1、1衡阳市八中 2019 届高三第三次月考试题化 学考试时量：90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-1371、选择题（本题有 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“
2、洧水”指的是石油D. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)22.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CC. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3.NOx、SO 2均可形成酸雨，下列说法正确的是A. 酸雨降落到地面后酸性还会有所增强B. 含 NOx、SO 2的烟气和酸雨的分散剂相同C. 机动车尾气中的 NOx来源于燃油中的含氮物质D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
3、4.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 6g SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB. 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为 0.2NAD. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH 数目为 0.1NA 45.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有 HClOB. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C. 向氯水中加入 NaHCO3
4、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-6.次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强的还原性，下列说法正确的是2A.用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e-O 2+4H +B. H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO2+3OH-PO 23-+3H2OC.将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO2的还原产物为 H3PO4D.H3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2 H +H2PO2-7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用
5、被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 钠与水反应 B. 氟单质与水反应 C. NO 2与水反应 D. 过氧化钠与水反应8.下列说法中正确的有 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；已知潮湿的 SO2和 Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者的混合气一定不能使有色布条褪色；蒸干 BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍；Fe 3O4可写成 FeOFe2O3。已知铅与碳同族，则 Pb3O4也可写成 PbOPb2O3；因为干燥的 Cl2可使铁钝化，而氯气易液化，所以液氯可以用钢瓶贮运；用米汤可直接检验食
6、用盐中是否含有碘元素；Na 2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等。A. 2 个 B.3 个 C. 4 个 D. 5 个9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是A. 粗盐提纯中除去杂质离子 Mg2+、Ca 2+、SO 42-时，必须先除 Ca2+后除 SO42-B. 由饱和精盐溶液制 NaHCO3时，必须先通入 NH3饱和，再通入足量 CO2C. 在工段、中，溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁10.已知：SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI； 将 FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸
7、上，试纸变蓝色。向含有 HCl、FeCl 3和 BaCl2的溶液中通入足量的 SO2，产生白色沉淀；现有等物质的量的 FeI2、NaHSO 3的混合溶液 100 mL，向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A.完全反应时转移电子 0.2 mol B.NaHSO3的物质的量约为 0.1 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的是 Fe2+，最后被氧化的是 I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H +、SO 42-和 Fe3+311.已知 NH4CuSO3与足量的 1 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下
8、列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.红色金属是铜 B.NH 4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.该反应中硫酸作氧化剂12.某无色气体，可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定有 CO2 B.一定有 HCl 和 SO2 C.一定有 SO2 D.不能肯定是否含有 NO2、HI13.某同学利用右图实验
9、探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是A.由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B.导致实验 1、2 现象不同的原因可能是 CuCl2的溶解度比 CuSO4大C.实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2 Al 3 +CuD.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 c(H+)均为0.2 mol/L 的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈14.下列实验现象可用同一原理解释的是A.SO2 分别通入 Ba(OH) 2 和 Ba(NO 3)2 溶液中，均产生白色沉淀B.SO2分别通入品红溶液和紫色高锰酸钾溶液中，溶液均褪色C.溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色D.分别加热盛有
10、NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结15.为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B.滤渣中的成分均能溶解于稀硝酸中C.滤渣可能是两种单质的混合物 D.加入的金属 M 可能是镁或钠16.下列离子方程式书写不正确的是A.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32 +CO2+H2O2HCO 3B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)n(Al 3+)=72 时，2Al 3 +7OH Al(OH) 3+AlO 2 +2H2OC.Cu
11、Cl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2 +2HS CuS+H 2SD.Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3 +8H 3Fe 2 +2NO+4H 2O417.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A向 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN溶液溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2BCu 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝 验证生成 Cu2C向盛有 Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原 Na2SO3
12、溶液已被空气中 O2氧化D电解 FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN 溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2 的还原性强于 Cl18.下列实验叙述正确的是A用 a 装置除去混合气体中的杂质 CO2 B用 b 装置排气法收集 H2、NH 3、Cl 2 Cc 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取和收集纯净的 CO2Dd 中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下19.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 BaCl2，产生白
13、色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+20.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强酸或强碱（其它相关物质可能省略） 。下列说法不正确的是A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族a b c d d5C. 若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性D. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是
14、同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化21.向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入 一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL1 盐酸。此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1B. 当 0V(HCl)10 mL 时，甲中反应的离子方程式为 OH H =H2OC. 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO 3D. 乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 112 mL(标准状况)22.标准状况下，将 N
