1、- 1 -江西省崇义中学 2019 届高三化学上学期周测试题（十三）一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题 6 分，共 48分。1. 对下列化学用语的理解正确的是( )A原子结构示意图 ：可以表示 12C，也可以表示 14CB比例模型 ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式 H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子O D分子式 C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯2. 设 NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO 3含有的分子数为 NAB.常温常压下，Na 2O2与 H2O 反应生成 1molO 2时，转移电子数是
2、 4NAC.25时，Kap(BaSO 4)=110-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为 110-6NAD.1LpH=3 的 H2SO3溶液中含有的 H+数为 0.001NA3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的 实验方案A 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液将 25g CuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中B 除去 CuO 中混有的 Al2O3 加入过量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、干燥C 证明氧化性：H 2O2Fe3+ 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D 证明非金属性：ClC 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸
3、振荡、静置、观察4、 a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的一种核素 14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高价化合物与最低价化合物代数和为 4，d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A. 最高价含氧酸酸性:dcb B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键D. a、b、c 的离子半径依次增大5. 有机物 M、N、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是(CH3)2CHCH2CH3 (CH3)2CHCHClCH3 (CH3)2CHCH=CH2- 2 -(M) (N) (Q)A.M 的名称为异丁烷 B. Q 的
4、所有碳原子一定共面C. N 的同分异构体有 7 种(不考虑立体异构，不包括 N 本身)D.M、N、Q 均能使酸性 KMnO4溶液褪色6.下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收 SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B. 阴极的电极反应式为：2HSO 3-+2e-=S2O42-+2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO 2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响7.25时，向 20mL0.0100mol/L 苯酚( )溶液中滴加 0.0100mol/LNaO
5、H 溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.25时，苯酚的电离常数 Ka 约为 1.010-4B.M 点时,所加人 NaOH 溶液的体积大于 10mLC.M 点时，溶液中的水不发生电离D.加入 20mLNaOH 溶液时，溶液中 c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c( )-c( )8. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示
6、。下列说法不正确的是( )A OC 段反应离子方程式：H OH =H2OB溶液中结合 OH 能力最强的离子是 H ，最弱的离子是 Al3C溶液中 n(NH )0.012 mol 4D欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量二、填空题。每空 2 分，共 52 分。9.（1）FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为_。（2）若将 Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，该反应的化学方程式为_。- 3 -（3）SCN -的化学性质与 I-相似，Cu 2+与 I-反应生成 CuICu2+与 SCN-反应的离子方程式为_。（4）过量的 H2CrO4被 N2H4还原为 Cr3
7、+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。（5）已知砷酸(H 3AsO4)的 pKa1、pK a2、pK a3依次为 2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa) 写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_。10叠氮化钠（NaN 3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：.实验室制备 NaN3 水合肼(N 2H4H2O) 与亚硝酸甲酯(CH 3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如右图所示：已知：2CH 3OH+2NaNO2+H2SO42CH 3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶
8、于醇、溶于水（1）N 2H4的电子式为_；（2）装置中多孔球泡的作用是_ _ _。（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在 30时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学 方程式_。.回收甲醇 将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。已知：物质 CH3OH N2H4 NaN3沸点/64.7 113.5 300NaN3在 40时分解（4）实验时冷凝管中冷却水要“b 进 a 出”原因是_。（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_。（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_。A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳- 4 -C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作
9、用11.铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。I.CuO 可用于制备 Cu2O。已知:2Cu 2O(s) 4Cu(s)+O2(g) H 1=+338kJmol-1；2CuO(s) 2Cu(s)+O2(g) H 2=+314kJmol-1。(1)CuO 分解生成 2molCu2O 的热化学方程式为_。(2)温度为 T 时，向 5L 恒容密闭容器中加人 80g CuO 制备 Cu2O，5min 时恰好达到平衡，测得容器中 Cu2O 的物质的量为 0.2mol。该反应的平衡常数 K=_。5min 时缩小容器容积，重新达到平衡时 O2的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，起始向
10、该容器中充入 0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时 Cu2O 的物质的量_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)研究表明，在 CuO 中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级 Cu2O 的是_(填选项字母)。A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成 CO 气体，使固体颗粒容易分散C.CO 可以将 Cu2O 还原为铜粉 D.CO 作该反应的催化剂II.CuO 可用于冶炼铜(已知:CO 的燃烧热H=-283kJ/mol)，一定条件下，将 1molCuO 和0.5molCO 加人 2L 密闭容器中发生反应，t 1时
11、达到平衡，t 2后改变容器中的条件，用 CO 表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。(4)t4时改变的条件为_ _。(5)M、N、P 三点对应状态下，CO 的转化率 a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_。12、以苯和乙炔为原料合成化工原料 H 的路线如下：- 5 -回答下列问题：（1）A 的名称_，E 中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成 A 的反应类型为_，（3）F 的结构简式为_，G 生成 H 的化学方程式为_。（4）B 的亚甲基（-CH 2-）一个 H 被 Br 再取代生成 I（ ），含有苯环的 I 的同分异构体共有_
12、种（不含 I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 1：1：1的结构简式为_ _。崇义中学 2019 届高三上学期化学周测(13)答题卷班级 姓名 学号 成绩 一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题 6 分，共 48分。1 2 3 4 5 6 7 8二、填空题。每空 2 分，共 52 分。9.（1）_ _。（2） _ _。（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _。- 6 -10（1）_ _；（2）_ _。（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _。（6）_。11. (1) _ _。(2) K=_。_。_ _ _ _(3) _ _(4) _ _。(5) _。12
13、. （1）_ _， _。（2）_ _，（3） _ _，_ _。（4）_ _ _ _。崇义中学 2019 届高三上学期化学周测(十)参考答案一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入下表中，共 48 分。1 2 3 4 5 6 7 8A D B C C C D B二、填空题。每空 2 分，共 52 分。9.（1）(1)2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 （2）4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3（3）2Cu 2+4SCN-=2CuSCN+(SCN) 2 （4） 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2+16H 2O（5）H 2AsO4- H+HAsO4
14、2-10. 1） （2）使 CH3ONO 气体与溶液充分接触（其他合理答案均可，如增大 CH3ONO 蒸汽与反应液接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等）（3）N 2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O（4）冷凝水从下口进上出是步了使冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，提高冷凝效果- 7 -（5）甲醇的沸点为 64.7，而 NaN3在 40时分解，因此蒸馏甲醇时需要降低甲醇的沸点，采用减压蒸馏（6）BC11. I.(1)4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g) H=+290 kJ/mol(2)0.02 不变 大于、大于 (3)ABII.(4)增大容器容积(或减小压强) (5)a(M)=a(N)a(P)12. (1). 苯甲醇 碳碳三键、羟基 (2). 加成反应 (3). (4). 9
