1、- 1 -湖南省醴陵市第二中学 2019 届高三化学 12 月月考试题总分 100 分 时量 90 分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，
2、尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化2三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。” ，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )A过滤 B分液 C升华 D蒸馏3下列化学用语使用正确的是 ( )A原子核内有18个中子的氯原子： B硝基苯的结构简式：CNH 4Br的电子式： DCH 4分子的球棍模型：4N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAB乙烯和丙烯组成的28 g混合气体中原子总数为4N AC0.1L0.5mol/LCH 3COOH溶液中含有的氢离子数少于0.05N
3、 AD标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H 2O分子所含电子数目均为N A5下列反应的离子方程式正确的是 ( )A 向稀HNO 3中滴加Na 2SO3溶液：SO 32-+2H+ = SO2+H 2OBFe 2+与H 2O2在酸性溶液中的反应：Fe 2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2OC向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至不再产生沉淀：Ba 2+ + OH- + H+ + SO42 -= BaSO4 + - 2 -H2OD用高锰酸钾标准溶液滴定草 酸： 2MnO 4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2O6.下列各组物质,前者逐滴滴
4、加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是( ) A.H2SO4滴入 NaAlO2溶液中 B.Ba(OH) 2溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中C.Al2(SO4)3溶液滴入 NaOH 溶液中 D.氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中7.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A.铝制器皿不宜盛放酸性食物 B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸 D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀8.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中,产生现白色沉淀 白色沉淀是BaSO 3
5、BFeCl3固体溶于一定量水，用小激光器照射，有丁达尔现象Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H +C 向苯酚浊液中加入Na 2CO3溶液，溶液变澄清 酸性 ：苯酚 HCO 3D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解9.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）- 3 -A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO310.将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中,取混合溶液分别进行下列实验,能证
6、明 SO2与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )选项 实验操作 现象A 加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去D加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q 分别是元素 W、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常温下 0.1 molL1 r 溶液的 pH 为 13。工业上制备 r 和 q 的反应如图所示。下列说法正确的是( )AW 与 X、Z 形成的简单化合物，后者沸点高。BX、Y 形成的化合物
7、一定含有离子键，可能还有共价键。CX、Y、Z 形成的化合物水溶液一定呈碱性D简单离子半径：ZYX12.粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 反应制得 SiHCl3,经提纯后再用 H2还原：SiHCl 3(g)H 2(g) Si（s）3HCl(g)。在 2 L 密闭容器中,不同温度及不同 n（H 2）/ n（SiHCl 3）时,反应物 X 的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是（ ）A.X 为 H2B.1150 时反应的平衡常数大于 950 时反应的平衡常数C.减小 Si（s）的量,有利于提高 SiHCl3的转化率D.工业上可采用增大压强的方法提高产率- 4 -13如图甲是一种利用微生物将废
8、水中的尿素 (H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( ) A乙装置中溶液颜色会变浅B铁电极应与 Y 相连接CM 电极反应式：H2NCONH2H 2O6e =CO2N 26H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g14采用电化学法还原CO 2是一种使CO 2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC 2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是 ( )A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成 电解C.电解的总反应：2CO 2Zn = ZnC 2O4D.通入11.2
9、 L CO 2时，转移0.5 mol电子15.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确 的是 ( )A物质X的分子式为C 8H10O2 B物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C物质Z中所有原子有可能在同一平面内D物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种16.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为 115125 ,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是 （ ） - 5 -A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率二填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答
10、题卡上。 ）17.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知 NOCl 是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是64.5 ，沸点是 5.5，遇水易水解。（1）实验室制备合成 NOCl 的原料气 NO 和 Cl2的装置如下图所示。用该装置制备 Cl2时，装置 B 中盛放的试剂为_。用该装置制备 NO 时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_ _。（2）将上述收集到的 Cl2通入 U 型管中，再通入 NO 气体，按图示装置制备亚硝酰氯。装置 D 中的现象是_。装置 E 中的无水氯化钙的作用是_。某同学认为装置 F 不能吸收 NO，为解决这一问题，可将尾气
11、与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，该气体可以是_（填 化学式）。18 （14 分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元- 6 -件(含 BeO：25%、CuS：71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I铍、铝元素化学性质相似II常温下:KspCu(OH) 2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 KspMn(OH)2=2.110-13（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_ _(填化学式)，写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_ _。（2）溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和
12、少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择最合理步骤顺序_ _。a加入过量的 NaOH b通入过量的 CO2 c加入过量的氨水d加入适量的 HC1 e过滤 f洗涤（3）MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应 II 中 CuS 发生反应的化学方程式_ _。（4）溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe 3+)=0.008mol/L、c(Mn 2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是_ _(填离子符号)。19.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，回答下列问题：（1）利用“KClO 3氧化法”制备KIO 3工艺流
13、程如下图所示：- 7 -“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2、和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要成分是 。“调 pH”中发生反应的化学反应方程式为 。（2）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如下图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的主要离子迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO 3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。20(10分)氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，已知：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g
14、) H 1=-198kJ/molCO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H 2=-283kJ/molCH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H 3=-846.3kJ/mol则CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 4=_ _。（2）工业上利用CO 和H 2合成清洁能源CH 3OH，其反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的 示意图。Y 1_Y2(填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H 2，在一定条件下经过10 min达到平衡状态c点处。则在该
15、条件下，从开始至达到平衡状态v(CH 3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系：_ _ _。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A使用催化剂 B及时分离CH 3OH C升高温度 D增大压强21.（12分）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：- 8 -已知反应：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)回答下列问题：（1）G中含氧官能团名称为_ _。（2）写出结构简式：F_ _。（3）C + DE化学方程式为:_ _ _。（4）符合下列条件的D的同分异构体有_种。 能发生银镜反应 能与FeCl 3溶液发生显色反应（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂
16、任选）制备合成苯乙烯的合成路线：_ _ _2018 年下学期高三化学第五次月考考试试卷答案一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）CAACC ACCCD BBCCDC二填空题（每空 2 分，共 52 分，请 将正确答案填写在答题卡上。 ）17（10 分）答案：（1）饱和食盐水3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H2O （2）黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成吸收水蒸气，防止水蒸气进入 D 装置 O 218 （10 分）（1）Na 2SiO3、Na 2BeO2(2 分) BeO 22-+4H+ Be2+2H2O(2 分)- 9 -（2）cefd(2 分)； （3）MnO 2+CuS+2H2SO4 S+MnSO4+CuSO4+2H2O(2 分)（4）Fe 3+(1 分) 19. （10 分） （1） 加热 KCl KH(IO 3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O(2) 2H 2O+e- = 2OH- +H2 从左到右 产生 Cl2易污染环境20 （10 分）（1）+30.7 kJmol -1 (2 分) （2） Kc D21、(12分,第5问4分，其余每空2分）（1） 酯基 （2） （3） （4） 10 （5） (4分）（其他合理路线均可）
