再变化 DC（s）质量不再变化向容积可变的某恒压容器中通入 amolCO2， T1温度时反应经过
11、 10min 达平衡，CO 的体积分数为 75%，CO 2的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则 0-10min 内平均反应速率 v（CO）=_。如下图，在 T2温度下，能表示 CO2（g）的体积分数随时间变化的曲线是 （选填 A、B） ，温度 T2 T1(选填“” 、 “” 、 “=”)。20(11 分)某学生配制了一定物质的量浓度的盐酸 500mL，再使用 0.2000mol/L 的标准 NaOH溶液标定该盐酸溶液的准确浓度。请回答下列问题:（1）盐酸溶液配制过程中，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_、_。（2）以下是实
12、验数据记录表- 7 -NaOH 溶液体积读数(mL)滴定次数 取用盐酸溶液体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.00 21.102 20.00 0.00 19.403 20.00 0.00 19.32根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为 mol/L。（3）关于滴定终点的相关描述正确的是 A若使用酚酞试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为无色B若使用甲基橙试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为黄色C若使用酚酞试液作指示剂，锥形瓶中溶液颜色突变后立即读数，测定结果无影响D到达滴定终点后，俯视读数，测定结果偏高E到达滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果偏低（4）
13、滴定是一种广泛应用的定量分析方法，如为测定测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中的 x 值，可用 KMnO4酸性溶液进行氧化还原反应滴定。步骤如下：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定。三次平行滴定过程用去 amol/L 的 KMnO 4 溶液均为 VmL。根据上述步骤，该滴定过程是否需要另加指示剂？ （填“是” 、 “否” ） ，相关离子反应式为 ；通过计算：x= 。 （用相关字母表示）21. （9 分）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O (aq)(橙色)+
14、H 2O 2H+(aq)+2CrO (aq)(黄色) H=+13.8kJmol -1，27 24+6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3+，Cr 3+在水溶液中为绿色。某小组同学进行如图实验，研究+6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性强弱。 - 8 -（1）试管 b 中加入 0.5mL H2O 时平衡移动方向为 。（选填“正反应方向” 、 “逆反应方向” 、 “不移动” ）（2）试管 c 的现象是 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 pH 增大， c(Cr2O )/c(CrO ) 27 24。（选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（4）分析上图试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4的实验现象，说明+6 价铬盐氧化性强弱为 Cr2O CrO （填“大于” 、 “小于” 、 “不确定” ） ，写出此过程中氧27 24化还原反应的离子方程式 。（5）试管 a 和 b 对比，a 中溶液橙色加深。甲同学认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c(H+)增大影响的结果；乙同学认为橙色加深一定是 c(H+)增大对平衡的影响，你认为是否需要再设计实验证明? (“是”或“否”), 理由是 。
