1、- 1 -云南省通海二中 20182019 学年度 10 月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.1934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界中不存在的 P 的一种同位素P，开创了人造核素的先河： Al He P n。下列有关说法不正确的是( )A 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B 该变化遵循质量守恒定律C n 是一种电中性粒子D 对于 30P：原子序数质子数中子数核外电子数2.下列物质的分子中既有 键又有 键
2、的是( )A HCl B Cl 2C C 2H2D CH 43.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH 4和 NH 是等电子体，键角均为 60B NO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构C H 3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D B 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )- 2 -不和碘或水起化学反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂A B C D 5.根据等电子原理，由短周期
3、元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A O 22+和 N2B O 3和 SO2C CO 2和 N2OD N 2H4和 C2H46.为了确定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )A 观察常温下的状态,SbCl 5是苍黄色液体,SnCl 4为无色液体。结论:SbCl 5和 SnCl4都是离子化合物B 测定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为 73.5 、2.8 、-33 。结论:SbCl3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化
4、合物C 将 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中,滴入 HNO3酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物D 测定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物7.下列元素原子半径最接近的一组是( )A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co8.下列过程中，共价键被破坏的是( A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸附- 3 -C 蔗糖溶于水 D SO 2溶于水9.某晶体中含有 A，B，C 三种
5、元素，其排列方式如图所示，晶体中 A，B，C 的原子个数之比依次为（ ）A 131B 231C 861D 43110.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与 NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A K 2OB K 2O2C K 2OD KO 211.NaF NaI MgO 均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是( )A B C D - 4 -12.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）A B 2AB BA 2C B 7A4D B 4A713.下列氯
6、元素含氧酸酸性最强的是（ ）A HClO B HClO 2C HClO 3D HClO 414.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是( )A 该微粒为电中性B 它是氢元素的一种新的同位素C 它的化学式为 H3D 它比一个普通 H2分子多一个氢原子核15.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )A 7 个 B 9 个 C 19 个 D 不能确定16.下列说法正确的是( )A 键
7、能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长- 5 -D HCl 键的键能为 431.8 kJmol1 ，HBr 键的键能为 366 kJmol1 ，这可以说明HCl 比 HBr 分子稳定17.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A 各原子轨道的伸展方向按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7B 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的18.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的
8、是( )A 晶胞是六棱柱 B 晶胞是六面体C 每个晶胞中含 4 个原子 D 每个晶胞中含 17 个原子19.金属晶体具有延展性的原因A 金属键很微弱B 金属键没有饱和性C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D 金属阳离子之间存在斥力20.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为 V形的是（ ）A NH 4+B PH 3C H 3O+D OF 221.下列叙述正确的是( )A 能级就是电子层B 每个能层最多可容纳的电子数是 2n2- 6 -C 同一能层中的不同能级的能量高低相同D 不同能层中的 s 能级的能量高低相同22.
9、下列说法不正确的是( )A 第A 族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A 族元素的电负性从上到下逐渐增大B 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D NaH 的存在能支持可将氢元素放在第A 族的观点23.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种24.R 元素的原子，其最外层的 p 能级电子数等于所有的能层 s 能级电子总数，则 R 可能是( )A LiB BeC SD Ar25.下列各组元素属于 p 区的是( )A 原子序数为 1、2、7 的元
