化学选修4

1、极经外电路流向 Zn 极答案A变式1.碱性电池具有容量大放电电流大的特点,因而得到广泛应用.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为 Zns2MnO 2s2H 2OlZnOH2s2MnOOHs.下列说法中错误的是 A.电池工作时。

2、 在 试 题 卷 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 .3 非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 . 写在 试 题 卷 草 稿 纸 和。

3、自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应,新知预习,自主预测,二化学反应进行方向的判断 1.焓判据 放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来判断反应进行的方向. 2.熵判据 1熵:用来度量体系混乱程度的物。

4、一燃烧热,1燃烧热的概念:在101kPa时,l mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,例: 2C8H18l25O2g16CO2g18H2Ol H11036KJmol,思考:C8H18的燃烧热为多少,H5518KJmol,思考。

5、1 浓度变化是物质的量浓度变化,常用molL或mol L1,常用min或 s,练习巩固, 0.3molLs,v NH3 ,25时, 一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从 5102 molL1 下降到 3102 molL1 .那么,该。

6、5如图中 AB 两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体.若将中间活塞打开,两种气体分子立即都分布在两个容器中.这是一个不伴随能量变化的自发过程.关于此过程的下列说法不正确的是 D A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程。

7、预习,自主预测,一金属的腐蚀 1.定义 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程. 2.本质 金属原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应. 3.分类 1化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 2电。

8、B 项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用.答案 A2.下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe 作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产。

9、是参加反应的物质本身的化学性质,影响反应速率的因素,2外部因素,1内部因素主要因素 : 参加反应物质的性质,浓度:压强:温度:催化剂: 其他因素:光颗粒大小溶剂等,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,类比法:借鉴投篮,碰 撞。

10、硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D 项错误.答案 B2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为 2ZnO2 2ZnO,原料为锌粒空气和电解质溶液.则下列叙述中正确的是 A.锌为正极。

11、通入O2一极附近溶液的pH升高 C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化 D.通甲烷一极的电极反应式是CH410OH8e 7H2O 解析 原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应,由总反应式知,此燃料电池的电极反应式是:正极2O24。

12、得到的沉淀是 A. 氯化钠 B. 高级脂肪酸钠 C.高级脂肪酸 D. 苯甲酸3.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它,皆能水解而除去.下列衣料中不能用加。

13、考虑到学生的认知发展规律,在学生实验探究的基础上,引导学生总结现象产生的原因,逐步认识外界条件对反应速率的影响,进而从微观角度 加以解释,从而实现由感性认识向理性认识的升华.另外本节内容的知识在社会生产生活和科学研究中有着广泛的应用,与我们。

14、自主预测,3.判断电池优劣的主要标准 1比能量:即单位质量和单位体积所能输出电能的多少,单位Whkg或WhL. 2比功率:即单位质量或单位体积所能输出功率的大小,单位Wkg或WL. 3电池可储存时间的长短,新知预习,自主预测,二几种常见的化。

15、逆反应H2gI2g 2HIg,在一定温度下达到平衡时, 为一常数.若在一定温度时,在IL的密闭容器中充入H2和I2各1mol,反应达到平衡时,生成0.8 mol HI . 1求反应中H2和I2的转化率,平衡时HI的体积百分含量. 2维持温度。

16、电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 molL1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 molL1 的NaOH 溶液中,如下图所示.1如果甲乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极。

17、 .符 号 : H 2 .单 位 : kJmol3.产 生 原 因 : 化 学 键 断 裂 吸 热 化 学 键 形 成 放 热放 出 热 量 的 化 学 反 应 . 放 热 吸 热 H 为 或 H 放 热 H 为 或 H 0 常 见 的 放。

18、气D气已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,复习化学平衡状态的定义:化学反应的限度一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

19、反应速率实验.swf,知识回顾及知识准备,能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1,活化能越低,单位体积内活化分子数越多,化学反应速率就会越快,反应速率理论本质,分子 运。

20、温度不变,活化分子百分数为定值,有效碰撞理论,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,一个反应经历的过程,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸。