1、1课时训练 19 物质的检验、鉴别和分离提纯夯实基础12017邵阳下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液22017扬州下列鉴别方法可行的是( )A用燃着的木条鉴别 CO2和 N2B用水鉴别 NaOH 固体和 CaCO3固体C用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用 Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸32017襄阳借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )A固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸)B固体：NaCl NaOH NH 4NO3(水)C溶液：NaOH Ca(OH) 2 盐酸(CO 2气体)D溶液：KNO 3 M
2、gCl 2 盐酸 (AgNO 3溶液)42017邵阳下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项 实验目的 实验方案A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉B 除去 CO2中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液C 除去 CaCl2溶液中的 HCl 加过量 CaCO3，过滤D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤5. 2017荆门除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法A CaO(CaCO3) H2O 搅拌、过滤B CO2(H2) 足量的 O2 点燃C FeSO4溶液(CuSO 4) 过量铁粉 过滤D NaOH(Na2SO
3、4) 稀硫酸 蒸发结晶26.下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是( )A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液、KOH 溶液CNa 2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl 2溶液D铝片、铁片、银片72017武威下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )选项 物质除杂试剂(足量)操作方法A CO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B K2CO3(KCl) 稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤能力提升12016达州将 CO、CO 2、H 2、HCl、H 2O(
4、气)和 N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸；饱和氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是( )AN 2、CO 2、H 2O BN 2CN 2、HCl DN 2、CO 222017丽水实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是( )实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只能检测到 CO 与 CO2A.碱 B盐C金属单质 D金属氧化物332017盐城下列实验方法错误的是( )选项 实
5、验目的 实验方法A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B 鉴别蔗糖和 NH4NO3固体 加少量水溶解，测量溶液温度C 除去粗盐中难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发D 除去 KCl 溶液中少量 CuCl2 滴加 NaOH 溶液至不再生成沉淀，过滤4. 2017济宁某澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 、OH 、SO 42 中的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH1；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到
6、沉淀生成。分析实验得到的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 3 、OH 、SO 42B溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 Na 、OH 和 SO42C溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 NaD溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Na 、Fe 3 ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 Cl52017玉林下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( )AKCl H 2SO4 NaOH Ba(NO 3)2 BNaCl AgNO 3
7、 CaCl 2 HNO 3CCuSO 4 NaCl KNO 3 BaC1 2 DNaCl HCl NaOH MgCl 262017苏州除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( )ACaCO 3粉末(CaCl 2粉末)水BCaO 粉末Ca(OH) 2粉末水CKCl 溶液(KOH)稀硝酸DNaOH 溶液(Na 2CO3)稀盐酸72017武汉某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。4实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如图 K191 所示实验：图 K191请回答下列问题。(1)原无色废液呈_(填“
8、酸性” “碱性”或“中性”)，操作的名称为_。(2)生成固体甲的化学方程式为_。(3)原无色澄清废液中一定没有_(写名称或化学式均可，下同)。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如图 K192 所示实验。图 K192(4)混合后废液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)。试剂是_。参考答案夯实基础1D 解析 稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液不变色；澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别。2B 解析 CO 2和 N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不
