1、1江苏省扬州市 2018-2019 学年高二化学 2 月学业水平测试模拟试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 Cu64第卷(选择题 共 69 分)2一、 单项选择题：本部分共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。在每小题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是( )2. Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu 2(OH)2CO3属于( )A. 酸 B.
2、 碱 C. 盐 D. 氧化物3. Br 标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是( )8235A. 47 B. 35 C. 117 D. 824. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙烯的结构简式：C 2H4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF2的电子式： MgF F D. 氯化钠在水中电离：NaCl Na Cl = = = = =通 电 5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓盐酸 B. 浓硫酸C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液6. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. H2 B. N 2C. NO D. Cl 27. 下列物质属于离子化合物的是(
3、 )A. CH4 B. H 2SO4C. SO2 D. NaF8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 苏打Na 2CO3 B. 生石灰Ca(OH) 2C. 胆矾CuSO 4 D. 生石膏CaCO 39. 合成氨工业发生反应：N 23H 2 2NH3 ，下列措施不属于加快反应速率的是( )A. 温度控制在 500 B. 铁触媒作为催化剂3C. 压强控制在 20 MPa50 MPa D. 混合气体中分离出液态氨10. 下列实验方法或操作正确的是( )11. 在含有大量 K 、OH 、CO 的溶液中还可能大量存在的离子是( )23A. NO B. HCO C. Mg 2 D. Cu
4、2 3 312. 下列关于油脂的说法不正确的是( )A. 属于酯类 B. 难溶于水 C. 属于高分子化合物 D. 能发生水解反应13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为 2C ZnCO3 Zn 3CO，该= = = = =高 温 反应属于( )A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁15. 下列说法正确的是( )A. Na2O 可用作供氧剂 B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运16. 下列有机反应属于取代反应的是( )
5、A. HNO 3 H 2O 浓 硫 酸 B. CH2=CH2HCl CH 3CH2ClC. 2CH3CHOO 2 2CH3COOH 催 化 剂 D. CH3CH2OH CH2=CH2 H 2O 浓 硫 酸 17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )18. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制 ClO2的化学反应为 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。下列有关该反应的说法正确的是( )A. SO2是氧化剂 B. NaClO 3被氧化C. SO2发生了还原反应 D. NaClO 3得到电子19. 下列实验方案能达到目的的是( )
6、A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴B. 用燃烧法除去 CO2中混有的少量 CO4C. 用焰色反应鉴别 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液D. 用加热法除去 Na2CO3固体中的少量 NaHCO320. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl 2 I =Cl I 2B. 醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OC. 铜和浓硝酸反应：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 24H 4Cl Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = 21. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是( )A
7、. 铁环作为柠檬电池的正极 B. 电子由发光二极管经导线流向 Fe 环C. 负极的电极反应为 Fe2e =Fe2 D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置22. 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 与 W 同主族，且 X 最外层电子数是内层电子数的 2 倍。Y 是A 族元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是( )A. 原子半径：ZYX B. W 的氧化物能与某些酸反应C. 元素 Y 形成的氧化物只有一种 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱23. 硝酸工业尾气中的氮氧化合物 NOx(NO、NO 2、N 2O4)常用的处理方法有以下两种：碱液(Na 2CO
8、3或 NaOH 溶液)吸收法。用 Na2CO3溶液吸收反应原理如下：NONO 2Na 2CO3=2NaNO2 CO 2；2NO 2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2。氨的催化氧化法，反应原理是 NOxNH 3 N2H 2O。 催 化 剂 现将标准状况下 2.016 L 氮氧化合物 NOx通入 50 mL 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中 n(NO )n(NO )41，下列说法正确的是( ) 2 3A. 混合气体中 V(N2O4)0.336 L B. 混合气体中 n(NO)n(NO 2) 15C. NOx能够完全被 Na2CO3溶液吸收，则
9、x 1.5D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗 n(NH3) mol17150第卷(非选择题 共 31 分)二、 非选择题：本部分共 3 小题，共 31 分。24. (15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A. 化学与生活(1) (5 分)为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_(填字母)。5 AQI 评
