1、120182019 学年度上学期东北育才学校高中部高三年级化学科三模试卷答题时间:90 分钟 满分:100 分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括 20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10 每题 2分，11-20每题 3分，共 50分)12016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如 pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子
2、组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中:c(Cl )c()BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合:c(OH )c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中:c()c()c(H )D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中:c(OH )c(H )c(HS )c(H 2S)3化学
3、在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()A配制 0.1molL-1莫尔盐溶液 500mL，需莫尔盐 21.4克B可与含 HClO、H +、Cl微粒的溶液大量共存2C加入过量 Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba 2+2+Fe2+2OH=2BaSO 4+Fe(OH) 2D取样，加
4、入浓 NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 NH4+520时，饱和 NaCl溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法中错误的是( )A温度低于 20时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20时，饱和 NaCl溶液的质量分数为 100%58.5c 1 000C20时，密度小于 gcm3 的 NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和 NaCl溶液的溶解度 S g水5 850c 58.56向 BaCl2溶液中通入物质的量之比为 12 的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )ACl 2和 SO2 BCO 2和 NH3 CNO 和 CO
5、2 DNO 2和 SO27下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )实验操作 现象及结论A 将 AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlC13B将少量 Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3己变质C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向 FeI2溶液中通入少量 C12 溶液变黄，则 C12的氧化性强于 Fe3+8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 31g 白磷中含有 1.5NA个 P-P 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1N
6、A个 标准状况下，22.4L HF 含 NA个分子 电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32g铜 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 常温下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA 142g Na 2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA3 N A个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107gA B C D49Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( )Ae、f 两管中
7、的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触DY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为BaSO4沉淀10下列相关离子方程式书写正确的是( )A氯化铝中加入足量的氨水:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3B钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+=2Na+CuC铁与盐酸反应:2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3H2D次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H 2O+SO2 + 3ClO=+2HClO+Cl11根据下表信息，下列叙述中正确的是序号
8、 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B表中生成 1mol的 O2将有 4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16D表中还原产物是 KCl12现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2倍，Y 与 Z能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，Z 与 T形成的 Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A最简单氢化物的沸
9、点排序:YTRB原子半径和离子半径均满足:YZC最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRD单质氧化性:YRT513某小组为探究草酸亚铁(FeC 2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是( )A实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2和 CO气体B反应结束后，取 A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3C装置 C的作用是除去混合气中的 CO2D反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温14利用电解法制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 N
10、aOH和 Cl2。下列说法正确的是( )AC 膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为 2H2O-4e-O 2+4H +C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移 2 mol e-，阳极室中 c(Ca2+)降低 1 mol/L15将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )616已知: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H2(g) H1；CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H2。下列推断正确的是( )A若 CO的燃烧热为 H3，则 H2的燃烧热为 H3-H1B反应 CH4(g)+CO2(
11、g)2CO(g)+2H 2(g)的 H=H2-H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则 H20D若等物质的量 CO和 H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 H1017一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为-2 价)与 100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为 4.25 molL-1B该磁黄铁矿 FexS中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 31C生成的 H2S气体在标准状况下的体积为 2.24 LD该磁黄
12、铁矿中 FexS的 x=0.8518某废水中可能存在的离子如下:Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、CO 、S 2 、SO 、SO 。现取该溶液进行有关实验，2 23 23 24实验过程及现象如下:下列说法正确的是( )A根据实验中的现象可推出，气体 A一定是纯净物，淡黄色沉淀 A一定是 AgBrB根据实验中现象可推出气体 B是 CO2，沉淀 B是 Al(OH)3，原溶液中一定含有 Al3C根据实验中的现象可推出，气体 C是 NH3，沉淀 C一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4D原溶液中肯定含有 Na 、AlO 、S 2 ，不能确定是否含有 SO 、SO2 23 24719
