1、- 1 -新疆伊西哈拉镇中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试时间： 分钟 90 分钟 (卷面分值：100 分 ) 选择题 填空题I选择题： (本题包括18个小题，每小题3分，共54分 )1下列说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2已知热化学方程式：CO(g)+1/2 O 2(g)=CO2(g) H= -283.0 KJ.mol-1H 2(g)+1/2 O2(g)=H2
2、O H= -241.8KJ.mol-1则下列说法正确的是( )AH 2的 燃烧热为 241.8KJ.mol-1B.由反应，可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.2KJ.mol-1CH 2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定释放能量D根据推知反应 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H -241.8KJ.mol-13已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2(g)+3H2 2NH3(g) H= -92.0KJ.mol-1,将 1mol N2和 3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测
3、得 N2的转化率为 20%，若在相同条件下，起始时向该容器中充入 2mol N2，反应达到平衡时的热量变化是（ ）A吸收 18.4KJ 热量 B吸收 73.6KJ 热量C放出 18.4kJ 热量 D放出 73.6KJ 热量4下列离子方程式正确的是( )A氯化铵溶液呈酸性：NH +4 NH3 + H+B氢硫酸的电离：H 2S 2H+ + S2-C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H+ CO2 + H 2O- 2 -D在标准状况下，向 10mL 0.1mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 22.4mL Cl2 : 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl
4、-5以 NA代表阿伏伽德罗常数，且已知 C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H= -1300 KJ.mol-1,则下列说法正确的是（ ）A当有 20NA个电子转移时，热化学方程式为：2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) +2H2O(l) H= -2600 KJ.mol-1B当有 4NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300KJ 的热量C若生成 NA个水蒸气分子的焓变为H ，则 HK(HCN),在物质的量浓度均为 0.1mol.L-1的 NaCN 和 NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c (OH- ) c (HF ) c(H
5、CN ) c(H+ ) B.c (OH- ) c (CN- ) c(F- ) c(H+ )C.c (OH- ) c(F- ) c (CN- ) c(H+ ) D.c (F- ) c (OH- ) c(HCN ) c(HF)11.下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42- ) c(NH4+ )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2,pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C.pH=11 的 NaOH 溶液与 PH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1mol.L-1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)
6、/c(NH3 . H2O)增大12常温下，取 0.2mol.L-1NaOH 溶液等体积融合（忽略混合后溶液体积的变化） ，则测得混合溶液的 pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是( )Ac (Na +)-c (X- )=9.910-7 mol.L-1Bc (Na +)=c (X- )+c (HX)=0.2 mol.L-1C. c (OH- ) -c (HX)=c(H+ )=110-8 mol.L-1D混合溶液中由水电离出来的 c(OH-)=10-8 mol.L-113已知在一容器中发生反应：Fe+Cu 2+ =Fe2+ +Cu ,有关说法正确的是( )A. 可能为电解池反应，Fe 做阴极，C
7、uSO 4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极 Fe 被还原为 Fe2+C可能为电解池反应，阳极反应： Fe - 2e- = Fe2+D可能为原电池反应，Fe 做负极，Zn 作正极，CuSO4溶液为电解液- 4 -14埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）A金属棒 X 的材料可能为铜B金属棒 X 的材料可能为钠C钢管附近土壤的 pH 可能会上升D这种办法称为外加电流的阴极保护法15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是的是( )A由 NO2和 N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快 SO2转化为 SO3的速率C黄绿色的氯水光照
8、后颜色变浅D在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去16常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是( )Aa9B在乙组混合液中由水电离出的 c (OH- )=10-5 molL1Cc 1=0.2D丁组合液中：c (Na + ) c (A- ) c(H+ )(OH- )17K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )A在 500、20MPa 条件下，在 5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 K 增大B室温下 K(HCN)K(CH3COOH
9、),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 的大C25时，pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 Kw 不相等D2SO 2+O2 2SO3达到平衡后，改变某一条件时 K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或者不变18某同学组装了如图所示的电化学装置，电机 I 为Al，其他均为 Cu，则下列说法正确的是（ ）- 5 -A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu 2+ +2e-=Cu二、非选择题(本题包括 5 个小题共 46 分)19 （8 分）已知某反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应
10、是（填“吸热”或“放热” ）反应，该反应的 H=KJmol 1 （用含 E1、E 2的代数式表示） ，1mol 气体 A 和 1mol 气体 B 具有的总能量比 1mol 气体 C 和 1mol 气体 D 具有的总能量（填“一定高” “一定低”或“高低不定” ） 。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1和 E2的变化是：E1， E2， H=（填“增大” “减小”或“不变”） 。20(10 分)铁和铝是两种重要的金属，他们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)（1）该温度下，在 2
11、L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11.2g，则 10min 内 CO 的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明反应已达到平衡状态：（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：。欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是：。21 （10 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱销。回答下列问题：- 6 -（1
12、）NaClO 2的化学名称为。（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度 323K，NaClO 2的溶液浓度为5103molL1 ，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-c/（molL 1）8.3510-4 6.8710-6 1.510-4 1.210-5 3.410-3写出 NaClO2溶液脱销过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO 的转化率（填“提高” “不变”或“降低” ）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐（填“增大” “不变”或“减小” ） 。由实验结果可知，脱硫反应速率脱销反应速率（填“
13、大于”或“小于” ）原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是。（3）如果采用 NaClO、Ca(ClO) 2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比 NaClO 具有的优点是。已知下列反应：SO2(g-)+ 2OH- (aq)=SO32- (aq)+H2O (l) H1ClO- (aq)+SO32- (aq)=SO42- (aq)+Cl- (aq) H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3则反应 SO2(g)+Ca2+ (aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq)=CaSO4 (s)+H2O
14、(l)+Cl- (aq)的 H= 。22 （10 分）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D 均为石墨电极） 。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极：Pb + SO 42- - 2e- =PbSO4正极：PbO 2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 + 2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式。（2）若在电解池中 C 极一端滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的 A极为极（3）用铅蓄电池电解 1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为 1.15g.cm-3）时，若收集到 11.2L（标准状况下）氧气，则至少转移电子mol。若铅蓄电
15、池消耗 H2SO4 2 mol,则可收集到 H2的体积（标准状况下）为L。若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）（用含 a 的代数式表示）- 7 -23.（8 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 中无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3- 的方程式：。（2）在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用 18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：光能 +=（CH 2O） X +x18O2 +xH2O叶绿体（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究碳循环的 基础。测量溶解无机碳，可采用如下办法：气提、吸收 CO2。用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmolL1 HCL 容液滴定，消耗 y mL HCL 溶液。海水中溶解无机碳的浓度=molL 1 。