9、能鉴别；NaOH 易溶于水，且溶解时放热，CaCO 3难溶于水，现象不同，可以鉴别；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别；Na 2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，不能鉴别。3D 解析 铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色，木炭粉与稀硫酸不反应，可以鉴别；NaOH、NH 4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，氢氧化钠不能使变浑5浊的氢氧化钙溶液变澄清，可以鉴别；氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯
10、化银白色沉淀，二者现象相同，不可以鉴别。4C 解析 加入的铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能除去硫酸亚铁；将气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳；加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，HCl 被除去，没有引入新杂质，过量的碳酸钙不溶于水，可过滤除去；稀硫酸能与铝粉反应，不与铜粉发生反应，不能除去铜粉。5C 解析 氧化钙和水反应，碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质；二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够消耗掉氢气，但是过量的氧气又会成为新的杂质；硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜，向混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能
11、够与硫酸铜发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，可以把过量的铁粉和生成的铜除去，从而提纯硫酸亚铁溶液；氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠，被提纯物质减少。6B 解析 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾均发生反应，但现象都不明显，不能区分开二者。7A 解析 氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳气体；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂质没有除去；锌不但能与硫酸铜反应，还能与硫酸亚铁反应，同时又生成了新的杂质硫酸锌；锌和铁均能与稀硫酸
12、反应，这样不但能除去杂质，所需要的物质也被消耗。能力提升1A 解析 将 CO、CO 2、H 2、HCl、H 2O(气)和 N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，CO 2、HCl 能与饱和氢氧化钠溶液反应，CO 2、HCl 被除去，但又增加了水蒸气；最后通过灼热的氧化铜粉末，H 2、CO 具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、CO2气体，故充分反应后的剩余气体是 N2、CO 2、H 2O。2D 解析 由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和酸反应没有气体生成，说明该固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该
13、固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物。3D 解析 将肥皂水分别加入硬水和软水中搅拌振荡，硬水中泡沫较少，浮渣较多，软水中泡沫较多，浮渣较少；蔗糖溶于水，溶液温度变化不明显，NH 4NO3溶于水吸收热量，溶液温度降低；过滤是将固体和液体进行分离的一项操作，因此将粗盐加适量水溶解、过滤操作后能除去粗盐中的难溶性物质，然后蒸发滤液得到氯化钠固体；在KCl 和 CuCl2混合溶液中滴加 NaOH 溶液，NaOH 与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀和氯化钠，除去氯化铜的同时，引入新的杂质氯化钠。4C 解析 溶液的 pH1，说明溶液中含有 H ，因为 H 和 OH
14、不能共存，故不可能含有 OH ；加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有 Fe3 ；向滤液中加入 Na2CO3溶液生成沉淀，则说明溶液中含有 Ba2 ，因为6Ba2 与 SO42 不能共存，故不可能含有 SO42 。根据分析可以看出，溶液中一定含有 H 、Fe 3 、Ba 2 ，一定不含有OH 、SO 42 ，而溶液中必须含有阴离子，故一定含有 Cl ，则可能含有的离子是 Na 。5D 解析 H2SO4和 Ba(NO3)2可以反应生成白色沉淀，但无法鉴别出反应的两种物质具体是哪种；NaCl 和CaCl2都能与 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀；CuSO 4显蓝色，可以鉴别，但是 NaCl、
15、KNO 3、BaCl 2都不能相互发生反应；NaOH 和 MgCl2能生成 Mg(OH)2白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是 HCl，不能使白色沉淀溶解的是 NaCl，能与盐酸反应有热量放出的是 NaOH。6A 解析 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水不能除杂，会损失主要成分；氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，不能达到目的；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，会引入新杂质。7(1)碱性 过滤 (2)CuSO4Ba(NO 3)2=Cu(NO3)2BaSO 4(3)硫酸钠、碳酸钠 (4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠溶液解析 (1)无色废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；操作后固液分离，所以是过滤操作；(2)因为固体甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以该反应是硫酸铜和硝酸钡反应，化学方程式为 CuSO4Ba(NO 3)2=Cu(NO3)2BaSO 4；(3)因为溶液中含有硝酸钡，硝酸钡可与碳酸钠和硫酸钠反应生成沉淀，所以废液中不含有硫酸钠和碳酸钠，一定含有氢氧化钠和硝酸钡；(4)混合后废液中一定含有硝酸钠和硝酸钡以及反应中生成的硝酸铜；要处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液，就要使溶液中的氢氧根离子、钡离子和铜离子沉淀出来，加入氢氧化钠除去铜离子，试剂要除去钡离子，所以可选用碳酸钠溶液，最后加入适量稀硝酸得到硝酸钠溶液。