10、素 B O、S、PC Fe、Ar、ClD Na、Li、Mg26.某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( )A 0B 2C 5D 827.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A 易溶于水 B 晶体不导电，熔融时能导电C 熔点较高 D 晶体不导电，水溶液能导电28.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）- 7 -A ZXY 3B ZX 2Y6C ZX 4Y8D ZX 8Y1229.下列说法正确的是( )A 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多B 电子排布式( 22Ti)1s22s2
11、2p63s23p10违反了能量最低原则C 表示的原子能量处于最低状态D 正三价阳离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第族30.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A 是密置层的一种堆积方式 B 晶胞是六棱柱C 每个晶胞内含 2 个原子 D 每个晶胞内含 6 个原子分卷 II二、填空题(共 4 小题,每空 1 分，特殊空 2 分,共 40 分) 31.回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素 N 的第一电离能- 8 -大于 O 的第一电离能，原因是_。(2)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B
12、 原子的电子排布式：_。(3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是_(填字母)。A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1 价C丙不可能为非金属元素 D丁一定为金属元素(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：锰元素位于第四周期第B 族。请写出基态 Mn2 的价电子排布式：_，比较两元素的I2、 I3可知，气态 Mn2 再失去 1 个电子比气态 Fe2 再失去 1 个电子难，对此你的解释是_。- 9 -32.现有原子序数之和为 51 的 5 种短周期元素 A，B，C，D，E。已知 A 的单质在常温下为无色气体；B 原子的最外层电
13、子数比次外层电子数多 3 个；C 和 B 属于同一主族；D 的最高正价与负价的代数和为 4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E 元素最外层电子数与其 K 层电子数相同。(1)试写出它们的元素符号。_。(2)写出 B 的氢化物的电子式_。(3)由 A、D 两种元素形成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在_键(填“离子”或“共价”)。(4)由 D、E 两种元素形成的化合物的电子式为_，它属于_化合物，化合物内存在_键。(5)下列关于 A，B，C，D，E 5 种元素形成的物质的有关叙述正确的是_(多选)。aA，B，C，D 都能通过共价键形成单质，其中 B 形成
14、的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小bA，B，D 3 种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物cB，E 形成的化合物 E3B2应为离子化合物d5 种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物e5 种元素形成简单离子的离子半径大小为 CDBEA33.AF 六种元素具有下表所示的信息特征，其中 A，B，C，D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据相关信息，回答问题：A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1；B 元素原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相等，且不与 A 元素在同一周期；C 原子核外所有 p 轨道全满或半
15、满；- 10 -D 元素的主族序数与周期数的差为 4；E 是前四周期中电负性最小的元素；F 在周期表的第六列；（1）A，C 两种元素氢化物的稳定性比较：（填“”、“”或“=”）（2）B 元素和 D 元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 ，其中负价部分的电子式为（3）F 元素基态原子的价层电子排布式为（4）化合物 CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为（5）X 是原子序数比 B 大 1 的元素的最高价氧化物，Y 是元素 E 的最高价氧化物对应的水化物，则 X 与 Y 发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）34.X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见
16、元素，其相关信息如下表：(1)Y 位于元素周期表第_周期第_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_个 键。在 HY，HZ 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W 的基态原子核外电子排布式是_。- 11 -答案解析1.【答案】A【解析】化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，A 项不正确；质量守恒定律是自然界的普遍规律，B 项正确； n 表示的是一个中子，中子不带电，C 项正确； P 的中子数为 301515，D 项正确。2.【答案】C【解析】四种分子的结构式
17、分别为 HCl、ClCl、HCCH、 ，两个原子间形成的共价单键为 键，而要存在 键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为 C 项。3.【答案】B【解析】CH 4和 NH 都是正四面体构型，键角均为 109.5，A 项不正确；NO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构，B 项正确；H 3O 和 PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C 项不正确；B 3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项不正确。答案为 B。4.【答案】C【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。5.【答案】D【解析】A，O