15、O2、NO、O 2混合后充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，气体完全溶解，假设烧瓶内溶质不扩散，则烧瓶中溶液物质的量浓度(c)的数值范围是A0c1/22.4 B1/39.2c1/22.4 C1/28c1/22.4 D1/39.2c1/28 23. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验。已知：3NO 3 +8Al+ 5OH +2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样
16、中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3 B. 试样中一定不含 Al3+C. 试样中可能存在 Na+、Cl D. 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO424. 2.8 g 铁全部溶于 200 mL 一定浓度的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测得反应后溶液的 pH 为 1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A. 反应后的溶液最多还能溶解 1.4 g Fe B. 1.12 L 气体可能是 NO、NO 2的混合气体C. 反应后溶液中 c(NO3-)=0.85 mol/L D. 反应后溶液中铁元素可能以 Fe2 形式存
17、在25. 现有一体积固定装有 H2、CO、CO 2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的 Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态6的 1/5。则原混合气体的平均相对分子质量可能是A. 18 B. 40 C. 25 D. 36二、非选择题（本题有 4 个小题，每空 2 分，共 50 分）26.(18 分)Cl 2是一种重要的化工原料，可以用于生产多种化工产品。I实验室用氯气与亚氯酸钠固体反应可制备 C1O2：2NaClO 2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：已知 C1O2是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于
18、水而难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。(1)B、C、E 装置中的试剂依次为_a、NaOH 溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl 4 e、饱和石灰水(2)以下装置能用于上图中 G 装置的是_(3)用 C1O2处理后的自来水中，C1O 2的浓度应在 0.100.80mgL -1之间。用碘量法检测水中 C1O2浓度的实验步骤如下：取 100mL 的水样加稀硫酸调节 pH 至 13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用 1.010-4molL-1的 Na2S2O3溶液滴定(己知：2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-)。达到滴定终点时的现象是 。已知滴定终点时，消耗
19、 Na2S2O3溶液 16.30mL，则水样中 C1O2的浓度是 mgL -1。ClO 2也可以用来清除废水中的污染物。ClO 2可以将废水中的氰化物(CN -)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式_。废水中的重金属离子的危害性很大，ClO 2能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_。7II 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）已知亚硝酰氯是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图表 1 所示：图表 1乙组同学利
20、用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图表 2 所示：图表 2（5）装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示） 。（6）装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是_。（7）装置的作用是_。27(8分)某矿渣的成分为Cu 2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。部 分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)28开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.
21、7 8.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (写两条)。（2）写出反应中所有氧化还原反应的离子方程式_。（3）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤。所得的CuSO 45H2O粗产品要洗涤，洗涤时不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（4）用NaClO调pH可以生成沉淀B，该反应的离子方程式为 28 （12 分）. 某溶液中只可能含有Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 4+、Al 3 、Cl 、OH 、CO 32 。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如右图所示。
22、该淡黄色固体焰色反应显黄色。可知溶液中含有的离子是_(按式量由小到大的顺序书写） ；所含离子的物质的量浓度之比为_(按式量由小到大的顺序书写） ；所加淡黄色固体的电子式为_。.现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式，且化学式量小的写在第一空)。 (2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质标记为 A 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与
23、 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，当 C 与 A 的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后残留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 。 A.SiO32- B.SO 32- C.CH3COO- D.SO42- 29.（12 分）氮的氢化物除了 NH3之外，还可形成多种其他氢化物及其微粒，如 N2H4、N 2H5+、NH 4+等（1）我国长征系列运载火箭用肼（N 2H4）作燃料。N 2H4与 NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式：_。在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：
24、_。火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移 2mol 电子则消耗燃料肼的质量为_。9（2）工业上利用尿素CO(NH 2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N 2H4H2O)、Na 2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取 3.2g 肼与 96g 该铁锈样品（可看作是 Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_。（4）若某一物质组成为 N4H4，已知它是一种离子化合物，则其化学式为_。衡阳市八中 2019 届高三第三次月考化学参考答案及评分标准一
25、、选择题（本题有 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D C A D A D B A B B A C D C B题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A D B A C A D B C C二、非选择题（本题有 4 个大题，每空 2 分，共 50 分）26 （每空 2 分，共 18 分）（1）c b d（ 有错无分）（2）（ 有错无分，未答全扣 1 分）（3） 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去） ，半分钟内不恢复原
26、来的颜色（蓝色变为无色 1 分，半分钟内不恢复原色 1 分） 。0.22（2 分）（4） 2ClO 2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2ClO 2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H +2Cl-（5）ef（或 fe）cbd （6）通过观察气泡调节气体的流速 （7）防止水蒸气进入反应器 27（每空 2 分，共 8 分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；（2）2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+（3）冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（4）2Fe 2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+1028（每空 2 分，共 12 分）.NH 4+、Mg 2 、Al 3 、Cl ； 3118； Na +OO 2-Na+.(1)Na 2CO3 Ba(OH) 2 (2)D 29.（每空 2 分，共 12 分） (1). N 2H4H =N2H5 (或 N2H42H =N2H62 ) N 2H42H 2O2=N24H 2O 16g (2). CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl (3). N2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O (4). NH4N3
