1、- 1 -辽宁省抚顺市 2019 届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第 3338 题为选考题，其它题为必考题。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.5第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是
2、一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 2.0 g 重水(D 2O) 和 ND3的混合物中含有电子数为 NAB. 10g 质量分数为 92%的乙醇溶液中含 O-H 键的数目为 0.2NAC. 铁粉溶于 1.0L 0.4mo1L1 的稀硝酸溶液中，当生成 2.24L NO 气体时，溶液中的氮原子数为 0.3NAD. 某密闭容器盛有 0.2mol PCl3和 0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子
3、的数目为 0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为 C5H10Cl2，结构中含有一个-CH 3的同分异构体有 7 种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物 能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应10对下列现象或事实的解释正确的是选项 操作、现象或事实 解释或结论A 常温下，饱和亚硫酸钠溶液的 PH 小于饱和碳酸钠溶液 常温下 Na2CO3水解程度大于 Na2SO3B 向 FeCl3溶液中滴入几滴 30%的 H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深 FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应
4、C 灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2呈红棕色D向 2.0mL1.0mo1L 1的 NaOH 溶 液 中 先 加 入 3说明 Mg(OH)2沉淀可以转化- 2 -11. 如表所示 W、X、Y、Z 为四种短周期元素，下列说法正确的是A. 四种元素没有金属元素B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则物质 WY2、W 3X4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工
5、作原理如图所示：电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是A. 电池放电时的正极反应为：I 3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为 K2S2和 K2S4极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有 0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了 0.2mole D. 利用该电池电解 100ml 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 ，当电路中有 0.1mol e通过时， 理论上可析出 3.2g 金属铜13. 25时向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中 lg 随 n(NaOH)的变化如下图所示，下列说法
6、错误的是A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b 点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c 点时溶液的 pH=426.（14 分）氮化钙（Ca 3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：.氮化钙的制备（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母,装置不能重复使用） 滴 1.0mo1L 1MgCl2溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再加 入 3 滴 1.0mo1L 1FeCl3溶 液 产 生 红 褐 色 沉淀 。为 Fe(OH)3沉淀X YW Z- 3 -（2）装置 C
7、 的硬质玻璃管中的现象为 （3）用离子方程式和必要的文字说明装置 A 的作用 （4）若用如图 装置替代上述流程中 A 的作用，请补充以下实验步骤:检查装置气密性后,装入药品； 打开分液漏斗活塞，先点燃装置 处酒精灯，再点燃装置 处酒精灯，反应一段时间；先 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ， 再 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ,最 后 关 闭 分 液 漏 斗 活 塞 。（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度 称取 3.9g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液
8、稀释到 200.00mL。取 20.00ml 稀释后的溶液，用 0.2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液 25.00mL。（6）所得固体中氮化钙的质量分数为 27.（14 分）我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl 通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂， CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿（主要含有 MnO2,杂质有 SiO2、Al 2O3等）和铜蓝矿（主要含有 CuS，杂质有 FeS2、SiO 2等）为原料联合生产 CuCl 的流程如下图所示： （1）上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤 2-3 次，再将洗涤
9、液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣 1 含有 S 和_,滤液中含有 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3等。试写出反应中生成 CuSO4的化学方程式 - 4 -（2）制备 CuCl 的离子方程式为 ，该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 （3）产品 CuCl 还需过滤，并用 多次洗涤，最后再进行 处理 ，沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.（15 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知 I可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l) =2H2SO4(aq)+ S(s) H” “a 丙 来判断乙组对应
10、A，丙组对应 B。23.（1） RB （3 分） （2） R1 （1 分） R2 （1 分） R0 （1 分）（3） b、 c （1 分） 50（2 分）解析：(1)由电源的电动势为 1.5 V，电流表量程为 3 mA 可知，达到满偏时，电路总电阻约为 500 ，故滑动变阻器选择 RB.(2)实验中选用替代法测量电阻，第二步中，先将 S 拨向接点 1，调节滑动变阻器 R1，记录电流表读数 I；然后将 S 拨向接点 2，调节电阻箱 R2，使电流表读数仍为 I，此时电阻箱的读数即为待测电阻的阻值，即 Rt R0.(3)由于电阻 Rt随温度升高而增大，由闭合电路欧姆定律可知其两端电压也增大，所以电压