10、价的主要污染物为 PM2.5、_、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。扬州市 2 月 6 日至 2 月 11 日空气质量如表 2，结合表 1 判断扬州空气质量等级达优的有_天。AQI 空气质量等级050 优51100 良101150 轻微污染151200 轻度污染表 1 表 2燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO 2等，产生空气污染。SO 2和 NO2可以在一定条件下反应生成 NO 和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式：_。(2) (3 分)“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富
11、的维生素 C、维生素 A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_(填元素符号)。蒌蒿中含有的维生素 A 属于_(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素。河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_。(3) (7 分)2018 年 10 月，世界上最长的跨海大桥港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。 港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是_(填字母)a. 采用铜质扣件固定保护b. 使用抗腐蚀性强的合金c. 在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需
12、要_处理以增强其机械性能。世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_(填字母)。6a. 金属材料 b. 有机高分子材料 c. 复合材料港珠澳大桥全线夜景照明全部采用 LED 光源。LED 光源与传统光源比较，其优点有_(写一种)。港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：_。B. 有机化学基础(1) (3 分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_(填字母)。a. 质谱法 b. 燃烧法 c. 核磁共振氢谱法 下列有机物中核磁共振氢谱
13、只有 1 个峰的是_(填字母)。a. 甲苯 b. 新戊烷 c. 乙醚 1 mol 下列物质完全燃烧时，消耗 5 mol O2的是_(填字母)。a. 乙炔 b. 丁烷 c. 乙酸乙酯(2) (4 分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_、_。有关咖啡酸性质的叙述错误的是_(填字母)。a. 在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应b. 既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应c. 能与酸性高锰酸钾溶液反应d. 1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与 4 mol H2发生加成反应(3) (8 分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前
14、景广泛。以下是 TFE 的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)： A 的结构简式为_。 AB 的反应类型为_反应；EF 的反应类型为_反应。生成 D 的化学方程式为_。25. (6 分)有关物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。已知：A 为紫红色金属，B 是强酸，E 能使品红溶液褪色，F 是海水的主要成分，H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 gmol1 ，I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。7请回答下列问题：(1) H 的化学式为_。(2) F 的电子式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。26. (10 分)某学生兴趣小组模
15、拟工业制取无水 Na2SO3的过程如下：已知： 反应在三颈烧瓶中发生，装置如图 1 所示(固定及加热类仪器省略)； H 2SO3、HSO 、SO 在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布如图 2； 3 23 Na 2SO37H2O 和 Na2SO3的溶解度曲线如图 3。(1) 为提高 Na2SO3产率，反应应控制 pH 在_左右。(2) 反应所得滤液的主要成分是_和 Na2SO3。(3) 将操作后所得的 Na2SO3溶液_(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用 150 干燥，得无水 Na2SO3固体。(4) 可以用 KIO3测定产品中无水 Na2SO3的纯度：称取 0.12
16、6 0 g 样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉作指示剂，滴加酸性 KIO3溶液(a molL1 )至 Na2SO3恰好完全氧化成 Na2SO4，发生反应 3Na2SO3KIO 3=3Na2SO4KI，消耗 KIO3溶液体积为 b mL。通过计算确定样品中 Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。(5) 滴加酸性 KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测 Na2SO3纯度偏低，原因是_。(这是边文，请据需要手工删加)820182019 学年学业水平测试模拟试卷(扬州二次)化学参考答案及评分标准1. B 2. C 3. A 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A
17、9. D 10. B 11. A 12. C 13. B 14. A15. C 16. A 17. C 18. D 19. D 20. C 21. C 22. B 23. D24A. (15 分)(1) (5 分) b(1 分) 可吸入颗粒物(1 分) 4(1 分) SO 2NO 2 SO3NO(2 分)= = = = =一 定 条 件 (2) (3 分，每空 1 分) Fe 脂溶性 氨基酸(3) (7 分) 电化学(吸氧)(1 分) a(1 分) 硫化(1 分) c(1 分)节能、环保(1 分) nCH 2=CH2 (2 分) 一 定 条 件 24B. (15 分)(1) (3 分，每空 1
18、 分) a b c(2) (4 分) 羟基(1 分) 羧基(1 分) a(2 分)(3) (8 分) (2 分) 氧化(2 分) 取代(2 分)25. (6 分)(1) CuCl(1 分) (2) Na (1 分)Cl (3) Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O(2 分)= = = = = (4) CuClFe 3 =Fe2 Cu 2 Cl (2 分)26. (10 分)(1) 9.5(9.410 之间的值均可给分)(1 分)(2) NH4Cl(1 分)(3) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤(2 分)(4) 消耗 KIO3的物质的量为 a103 Lb molL1 ab10 3 mol由题给反应可得关系式：3 Na 2SO3KIO 3可知 n(Na2SO3)3n(KIO 3)3ab10 3 mol则成品中 Na2SO3的质量分数为100%3ab100%(4 分)3ab10 3 mol126 gmol 10.126 g(5) 空气中氧气将 Na2SO3氧化(2 分)
