1、1课时训练 7 常见的酸和碱夯实基础12017广州下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A使紫色石蕊溶液变红B与 NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与 Mg反应放出氢气22016永康市校级月考酸碱指示剂紫色石蕊的变色情况为( )A遇酸溶液变红色，遇碱溶液也变红色B遇酸溶液变蓝色，遇碱溶液也变蓝色C遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色D遇酸溶液变蓝色，遇碱溶液变红色3下列有关酸的性质说法正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氨气D浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化4下列有关氢氧化钠性质的说法
2、错误的是( )A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解52016台州图 K71 是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图” ，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。2图 K71(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式： 步 骤 步 骤 _。6实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸
3、沾到皮肤上，应立即用_，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。图 K72(4)实验室用 98%的浓硫酸(密度 1.84 g/mL)配制 100 g溶质质量分数为 20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K72 所示，b 中盛放的物质是_，a 的作用是_。7氢氧化钙俗称熟石灰，在生产、生活中有很大用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的 pH时，可以_，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰改良含 H2SO4的酸性土壤，反应的化学方程式是_。 (4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成
4、分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉” 。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素3_(填元素符号)。8对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图 K73)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图 K73(1)为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色。(2)利用氢氧化钙能与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少
5、量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：_。能力提升12017潍坊下列验证“CO 2与 NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )图 K7422016鄂州冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们对白色固体的成分探究如下。(1)猜想：可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为_。可能含有的另一种物质是_，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明：_。43由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参
6、与。提出问题 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？查阅资料 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表：溶剂 乙醇溶质 氢氧化钠 碳酸钠溶解性 易溶 难溶方案设计 小明同学设计了如图 K75 所示装置进行探究。图 K75实验探究 (1)溶液配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积乙醇要用到的仪器是_，用玻璃棒搅拌的目的是_。乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的 75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液，判断甲、乙溶液形成的现象是_。(2)进行实验。按图 K75 所示装置
7、加入药品后进行实验。A 中发生反应的化学方程式为_，B 装置的作用是_，C 中观察到的现象是_。实验结论由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为_。反思交流 (1)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是_。(2)若将 C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C 中可能无明显现象发生，原因可能是_。5参考答案夯实基础1C 解析 能使紫色石蕊溶液变红、与碱发生中和反应、与活泼金属发生置换反应生成氢气均属于酸的通性；浓硫酸滴到白纸上使纸变黑属于浓硫酸的强腐蚀性，不属于酸的通性。2C 解析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色
8、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。3B 解析 浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但是氨气是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥；浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化。4B 解析 固体氢氧化钠不具有挥发性。5(1)碱 (2)H 2SO4CuO= =CuSO4H 2O6(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)
9、大量的水冲洗6(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温解析 (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故 b中盛放的物质是浓硫酸，a 的作用是搅拌、散热、降温。7(1)CaOH 2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到 pH试纸上(2)CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O(3)Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O(4)Ca(OH) 2K 2CO3=2KOHCaCO 3 K8(1)红(2)Ca
10、(OH) 2 Na 2CO3= CaCO32NaOH能力提升1A2(1)CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 氢氧化钙(2)向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙解析 (1)生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为 CO2Ca(OH)2=CaCO3H 2O。由于夏天温度较高，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，可能有白色的氢氧化钙析出。(2)若想证明猜想中物质的存在，可向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙。3实验探究 (1)量筒和胶头滴管 加速溶解甲溶液底部有固体，乙溶液底部没有固体(2)2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2 除去氯化氢 溶液变浑浊实验结论 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O反思交流 (1)将二氧化碳通入乙醇溶液中，观察现象(2)碳酸钠易溶于水