18、22+和 N2的原子个数都为 2，氧原子和氮原子的价电子数分别为 6 和 5，O 22+价电子数共为 10，N 2的价电子数共为 10，属于等电子体，故 A 正确；B，O 3和 SO2的原子个数都为 3；氧和硫的价电子数都为 6，O 3价电子数共为 18，SO 2的价电子数共为 18，属于等电子体，故 B 正确；- 12 -B，CO 2和 N2O 的原子个数都为 3；氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为 6、5、4，CO 2价电子数共为 16，N 2O 的价电子数共为 16，属于等电子体，故 C 正确；D，N 2H4和 C2H4的原子个数都为 6；氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别
19、为6、5、4、1，N 2H4价电子数共为 14，C 2H4的价电子数共为 12，价电子数不等，不属于等电子体，故 D 错误；6.【答案】B【解析】离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl 等溶于水电离产生 Cl-,能与 HNO3酸化的 AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故 A，C，D 都不可靠。7.【答案】D【解析】A 项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B 项中除 Cu 外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C 项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D 项中的四种元素
20、是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在 3d 能级，故原子半径接近。8.【答案】D【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO 2溶于水，与 H2O反应生成 H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。9.【答案】A【解析】根据均摊法，N（A）8 1，N（B）6 3，N（C）1，则晶体中A，B，C 的原子个数之比为 131。10.【答案】D【解析】K 的个数： ；O 2-的个数： ，故其比值为 11，应选 D。11.【答案】B- 13 -【解析】中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，中离子所带电荷相同，但中碘的半径大于中氟的半径，故 NaI 的晶
21、格能小于 NaF 的晶格能，熔点最低。12.【答案】B【解析】A 位于晶胞的体内，共 8 个，B 位于晶胞的顶点和面心，晶胞中 B 的个数为8 +6 =4，则 B 与 A 的离子个数为 4：8=1：2，则化学式为 BA2，故选 B13.【答案】D【解析】D 分子中非羟基氧数目大。14.【答案】D【解析】质子带一个正电荷，电子带一个负电荷，则由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成的微粒带一个单位的正电荷，化学式为 H ，A、C 错误，D 正确；同位素研究的对象是原子，B 错误。15.【答案】B【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可
22、形成 3 个共价键，S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 。16.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A 错，D 正确。HH 键没有方向性，B 错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 错。17.【答案】C- 14 -【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。18.【答案】B【解析】:金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的平行六面体,有 8 个顶点和 1 个内部原子,晶胞中绝对占有 2 个原子。19.【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的
23、外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。20.【答案】D【解析】A，NH 4+中价层电子对个数=4+ （5141）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故 A 错误；B，PH 3分子中价层电子对=3+ （531）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 B 错误；C，H 3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 C 错误；D，OF 2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有
24、 2个孤电子对，所以其空间构型为 V 形，故 D 正确21.【答案】B【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是 EnsEnpEndEnf；不同能层，能级符号相同， n 越大，能量越高，如 E1sE2sE3sE4s22.【答案】A【解析】同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B 项正确；电- 15 -负性越大，原子对键合电子吸引力越大，C 项正确；NaH 中 H 为1 价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在第A 族的观点，D 项正确。23.【答案】C【解析】第一周期有 ；第二
25、周期有 ，第三周期有 ，第四周期有 ，共 5 种。24.【答案】D【解析】若只有 1 个能层，不存在 p 能级；若有 2 个能层，则有两个 s 能级，则电子排布为1s22s22p4，为 O 元素；若有 3 个能层，则有三个 s 能级，则电子排布为 1s22s22p63s23p6，为Ar；D 正确。25.【答案】B【解析】A 项，氢位于 s 区；C 项，Fe 位于 d 区；D 项，元素均位于 s 区。26.【答案】B【解析】根据该元素的原子 3d 能级上有 1 个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素 N 能层上的电子数为 2。27.【答案】B
26、【解析】离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故 A 错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故 C 错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故 D 错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。28.【答案】A【解析】Z 处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X 处于顶点上的原子被 8 个晶胞占有，Y 处于棱上的原子被 4 个晶胞占有，故晶胞中含有 Z 原子的数目为 1、含有 X 原子的数目为80.125 =1、含有 Y 原子的数目为 120.25 =3，所以 Z、X、Y 的原子个数比是- 16 -1：1：3，所以其化学式为 ZXY329.【答案】D【解析】A 项，2p、3p
