1、- 1 -张掖二中 20182019 学年度第一学期周考试卷一高三化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Sn:119P:31 Cu:64 Ni:59第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 12 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥 H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板2下列各组物质反应产生的气体分别
2、通入 Na2SO3溶液中，与 Na2SO3不发生反应的是( )Na 2O2和 CO2 Al 和 NaOH 溶液MnO 2和浓盐酸共热 浓 HNO3和铜片铜片和浓硫酸共热A只有 B只有C只有 D只有3将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体 X 则有沉淀生成。则 X 气体不可能是（ ）A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO24对下列实验现象的解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A 使鲜艳的红色花瓣褪色2Cl 具有漂白性2ClB 与 气体接触时有白烟产生3Nl 与 反应生成固体小颗粒3NHlC 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓 发生钝化
3、42SOD 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性5下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（ ）A. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质6设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量 O 2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3N AB. 在反应 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，当得到标准状况下 67.2LCl2时，反应中
4、转移的电子数为 6NA- 2 -C. 2.0g H218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为 NAD. 1L 含 NA个 Al3+的 Al(NO 3)3 液中， NO 3物质的量浓度大于 3 mol/L7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=l 的溶液中：HCO 、SO 、K +、Cl -B. 无色透明的溶液中：K +、SO -、Na +、MnOC. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO 、Na +、AlO 、K +D. 含大量 NO 的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2
5、H 2OB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2 H 2O2=2Fe3 O 22H C. NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 9已知：2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl 发生了还原反应B. 氧化性：Cl 2KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8D. 当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA10下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验方案
6、A证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D 验证氧化性：Fe 3+I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色A. A B. B C. C D. D11一定量的铁、铝合金与 300ml 2mol/L 硝酸完全反应生成 3.36LNO(标况)和三价铁盐
7、、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L 的 NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 450ml B. 150ml C. 200ml D. 无法计算12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）- 3 - A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 13-15 题为必
8、考题，每个试题考生都必须作答。第 16-17 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 37 分）13.（10 分）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg 2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H 2O2=2H2O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号） 。（3）在稀
9、硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2还原反应：MnO +5e +8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H 2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况） ，被氧化的 HCl 的物质的量为_。14.（12 分）常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通
10、入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。- 4 -（1）各装置的连接顺序为_。（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置 C 的作用是_。（3）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_ 、_。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质 的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 1
11、0.00 mL 0.80 molL1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。15. （15 分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_。（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：Y 的化学式为_。写出反应 I 的离子方程式_。- 5 -写出反应 IV 的化学方程式_。甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH 4） ，用原子结构解释其原因_。（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl 3）
12、 ，进一步反应也可以制得纯硅。其反应：SiHCl 3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是_（填字母） 。A该反应是放热反应B横坐标表示的投料比可以是C该反应的平衡常数随温度升高而增大D实际生产中为提高 SiHCl3的利用率，可以适当增大压强（二）选做题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。多答则按所答的第一题评分。16. 【化学选修 3:物质结构与性质】 （15 分）磷化铜(Cu 3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原
13、子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH 3)。PH 3分子中的中心原子的杂化方式是_。P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3_H3PO4(填“”或“” “ （1 分） 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非羟基氧原子，比 H3PO4中多 1 个（1 分） (3). H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为 SnP。（4）根据晶胞结构可知含有的 Sn 原子个数81/81，Cu 原子个数61/23，P 位于体心，共计 1 个，则其化学式为 SnCu3P。该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原
14、子有 4 个，位于面的 4 个顶点上，因此这些 Sn 原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的 Cu 原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的 Cu 原子核间距为 。17. （15 分）【答案】 (1). 2丁烯（1 分） (2). 2 （1 分） 16 （1 分） (3). 羟基、羧基（2 分） （2 分） (4). （2 分） （2 分） (5). 12 （2 分） (6).CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3（2 分） 【详解】(1)(CH 3)2C=CH2的同分异构体中 CH3CH=CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为 2 丁烯；(
15、2) 除苯环上的 H 外，还有 2 种等效氢，核磁共振氢谱还显示 2 组峰，峰面积比为 16；- 11 -(3) 分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E 的结构简式为(4) 分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为； 和 发生酯化反应，生成 H 的化学方程式为 ；(5) 的同分异构体中，同时满足下列条件：苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；与 FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；含“COO”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有CH 2COOH，此时共有 3 种情况，如果是酯基，有 HCOOCH2、CH 3COO、COOCH 3，此时共有 9 种情况，满足条件的共有 12 种情况；(6)以丙烯为原料制备 2,3 丁二醇的合成路线为CH3CH=CH2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3
