1、- 1 -湖北省荆门市龙泉中学 2018 年高二年级 10 月月考化学试题本试卷共 3 页，全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 第一部分 （选择题 共 48 分）1. 下列属于利用新能源的是（ ）A. B. C. D.2.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应的活化能越小，反应速率越大B.使用催化剂，可以提高反应过程中单位时间内的转化率C.可逆反应的化学平衡常数 K 越大，说明反应速率很大D.化学反应的反应热等于正、逆反应活化能的差值3.在密闭容器中，A 与 B 反应生成 C，其反应速率的关系为：v A=3vB、2v A=3
2、vC，则该反应可表示为（ ）A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D.2 A+ 3B =2C 4. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（ ）ACO 和 O 生成了具有非极性共价键的 CO2B状态状态表示 CO 与 O2反应的过程C该过程中 CO 中的化学键完全断裂- 2 -D同物质的量的 CO 与 O 反应比 CO 与 O2反应放出更多的热量5. 在一定温度下，向一个 2L 的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入 1molN2和 3molH2，经过一段时间后，
3、测得容器内压强是起始时的 0.9 倍。在此时间内 H2的平均反应速率为 0.2mol/(Lmin)，则 经过时间为（ ）A2min B1.5min C3min D4min6. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：H 2（g）+I 2（？） 2HI（g）H = -9.48kJ/mol H 2（g）+I 2（？） 2HI（g）H = +26.48kJ/mol下列判断不正确的是（ ）A中的 I2为气态，中的 I2为固态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物与的产物热稳定性相同 D1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ7. 在绝热、体积一定的密闭容器中发生反应：H 2(
4、g)I 2(g) 2HI(g) Hb13.用纯净的 CaCO3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO 2的体积已折算为标准状况下的体积） 。 下列分析正确的是（ ）AOE 段表示的平均速率最大BEF 段，用 CaCO3表示该反应的平均反应速率为 0.02mol/（Lmin）COE、EF、FG 三段中，该反应用 CO2表示的平均反应速率之比为 2:6:7DG 点以后收集到的 CO2不再增多，可能是盐酸浓度太小了14.一定条件下，向 A、B 两个恒容密闭容器中分别加入等量的 X，发生- 4 -反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)，测得 A、B 容器中 X 的物质的量
5、 n(X)随时间 t 的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A如 A、B 容积相同，温度不同，则体系温度 ABB如 A、B 容积不同，温度相同，则容积大小 ABCa、c 两点对应的气体平均摩尔质量大小，acDt 2t 3阶段，A、B 两体系中的反应速率 AB15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A、B，发生反应 A（g）+2B （g）3C（g） 。如图是 A 的反应速率 v（A）随时间变化的示意图下列说法正确的是（ ）A反应物 A 的浓度：a 点小于 b 点B该反应的生成物可能对反应起催化作用C曲线上的 c、d 两点都表示达到平衡状态DA 的平均反应速率：ab 段大于 bc 段16.
6、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4（s） 2NH3（g）CO 2（g） ，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15 20 25 30 35平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/ 10-3molL12.4 3.4 4.8 6.8 9.4下列说法正确的（ ）A.该反应在低温下可以自发进行B.当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态C.恒温条件下，向容器中再充入 2mol NH3和 1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH 3的浓度减小D. 15时，该反应
7、的平衡常数约为 2.0510-9第二部分 （非选择题 共 52 分）17. (7 分)（1）下列事实能用勒夏特列原理解释的 - 5 -A.300，并保持体系总压为常压的条件下，A(g) B(g)+C(g)，向体系中充入惰性气体，可以提高 A 的转化率B.对于反应 CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，缩小体积，增大压强可使颜色加深C.可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气D.锌和稀硫酸反应制备氢气，加入硫酸铜可加快反应速率（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原
8、来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.18mol/L,则 A 的转化率_(填“变大” 、“变小”或“不变” ，下同)， C 的体积分数_。（3）将固体 A 放入密闭的真空容器中，反应 2A(s) 2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_ (填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同)，平衡常数_。18.（12 分）（）工业上可以用煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或者合成工业原料甲醇等。（1）用煤制取氢气的反应是 C（s）+2H 2O（g） CO2（g）+2H 2（g
9、）H0，若已知碳的燃烧热和氢气的燃烧热，_（填“能”或“不能” ）求出上述反应的H。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO2和 H2进一步合成甲醇，反应方程式如下：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H=-49.0kJ/mol，则在工业生产中，CO2和 H2的转化率_（选填“前者大” 、 “后者大” 、 “无法确定” ） ；若提供的氢气为 12mol，达到平衡时放出的热量为 137.2kJ，则氢气的转化率为 （）某研究小组以 AgZSM5 为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现 NO 和 CO 反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热 NO 和 CO。实验测得
10、NO 的转化率随温度的变化如右图所示。（3）低于 773K 时，NO 的转化率_（填“是”或者“不是” ）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 - 6 -_ （4）为提高汽车尾气中 NO 的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。19. （9 分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相同，盐酸均过量） ，设计实验如下表：编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态 反应温度/K1 4.00 块状 2932 4.00 粉末 2933 2.00 块状 2934 2.00 粉末 313（1）若四组实验均反应 1 分钟（铁有剩余） ，则需要测量的数据是_ _（2）实验_
11、和_（填编号）研究浓度对反应速率的影响，实验 1 和 2 是研究_对速率的影响。（3）测定在不同时间产生氢气体积的数据，绘制图甲，则曲线 a、c、分别对应的实验组别是_（4）实验 1 中产生氢气的体积和时间的关系如图乙中的曲线 a 所示，则添加适量下列哪种试剂能使曲线 a 变为曲线 b（ ）A. 氯化钠溶液 B.硝酸钾固体 C .硫酸铜固体 D.浓硫酸20.（10 分）一定条件下，将原料气按 nCO2n H2=1:4 置于密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲 线)。（1）该反应的H_0（选填“” 、 “” “” “ （2 分）（4） （2 分） B （1 分）反应 ii 的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平衡常数减小；（1 分）50%（2 分）（5） 增大（2 分）