27、、4p 能级都含有 3 个原子轨道，错误；B 项，3p 能级最多排 6 个电子，所以电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则和泡利原理，错误；C 项，违反了洪特规则，错误；D 项，某3 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为 23326，为 Fe 元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第族，正确。30.【答案】C【解析】体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中具有 8 个顶点和 1 个体心，晶胞内含有 2(即 81/81)个原子。31.【答案】(1)1s 2
28、2s22p2 N 原子的 2p 轨道达到半充满结构，比较稳定 (2)1s 22s22p63s2 (3)A (4)3d 5 由 Mn2 转化为 Mn3 时，3d 能级由较稳定的 3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而 Fe2 转化为 Fe3 时，3d 能级由不稳定的 3d6状态转变为较稳定的 3d5半充满状态需要的能量相对要少【解析】(1)O 原子和 N 原子的外围电子排布分别为 2s22p4、2s 22p3，N 原子的 2p 轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。(2)由 A、B 元素的各级电离能可看出，A、B 两元素容易失去两个电子形成2 价金属阳离子，故 A、B
29、元素属于A 族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B 元素为镁元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s2。(3)甲的 I2I1，所以甲最外层有 1 个电子，乙的 I3I2，所以乙最外层有 2 个电子，故甲为Na 元素，乙为 Mg 元素，第三周期共有 3 种金属元素 Na、Mg、Al，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。(4)B 元素的族序数价电子数，周期序数电子层数，所以基态 Mn 原子价电子排布式为3d54s2，Mn 2 的价电子排布式为 3d5。Mn 2 为 3d5的半充满状态，很难失去电子，而 Fe2 为3d6，失去一个电子，即变为半充满的 3d5
30、状态，所以气态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2- 17 -再失去一个电子难。32.【答案】(1)H、N、P、S、Mg (2) (3)共价 共价 (4) 离子 离子 (5)cde【解析】B 原子的次外层只能为 K 层，所以 B 为氮，C 为磷，最高正价和负价的代数和为 4时，只有最高正价为6 价，负价为2 价，即A 族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以 D 元素为硫，E 为镁，再由原子序数之和为 51，而B，C，D，E 原子序数均已知，则 A 肯定为氢元素。（5）H 形成的单质为氢气，N 可以形成的单质氮气，P 可以形成单质白磷和红磷，S 可以形成单质硫磺，它
31、们都是通过共价键构成的。N 形成的单质氮气最稳定，氮气中氮原子间通过氮氮三键相连的，叁键的键能较大，故而最稳定。a 错误。H、N、S 均为非金属元素，但它们构成化合物如(NH 4)2S 和 NH4HS 属于离子化合物，b 错误。N 和 Mg 形成的 Mg3N2属于离子化合物，c 正确。H、N、P、S 两两形成的化合物为共价化合物，H、N、P、S 分别和 Mg 构成的化合物是离子化合物。d 正确。H 离子半径最小，N、Mg 比 S、P 形成的简单离子小；N、Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以 N 比 Mg 形成的简单离子半径大；同理 S、P 形成的简单离子具有相同电
32、子层结构，核电荷数越大半径越小，所以S 比 P 形成的简单离子半径大；e 正确。33.【答案】（1）；（2）离子键； ；（3）3d 54s1；（4）sp 3；三角锥型；（5）Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O【解析】A，B，C，D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1，电子排布为 1s22s22p3，则 A 为 N 元素；B元素原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相等，且不与 A 元素在同一周期，则电子排布为1s22s22p63s2，则 B 为 Mg 元素；C 原子核外所有 p 轨道全满或半满，则电
33、子排布为1s22s22p63s23p3，故 C 为 P 元素；D 元素的主族序数与周期数的差为 4，处于A 族，则 D 为Cl 元素；E 是前四周期中电负性最小的元素，则 E 为 K 元素；F 在周期表的第六列，且在第四周期，则 F 为 Cr 元素，- 18 -（1）A 为 N，C 为 P 元素，非金属性 NP，故氢化物稳定性 AC；（2）B 元素和 D 元素化合生成的物质为 MgCl2，属于离子化合物，含有离子键，氯离子电子式为 ；（3）F 为 Cr 元素，原子核外电子数为 24，元素基态原子的价层电子排布式为 3d54s1；（4）化合物 CD3为 PCl3，P 原子的价层电子对数=3+ =
34、4，含有 1 对孤电子对，P 原子杂化方式为 sp3，PCl 3分子空间构型为三角锥型；（5）X 是原子序数比 Mg 大 1 的元素的最高价氧化物，则 X 为 Al2O3，Y 是元素 K 的最高价氧化物对应的水化物，则 Y 为 KOH，Al 2O3与 KOH 发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O34.【答案】 (1)3 A HClO 4 (2)2 HCl HS(3)Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】 由题给信息推出 X 元素基态原子的电子排布式：1s 22s22p2，为碳元素；Y 为硫元素；Z 为氯元素；W 为铜元素。硫元素位于元素周期表第 3 周期第A 族。(2)XY 2为 CS2，结构式为 S=C=S, 存在 2 个 键；HY 为 HS 键，HZ 键为 HCl 键，S 元素的非金属性弱于 Cl 元素，原子半径 SCl，所以键的极性较强的是 HCl 键，键长较长的为 HS 键。(3)Cu 原子的核外电子数为 29,3d 电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为Ar3d 104s1或 1s22s22p63s23p6- 19 -