13、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知 类推A将 Fe加入 CuSO4溶液中:FeCu 2 =CuFe 2将 Na加入 CuSO4溶液中:2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2:Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2:Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl溶液:2Cl 2H 2O 2OH H 2= = = = =通 电 Cl2用惰性电极电解 MgBr2溶液:2Br 2H 2O 2OH H 2= = = = =通 电 B
14、r 2D稀盐酸与 NaOH溶液反应至中性:H OH =H2O稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH =H2O20已知可逆反应 X(g)2Y(g) Z(g) H0，一定温度下，在体积为 2 L的密闭容器中加入 4 mol Y和一定量的 X后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A若向该容器中加入 1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡浓度小于 0.125mol/LBa 点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现 c到 d的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数 K=3二、填空题(本题包括 4小题，共 50分)21随原子序数递增，八种短
15、周期元素(用字母 x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:8(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_；比较 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_。(4)写出 e的单质在足量 d2中燃烧反应的化学方程式:_。(5)上述元素可组成盐 R:zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中逐滴加入 1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积的变化示意图如下: 写出 m点反应的离子方程式
16、:_。若在 R溶液中改加 20 mL1.2 molL1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。22(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖 100周年。N 2和 H2生成 NH3的反应为:1/2N 2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)=-46.2KJmol -1,在 Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附:N 2(g)2N*；H 2(g)2H*；表面反应:N*+H*NH*；NH*+H*NH 2*；NH 2*+H*NH3*脱附:NH 3*NH3(g)其中，N
17、2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。9A低温 B高温 C低压 D高压 E.催化剂(2)标准平衡常数，其中为标准压强(110 5 Pa)， 、和为各组分的平衡分压，如=P，P 为平衡总压，为平衡系统中 NH3的物质的量分数。起始物质的量之比为 1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3的平衡产率为 w，则=_(用含 w的最简式表示)下图中可以示意标准平衡常数随温度 T变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度 773K，压强 3.0105Pa，原料中 N2和H2物质的量之比为 1:2.8
18、。分析说明原料气中 N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N 2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(二)高铁酸钾(K 2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节
19、电压，将一定量 Cl2通入 KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。(1)请写出“化学法”得到的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(含)_。1023无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。已知:SnCl 2、SnCl 4有关物理性质:物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/SnCl2 无色晶体 246 652SnCl4 无色液体 33 114SnCl 4极易水解生成 SnO2H2O。回答下列问题:(1)导管 a的作用是_，装置 A中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置 F液
20、面上方_时才开始点燃 D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_。(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可采取的措施是_。(5)滴定分析产品中 2价 Sn(II)的含量:用分析天平称取 5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 molL1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(II)的含量为_。1124三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温
21、下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_。(2)已知 CCl4沸点为 57.6，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括:将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为:_。
22、(4)用如图装置制备 CrCl3时，向三颈烧瓶中通入 N2的作用为_(5)制备 CrC13时生成的气体 COCl2(俗称光气)有毒，COCl 2遇水发生水解，反应方程式为COCl2+H2OCO 2+CHCl，为了防止污染环境，用 NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为_。(6)仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的 CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是_1220182019 学年度上学期高三化学三模参考答案答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B A D C C B A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A B C C B D
23、 C D B21(10 分)(1) 第 3周期A 族 (2)O2 Na ；HClO 4 H2SO4(3) (或 或 等其他合理答案均可)(4)2NaO 2 Na2O2(5) OH =NH3H2O0.022(2 分,其余均 1分)22(14 分)I(1)AD(2) A(3)原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；N 2在 Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。(2 分，缺一条扣 1分)ADEII (1)2Fe3+3C1O -10OH -2FeO 42-3Cl -5H 2O或 2Fe(OH)3+3C1O-4OH -2FeO 42-3Cl -5H 2O(2)
24、Fe3+8OH3e-=FeO42-4H 2O或 Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-4H 2O1323.(14分)(1)使分液漏斗内的液体顺利流下防止氯气溢出污染空气；(2 分缺一条扣 1分)2MnO4 +16H+10Cl =2Mn2+5Cl2+8H 2O(2分)(2)出现黄绿色气体；(2 分)加快氯气与锡反应的速率使 SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来。(2 分，缺一条扣 1分)(3)SnCl4+(+2)H2O=SnO2H2O+4HCl(2分)(4)控制 Sn与氯气的反应温度控制在 232至 652之间通入过量氯气。(2 分，缺一条扣 1分)(5)4.760%(2分，注意:四位
25、有效数字)24.(12分).(1)除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(2 分，缺一条扣 1分)(5) COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(6)在装置 C和 D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(或 U形管)14答 题 纸21(1)_。(2)_；_。(3)_。(4)_。(5)_。_22I(1)_。(2)=_。(3)_。_。II(1)_。(2)_ _。1523(1)_ _，_。(2)_，_。(3)_。(4)_。(5)_。24(1)_，(2)_。(3)_。(4)_(5)_ _。(6)_
