1、- 1 -云南省茚旺高级中学 2018-2019 学年高二化学下学期开学考试试题本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1molL1 NaCl 溶液 B.75mL 2molL1 CaCl2溶液C.150mL 2molL1 KCl 溶液 D.75mL 1molL1 AlCl3溶液2C+CO 2 2CO H 10，反应速率 v1 ，N
2、2+3H2 2NH3 H 20，反应速率 v2 。若升高温度，v 1和 v2的变化是 ( ) A都增大 B都减少 Cv 1增大，v 2减少 Dv 1减少，v 2增大3下列物质能促进水的电离的是 （ ）AHCl BCH 3COONa CNaOH DNaCl4298K 时，反应 2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO 2(g)的 H=+2171kJmol -1 S=+6355JmolK -1，则下列说法正确的是( )A该反应是放热反应 BS0 表明该反应是熵增反应C吸热反应都不能自发进行 D不能确定该反应能否自发进行5下列措施能明显增大化学反应速率的是( )ANa 与水反应时增大水的用
3、量B将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2C在硫酸溶液与 NaOH 溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量6下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为 2858kJmol -1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol -1B已知 2C(石墨，s)+O 2(g)2CO(g) H=-221kJmol -1，则石墨的燃烧热110.5kJmol-1C已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol -1，则在一定条件下将 1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中
4、充分反应，放出 92.4kJ 的热量- 2 -D已知乙炔的燃烧热为 ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 C2H2(g)-1129.6kJmol+5/2O2(g)2CO 2(g)+H2O(l) H=-1299.6 kJmol -17利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( ) A通电后，Ag +向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为 Ag+e-=AgD当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初8下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( ) A01 molL -1的 CH3COOH 溶液的 pH=2 BCH 3COOH 溶液中含有 CH
5、3COOH 分子CCH 3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D常温下 CH3COONa 溶液的 pH=89在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H 2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )AH 2、I 2、HI 的分子数之比为 112 B混合气体的密度保持不变C单位时间生成 n mol H2，同时消耗成 2n mol HID混合气体的颜色不再发生变化10对可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下列图像正确（ ） 11下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 的 是 ( )A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变
6、深 后 变 浅B黄 绿 色 的 氯 水 光 照 后 颜 色 变 浅C 由 H2、 Br2(g)、 HBr(g)气 体 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深D 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率12COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加 CO 的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使 COCl2转化率增大的是（ ） A B C D- 3 -13在一定温度下，当 Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，要使平衡向左移动，且 c(Mg2 )增大，下列
7、叙述正确的是( )A加少量水 B加入少量盐酸C加入少量氢氧化钠固体 D加入少量 MgSO4 固体14已知室温时 01molL -1某一元酸 HA 在水中有 01%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍15已知水的电离方程式：H 2O H+OH 下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，K w增大，pH 不变B向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH )降低C向水中加入少量稀硫酸，c(H +)增大，K w不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆
8、向移动，c(H +)降低16用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去甲烷中的乙烯C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯17制备一氯乙烷最好采用的方法是( )A 乙烷和氯气反应 B 乙烯与氯气反应C 乙烯与氯化氢反应 D 乙炔与氯化氢反应18设 NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1molNa 2O2固体中含离子总数为 4 NAB 分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gC 28g 由 C2H4和 C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为 4NA- 4 -D
9、 常温下，1mol Fe 与过量浓 HNO3反应，转移电子的数目为3 NA19某种医药中间体 X 结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是( )A X 的分子式为 C16H11O4 B 既能发生酯化反应，又能发生水解反应C X 分子中 3 个六元环可能处于同一平面 D X 分子中有 3 种不同的官能团20科学家发现用二氧化钛（TiO 2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究更向前迈进了一步。下列说法正确的是 ( ) A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C该反应的原理是：2H 2O 2H2 + O 2
10、 D每产生氢气 44.8L，转移电子数目为 4NA21已知：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，反应中 （Z 的物质的量分数）随温度 T 的变化如下图所示。下列判断正确的是 ( )AT 1时，v 正 v 逆 B正反应的 H c(H+)c(OH ) Bb 点时：c(Na +) =c( CH3COO )c(H+)=c( OH )Cc 点时：c(OH )=c(CH3COOH) +c(H+)Dd 点时：c(Na +)c(CH3COO )c(OH )c(H+)第 II 卷非选择题二、非选择题(共 52 分)25(12 分)以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如图所示：（1）B 中含有的官能团名称为_。（2）
11、写出 A 的结构简式：_。（3）、的反应类型分别为_反应、_反应。（4）写出反应和的化学方程式：_；_。充- 6 -26(16 分)现有 A、B、C、D 四种烃，其球棍模型或比例模型如图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2的量最多的是 (填分子式)。(2)可以用来鉴别 A 和 B 的试剂是 。A.水 B.稀硫酸 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液(3)上述四种物质互为同系物的是 (填字母)。(4)在一定条件下，B 能发生聚合反应，写出该反应的方程式 。(5)物质 A 可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，电池工作一段时间后，电解质溶液
12、中 KOH 的物质的量 。(填“增多”、“减少”或“不变”)(6)上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件 。(7)E 是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体(如图所示)；上述物质中与 E 互为同分异构体的是 (填分子式)。E 的二氯取代物有 种。27（10 分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。- 7 -（2）10 mL 0.10 molL 1 CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： 。（3）25 时，浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋
13、酸溶液，下列说法正确的是 。a.两溶液的 pH 相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同 d.中和等物质的量的 NaOH，消耗两溶液的体积相同（4）25 时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 H 浓度与氯化铵溶液中水电离出的 H 浓度之比是 。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，下列叙述不正确的是 。a.CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H )c(OH )c(CH 3COO)b.0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小c.CH3COOH 溶液中加入少
14、量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动d.常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 728（14 分）相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。(2) 工业上由 CuCl22H2O 晶体制备无水 CuCl2的合理方法是在 HCl 气氛中加
15、热，若在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，发生反应 2Cu2 4I =2CuII 2，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。 （已知：I22S 2O =S4O 2I ）23 260.100 0 molL -1Na2S2O3标准溶液应盛放在_滴定
16、管中（填“酸式”或“碱式” ）。滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是 _。该试样中 CuCl22H2O 的质量分数为_。- 8 -第卷选择题第 II 卷非选择题25（1）醛基 （2）ClCH 2CH2Cl （3）加成 酯化（或取代） （4）2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 铜2CH3COOHHOCH 2CH 2OH CH3COOCH2CH 2OOCCH32H 2O（2 分）A浓 硫 酸加 热26.(1)CH4； (2)CD； (3)A C(4)nCH2CH 2(5)CH4 8e-+ 10OH- + H2O；减少(6)(7)C6H6； 327、（1）CO 32-+H2O HCO3-+O H （2）c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )（3）d （4）1:10 6 （5）b d 28、(1) CuO(或 Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3) 2.6109 molL-1 (2)CuCl22H2O Cu(OH)22HCl(主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均= = = = = 可；可逆号、等号均给分。) (3)碱式 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。 - 9 -95%
