1、- 1 -南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2018-2019 学年第一学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27 Li:7 I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分）1、下列方程式书写正确的是( )ANaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na HSO 4BH 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO23CCO 的水解方程式：CO H 2O HCO OH 23 23 3DCaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca
2、2 CO 232、下列事实能说明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质的是 ( )25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO 2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1A B C D3室温下，某无色透明溶液中水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 11026 ，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl、HCO 3、Na 、K B. Fe3 、NO 3、K 、H C. NO3、Ba 2 、K 、Cl D. Al3 、SO 42、NH 4 、Cl 4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）
3、pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/3，达到平衡时，C 的浓度为原来的 2.5 倍，则下列说法正确的是（ ）A. C 的体积分数增加 B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. m+np 5已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A2O 3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O 2(g) H0CN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g) H06、将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(
4、s)2Cl 2(g)=TiCl4(l)O 2(g) H 140.5kJ mol1C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H 110.5kJ mol-1- 2 -则反应 TiO2(s)2Cl 2(g)C(s，石墨)=TiCl 4(l)CO 2(g)的 H 是 ( )A. 30.0kJ mol1 B. 80.5kJ mol1C. 30.0kJ mol1 D. 80.5kJ mol1 7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( )CuSO 4；KHCO 3；FeSO 4；NH 4Cl；MgSO 4；AlCl 3 ；A B C D8、下列各项中的两个量，其比值一定为 21
5、 的是( )A液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL 1 醋酸溶液和 0.1 molL1 醋酸溶液中的 c(H )C在(NH 4)2SO4溶液中， c(NH )与 c(SO ) 4 24D相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液中的 c(OH )9、一定温度下体积固定的密闭中的反应 A（g）+3B（g） 2C（g） ，下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）A容器中压强不再变化 B单位时间内生成 amolA，同时消耗 2amolCCC 的消耗速率是 A 的消耗速率的 2 倍 DB 的体积分数不再变化10
6、用铁丝（电极 a） 、铜丝（电极 b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（ ）A构成原电池时 b 极反应为 Cu2e Cu 2 B构成电解池时 a 极质量一定减少C构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11. 下列说法错误的是（ ）A弱酸 pH=a，加水稀释到 10n倍，则 pHpH（Na 2S）pH（NaCN）- 3 -C. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c(CN-)，则 a一定大于 bD. 足量 HCN 溶液与 Na2S 溶液混合后，有
7、H2S 生成 13、反应 A2+B2 2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a 为 500、b 为300时的情况；c 为 300时，从 t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) A. A2、B 2、AB 均为气体，正反应放热B. AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热C. AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热D. AB 为液体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸14一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g) CH2CH 2(g)4H 2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，
8、下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率： v(N)一定大于 v(M) B该反应的逆反应为吸热反应 C平衡常数：K MK N D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低15清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备 LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（ ）AX 电极连接电源负极BN 为阳离子交换膜CY 电极反应式为 O2+2H2O+4e 4OH D制备 2.4g LiOH 产生的 H2在标准状况下为 2.24 L16.下列装置或操作能达到目的是（ ）- 4 -A装置探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定 O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀
9、17下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A0.1 molL 1 NaHCO3溶液中离子浓度关系： c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3B把 0.2 mol/L NH4Cl 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其 pH=7，则混合液中： c(Na ) c(CH3COO )D在 Na2CO3溶液中， c(H ) c(HCO ) c(H2CO3)= c(OH ) 318、常温下,用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20
10、.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中，c(CH 3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷(非选择题 共 46 分)二、非选择题（19-22 题，共四大题）19. （每空 2 分，共 10 分）(1)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 c(NH4+)大小的顺序是_。 （用序号回答）- 5 -(2)常温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液 a L
11、与 pH3 的 H2SO4溶液 b L 混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a b_。(3)0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中，c（Na +）+c（H +）=_，c（HSO 3-）+c（SO 32-）+c（H 2SO3）=_（填具体数值大小）。(4)甲醇（CH 3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 。 20、 （10 分，每空 2 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列
12、操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O。表格中记录了实验数据：标准 KMnO4溶液体积(mL)滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.50 20.40
13、第二次 25.00 3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10滴定时，KMnO 4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。- 6 -难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa 2CrO
14、421（14 分，每空 2 分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g) 3H 2(g) 2NH3(g) H = -92.2 kJ/mol（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2 H2 NH3投料 1.0 mol/L 3.0 mol /L0投料 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时 H2的转化率为 40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向” ） 。 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大” 、 “变
15、小”或“不变” ） 。（2） L（ L1、 L2） 、 X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，合成氨反应中 H2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 X 代表的物理量是 。 判断 L1、 L2的大小关系，并简述理由： 。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极 b 上发生的是 反应（填“氧化”或“还原” ） 写出电极 a 的电极反应式： 。22 （12 分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用 N2H4作为火箭发射的助燃剂。N 2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱 N2H4H2
16、O。用电离方程式表示 N2H4H2O 显碱性的原因 。- 7 -（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量 C 发生反应:2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系： Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=” ） 。A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C” ）点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp= （填计算结果。 Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 。（3）亚硝酸的电离平衡常数 Ka=5.110 -4（298K） 。
17、它的性质和硝酸很类似。已知 298K 时，H 2CO的 Ka1 = 4.210-7 ；K a2= 5.6110-11。向含有 2mol 碳酸钠的溶液中加入 1mol 的 HNO2后，则溶液中 CO32-、HCO 3-和 NO2-的离子浓度由大到小是 。将 10mL0.1mol/L 的亚硝酸溶液加入到 10mL0.1mol/L 氨水（已知在 25时，一水合氨的Ki= 1.810-5）中,最后所得溶液为_（填“酸性” 、 “碱性”或者“中性” ） 。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO 4（
18、s）+CO（g） CaO（s）+SO 2（g）+CO 2（g）H = +210.5kJmol -1 CaSO 4（s）+ 4CO（g） CaS（s）+ 4CO 2（g） H = -189.2kJmol-1反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol -1；(5)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10 molL-1H2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。- 8 -pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c
19、(HS-)=_molL-1；南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2018-2019 学年第一学期第二次月考 高二化学试卷答案一、选择题(单选题,每小题 3 分，共 54 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9C C C B B A B D B10 11 12 13 14 15 16 17 18C C A B A B D C B二、非选择题（19-22 题，共四大题，共 46 分）19.（每空 2 分，共 10 分）（1） （2） 1:100 （3） c(HSO 3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) ； 0.1mol/L （4） 2CH 3OH -12e-+2H2O=
20、2CO2+12H+ 20.（共 10 分，每空 2 分）(1) C,D (2) 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL -1 (3) D 21.（共 14 分，每空 2 分）(1) K= 或 逆向 减小 (2) i 温度 ii L2 L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方- 9 -向移动，从而提高 H2(g)的平衡转化率 。 (3) 还原 2NH 36e 6OH = N26H 2O 22（12 分）（1）N 2H4H2O N2H5+OH- （或 N2H4+H2O N2H5+OH-） （2 分） （2）=（1 分） A（1 分） 2 MPa（1 分）（3） HCO 3- NO 2- CO 32- (2 分) （2）酸性（1 分） （4）-399.7 (2 分) （5）0.043 （2 分）
