1、1专题 3.11 氧族方面试题的解题方法与技巧硫的化合物及其转化，属于高频考点，命题围绕 SO2和浓 H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究，推断和计算是考查的热点，2019 年应重点关注。预计 2019 年高考在注重对非金属元素单质及其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系，特别要重视以 SO2尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。 三、硫酸及硫酸根离子的检验1、硫酸的
2、物理性质：难挥发性、与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓 H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。2.硫酸的化学性质：（1）稀 H2SO4具有酸的通性。（2）浓 H2SO4的特性：吸水性(常用作干燥剂)。a、可用浓 H2SO4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl、SO 2、CO、CH 4等。b、不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH3；还原性气体，如 H2S、HI 等。脱水性：浓 H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1 的比例脱去。强氧化性：a、与金属的反应：钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化；与活泼
3、金属(如 Zn)Error! ；Error!，Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。与 不 活 泼金 属 如 Cub、与非金属的反应：加热条件下浓 H2SO4能氧化 C 等非金属单质，反应的化学方程式为 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = 2注意和实验室制氯气类似，过量铜与浓硫酸共热，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，特别注意常温下铜与浓硫酸无明显现象，必须要加热才反应。常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，需要注意加热时可以反应，过量的铁也能否与稀硫酸反应，能与 Fe3反应。3、SO 42 的检验：待测液 盐 酸 酸 化 取清液 有无白色沉
4、淀，即可确定是否存在 SO42 。方法技巧1、常见漂白性物质归纳：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理 变化类别 漂白特点活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆氯气次氯酸盐 次氯酸次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆过氧化钠过氧化氢过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆二氧化硫 二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化 可逆2、鉴别稀 H2SO4和浓 H2SO4的方法：（1）方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓 H2SO4，无明显变化则为稀 H2SO4。（2）方法二：观察状态，
5、浓 H2SO4为黏稠状液体，而稀 H2SO4为黏稠度较小的溶液。（3）方法三：取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓 H2SO4的密度较大(1.84 gcm 3 )。相同体积的浓 H2SO4和稀 H2SO4，浓 H2SO4的质量大得多，感觉沉重。（4）方法四：取少量试样，向其 中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe2H Fe 2 H 2；若无明显现象(钝化)，则为浓 H2SO4。（5）方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 H2SO4的脱水性)者为浓 H2SO4，否则为稀3H2SO4。（6）方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓 H2SO4(
6、浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀 H2SO4。3、将 SO2和 Cl2分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液，现象不同：。4、浓 H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓 H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓 H2SO4夺取的水在原物质中以 H2O 分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以H2O 分子形式而以 H 和 O 原子形式存在时，而浓 H2SO4表现脱水性。【例 1】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3 使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化A B C
7、D以上答案均不正确【答案】A【解析】【分析】硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫； H 2S 气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫；Cu 和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；FeO 和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫；NH 3与浓硫酸反应生成硫酸铵；浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；CuSO 45H2O 与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。 D.形成酸雨的物质，除了 SO2还有 H2S、NO 2等，所以不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项 D 错误；4故合理选项是 D。1据我国古代第
8、一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物” ，所得产物不可能是AAu 2S BAg 2S CCuS DFeS【答案】C2关于硫的叙述正确的是( )A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜【答案】B【解析】【详解】A.硫元素在自然界既有游离态又有化合态，故 A 错误；B.分离 KNO3、C、S 的混合物，先用水溶解，分离出 KNO3，再用 CS2溶解、过滤分离出 C，故 B 正确。C.硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与
9、非金属性比它强的非金属(如氧等)反应时硫显还原性，故 C 错误；D.硫与铜在加热的条件下反应得到硫化亚铜，故 D 错误。故选 B。【点睛】硫元素化合价通常有-2、0、+4、+6，硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非5金属性比它强的非金属(如氧等)反应时硫显还原性。 7有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】【分析】A.根据有无化合价的变化判断是否属于氧化还原反应；B.硫 与氧气反应只生成二氧化硫；
10、C.SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性；D.二氧化硫能抑制酒类中细菌生长。【详解】【点睛】本题考查硫及其化合物的化学性质，试题难度不大，易错点为 B 项，S SO2 SO3，硫和氧气反应只能生成二氧化硫。8已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性B若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化的作用6C若 A 为碳单质，则 C 不宜用来扑灭由钠引起的着火D将 B 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色【答案】B【解析】【详解】已知 X 为一种常见酸
11、的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸A.浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 不符合题意；B.若 A 为铁，则在图中的反应，X 起氧化剂和酸性的作用，故 B 符合题意；C.若 A 为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 不符合题意；D.B 为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 不符合题意；正确答案：B。9硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的 是A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明 SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是 100% D反应稀 H2SO4作还原剂【答案】D【解析】【详解】10硫的化合物在生产、生活中应用广泛
12、。.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 、I 2。7(1)通入足量 SO2后，装置 B 中的现象是_；装置 C 的作用是_。(2)该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有 Fe2 生成：_。.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)处理含铬酸 性废水(含有 )，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬， 被氧化为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)已知： Na 2S2O5溶于水会生成 NaHSO3。检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。
13、【答案】溶液蓝色褪去吸收多余的 SO2，防止污染空气 2Fe3 SO 22H 2O= 2Fe 2 4H 取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)43取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加入适量 水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【解析】【详解】【点睛】8本题重点考查了二氧化硫的还原性和几种离子的检验方法，在检验亚铁离子时要注意排除铁离子的干扰，故取样后先加入 KSCN 溶液 后，溶液不显血红色，说明没有铁离子，然后再滴入几滴氯水，溶液显血红色，说明溶液中的铁离子是由亚铁离子氧化而来，从而证明原溶液中含有亚铁离子。
