1、- 1 -伊西哈拉镇中学 2018-2019 学年第一学期高二年级化学期中考试卷考试时间： 分钟 90 分钟 (卷面分值：100 分 ) 选择题 填空题I选择题： (本题包括18个小题，每小题3分，共54分 )1. 1下列说法正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2本题列举的四个选项是 4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
2、A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3在一定温度下，将 2molsO2和 1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g) H197kJmol 1 ，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )ASO 2和 SO3共 2mol B生成 SO3 2molC放出 197kJ热量 D含氧原子共 8mol4(2012经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加
3、压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)KCl(l)NaCl(l) K(g)选取适宜的温度，使 K成蒸气从反应混合物中分离出来5关于 A(g)2B(g)= =3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )A v(A)0.6mol/(Lmin)B v(B)1.2mol/(Lmin)C v(C)1.2mol/(Lmin)D v(B)0.03mol/(Ls)6在 2L的密闭容器中，发生以下反应 2A(g)B(g)2C(g) D(g)。若最初加入的 A和 B都是 4mol，在前 10s A的平均反应速率为 0.12mol/(
4、Ls)，则 10s时，容器中 B的物- 2 -质的量是( )A1.6mol B2.8molC2.4mol D1.2mol7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g) H0，下列图像中正确的是( )9一定条件下，将 10mol H2和 1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是( )A25% B30% 第一页C35% D75%10对达到化学平衡状态的可逆反应：ABC D，若 t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示( v代表反应速率， t代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的是( )
5、- 3 -AA、B、C 是气体，D 不是气体BA、B 是气体，C、D 有一种是气体CC、D 是气体，A、B 有一种是气体DC、D 有一种是气体，A、B 都不是气体11可逆 反应 H2(g)I 2(g)2HI(g) H0， S0 B H0C H0， St2)反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol- 5 -0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是( )A反应在 t1min内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.40t1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60mol CO和 1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40mol
6、C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H 2O的体积分数增大D若温度升高至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应二、非选择题(本题包括 5个小题共 46分)19(2012经典习题选萃)(8 分) T时，A 气体与 B气体反应生成 C气体，反应过程中A、B、C 浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与 B反应生成 C的化学方程式为_ _，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变
7、下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度20(8 分)2AB C 在某一温度时，达到平衡。- 6 -(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若 B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则 A呈_态；(3)若 A、B、C 均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向” 、 “逆向”或“不”)21(2012试题调研)(10 分)降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，
8、现进行如下实验，在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H49.0kJ/mol。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)；(2)氢气的转化率_；(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后 2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离出去D再充入 1mol H2(5)当反应达到平衡
9、时，H 2的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2，则 c1_c2的关系(填“” 、 “”或“”22(2012金考卷考题选萃).已知某可逆反应： aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)。请回答下列问题：- 7 -(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图 1所示)：有利于提高 D产量的变化过程是图像中的_段；引起该变化过程的外界条件是_ _。(2)根据实验测定结果描绘出了图 2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应
10、计量数之间的关系： a b_c d(填“大于” 、 “小于” 、 “等于”或“不确定”)。.工业合成氨反应如下：N 23H 2 2NH3。请回答下列问题： 催 化 剂 高 温 、 高 压(1)在一定条件下 2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：物质 N2 H2 NH3起始(mol) 2 7 010s(mol) 1.6平衡时(mol) 2则 10s内，用氢气表示的化学反应速率是_，该反应的化学平衡常数是_。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是_。- 8 -23(2012北京师大附中模拟)(
11、10 分)在一个体积为 1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g) C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在 800，实验在 950B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A的浓度(molL 1 )随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在 2040min 内 A的平均反应速率为_molL 1 min1 。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ _。(2)该反应的 H_0，其判断理由是_。(3)实验第 40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A 的浓度不可能为_(填序号)。A0.35molL 1 B0.4molL 1C0.7molL 1 D0.8molL 1(4)若反应在 800进行，在该 1L的密闭容器中加入 1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应_。A等于 86% B等于 50%C小于 50% D介于 50%86%之间
