1、- 1 -云南省茚旺高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期开学考试试题（无答案）考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 28 个小题，总分100 分，考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子质量有：H 12 N14 O16 Na23 g24 l27 S32 Cl35.5 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题 2 分）1下列物质中属于电解质的是( )A.CO2 B.BaSO4 C.蔗糖 D、盐酸2.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
2、C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+2H2O=2NaOH+H23. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ） A. FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO 和 Fe3O44. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达现象的是（ ）A B C D6设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A45g 水中含有的水分子
3、数是 2.5NAB标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是 3NAC0.5L0.2mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na 数是 0.1NAD1molNH 4+中含电子数目为 11NA7下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的是( ) A.热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO3NaHCO 3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO3NaHCO 38.化学是一门实用性很强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是( )A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱
4、盐”,其中“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏- 2 -斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖” 。前一个固体一般指粉末状固体9.下列分离和提纯的实验中,选用的方法或仪器不正确的是( )序号 A B C D实验目的 制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器10.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有
5、 OH- D苹果汁含有 Na+11.下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al Na 2CO3 A B C D全部12.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是( )A.钠 B.漂白粉 C.食盐 D.氢氧化亚铁13.实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是( )A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH14.既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 15.下列离子方程式书写错误的是( ) A.氧化铝溶解在盐酸中：A
6、l 2O36 H = 2 Al3 3 H 2O B.铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2 Fe 3+ = 3 Fe2+C.氢氧化钡溶液跟硫酸混合：Ba 2+ + SO42= BaSO4D.澄清石灰水中加入浓碳酸钠溶液：Ca 2+ + CO32= CaCO 316.在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是( )A. H+、Ca 2+、Cl 、HCO 3 B. Na+、H +、NO 3、Cl C. K+、Ca 2+、AlO 2 、CO 32 D. Na+、H +、NO 3、OH 17. 下列物质不能通过单质间直接化合制取的是( ) A.FeS B.FeCl2 C.Al2S3 D.MgCl2- 3 -1
7、8下列溶液中含 Cl-浓度最大的是( )A10mL0.1mol/L 的 AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液19某盐的混合物中含有 0.2 molL Na +、0.4 molL Mg 2+、0.4 molL Cl，则 SO42为( )A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 20.下列各试剂中，不能用来鉴别 Fe2+ 溶液和 Fe3+ 溶液的是( ) A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.NH 4SCN 溶液 D.KSCN 溶液21将氯化钠、氯
8、化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )ANaOH BBaCl 2 CKSCN D HCl22下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )A.某物质焰色反应呈黄色,结论:该物质一定是钠盐B.无色试液加入 NaOH 溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:试液中一定含有 NH4+C.无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:原溶液一定含有 SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:原溶液一定含有 CO32-23.根据下列反应: (1) 2Fe3+ +
9、2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I-24用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 210 3 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是( )A4 B3 C2 D1第卷(非选择题，共 52 分)2、填空题(每空 2 分)25下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： （2）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 - 4 -，将
10、仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 。装置中，温度计的水银球应置于 ；烧瓶中应放碎瓷片，其作用是 。26有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，44.8L CO2是_mol，质量为_g，含有_mol 氧原子。（2）8 mol 的 CO2与 5mol 的 SO2的分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量比是 。 （3）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。27在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实
11、验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置。写出 A 的化学方程式： （2）B 中盛装饱和 NaHCO3溶液的作用是 ，C 中装的反应物是 ，D 中装 NaOH 溶液的作用是 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 写出过氧化钠与水反应的离子方程式： 28已知 Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。( 3Cl 2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O )图中:A 为氯气发生装置; B 的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液,并置于水浴中; C 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液,并置于冰水浴中; D 的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白:- 5 -(1) 制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过仪 器 向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸,反应中浓盐酸表现的性质是 。装置 A 中反应的离子方程式为 。(2)反应结束后,烧瓶里的溶液显 。 A.一定显酸性 B.可能显酸性,也可能为中性 C.一定显中性 (3)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是 Cl2中含有 HCl 气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是 。 (4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂。