11、表与之并联，即电压表接在 b、 c 两点根据题图乙中图象可得 Rt(100 t)，由串联分压规律可得电压表示数为 2.0 V 时， Rt150 ，解得 t50()计算部分24、 （1）小球 A 在最高点 C 点时，由牛二定律得：qE+mg=mvc2/R (1 分)解得： vc= （1 分）gR从 D 点到 C 点过程，由动能定理得：-2qER-2mgR= mvc2/2- mvD2/2 (1 分)解得： vD= （1 分）10g设小球 B 质量为 mB，在最高点 N 点时，由牛二定律得：mBg=mBvN2/R (1 分)从 M 点到 N 点过程，由动能定理得：-2mBgR= mBvN2/2- m
12、BvM2/2 (1 分)解得：v M= （1 分）5gR- 13 -弹簧弹出小球过程中，系统动量守恒，则：0=mvD-mBvM （1 分）解得：m B= （1 分）2(2)设弹簧的最大弹性势能为 EP,弹簧弹出小球过程中，系统机械能守恒，则：EP= mBvM2/2+ mvD2/2 (2 分)解得：E P= （1 分）(1)5gR25、 （1）线框进入磁场时，产生的感应电动势 E=BLV （1 分）线框中感应电流 I=E/R （1 分）线框所受安培力 F=BIL （1 分）线框匀速运动，受力分析得：F=mgsin (1 分)联立解得：线框刚进入磁场时速度的大小 v=mgRsin/B 2L2 (1
13、 分)v=8m/s (1 分) （2）从开始到线框 cd 边刚到 CD 边界过程中，E=/t (2 分)则通过线框导线横截面的电荷量 q=It=/R =BL 2/R(2 分)q=0.625C (1 分)此问方法不唯一，其他方法也可得分。（3）线框 cd 边从 AB 位置到达 PQ 过程，产生焦耳热为 Q，摩擦生热为 QF ,由能量守恒定律：mv2/2+mg(L+8L) sin=Q+Q F+mvp2/2 (4 分)其中 QF=F N8L (2 分)FN= （1 分）1cos4g联立解得：Q=4.375J (2 分)选做题3-3（1）ABD 解析：(1)在毛细现象中,毛细管中的液面有的升高,有的降
14、低,这与液体的种类和毛细管的材质有关,选项 A 正确;脱脂棉脱脂的目的在于使它从不被水浸润变为可以被水浸润,以便吸取药液,选项 B 正确;烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面,熔化的蜂蜡呈- 14 -椭圆形,说明云母片的物理性质各向异性,云母片是单晶体,选项 C 错误;在空间站完全失重的环境下,水滴能收缩成标准的球形是因为液体表面张力的作用,选项 D 正确;在一定温度条件下,空气的相对湿度越大,水蒸发越慢,人们就感到越潮湿,故当人们感到潮湿时,空气的相对湿度一定较大,但绝对湿度不一定大,故 E 错误; 故选 ABD。(2)以活塞为研究对象,气缸竖直倒立时,根据平衡条件有p0S = mg +
15、p1S 得 p1 = p0 - （1 分）气缸倾斜后,根据平衡条件有 p0S = mgcos37+ p2S 得 p2 = p0- cos37= p0- （1 分）根据玻意耳定律有 p1LS = p2xS （2 分）解得 x = L （2 分）由得出气体体积减小,大气压对气体做功。由热力学第一定律 U=W+Q （2 分）气体等温过程 U=0 （1 分）故放出热量 Q=W （1 分）3-4 （1）ABE 解析： 由振动图形可知,振动周期为 2 s, 波长为 =vT= 4 m; 质点 a 开始起振的方向为 y 轴正方向, 故波传播到质点 c 时,质点 c 开始振动的方向也沿 y 轴正方向,选项 A
16、正确;振动传到 b 点需要的时间为 1 s,故在剩下的 3 s 内,质点 b 通过的路程为 6 A=12 cm,选项 B 正确；第 4 s 时刻 d 点在平衡位置向下振动,故 45 s 内质点 d 的加速度先增大后减小,选项C 错误;振动传到 e 点需时间 4 s,故 6 s 时质点正好振动一个周期第二次回到平衡位置,选项 D 错误;因 ac 之间正好相差一个波长的距离,故各质点都振动起来后, a 与 c 的振动方向始终相同,选项 E 正确;故选 ABE。（2） （10 分）答案 (1) (2)d解析： (1)由几何关系可知入射角 i=45（1 分）折射角 r = 30 （1 分）- 15 -
17、n= （2 分） 可得 n= （1 分）(2)在玻璃砖中光速 n= （2 分）光束经过 SD 和玻璃砖内的传播时间相等,有 （2 分） 可得 SD=d。 （1 分）2019 年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合化学部分参考答案一、选择题7.B 8.A 9. D 10.B 11.C 12.D 13.C二、非选择题26（14 分）(1) iabgh-ef-dc（2 分）(2)固体逐渐变成棕色（2 分）(3)除去空气中的氧气，4Fe 2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 避免氧气与金属钙反应，使产品不纯（2 分）(4)A，C （2 分）C， A （2 分）(5)取少量反应后
18、的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙（2 分）（6）94.9%（2 分）27.（14 分）（1）减少铜离子损失提高铜元素的利用率（2 分） 、SiO 2（1 分）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO 4+ CuSO4+ 2H2O （3 分）（2）SO 2 + 2Cu2+2H2O + 2Cl = 2CuCl + SO 42+4H+、 （2 分）使铜离子反应更完全提高产率，防止产品被氧化（2 分）- 16 -（3）乙醇（1 分） 、干燥（1 分） ； 烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） （全对得 2 分，部分答对且无错误得 1 分，有错误不得
19、分）28（15 分）（1）SO 2 、SO 42、4H + （2 分） （完全正确得 2 分，有错误不得分）（2）B （2 分）(3) （2 分）(4)（1 分）(5)0.1（2 分） 、2（2 分）(6) C（2 分） 、F（2 分）35（除标注外，每空 2 分，共 15 分） 【化学-选修 3：物质结构与性质】（1）3d 24s2；（2）Mg（1 分） ； 12；（3）7； ONC；（4） ； 12；（5）TiNCaOKCl36. 化学-选修 5：有机化学基础（15 分）(1)消去反应 （1 分） 对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸（1 分）硝基、氯原子 （2 分）(2)
20、（2 分） H 2O （1 分）(3) （2 分）- 17 -(4) 10 （ 2 分） 或 （ 其中之一即可，1 分）(5)(3 分)2019 年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合生物部分参考答案一、选择题：1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B二、非选择题： 29（8 分，每空 1 分）（1）抗原 效应 T 细胞 密切接触 监控、 清除 （2）体液 浆细胞 （3）免疫活性 一、二 30（9 分，除特殊标注外，每空 1 分）（1）果实与叶片数目比（库源比） 库源比越大，叶片净光合速率越高(2 分) （2）摘除果实，叶片光合作用产生的有机物无法运到果实，有机物在叶片中积累，导
21、致叶片光合作用速率下降，呼吸作用速率不变，从而净光合速率降低。 （3 分）（3）CO 2的固定 叶绿体基质 空间结构（结构）31（10 分，每空 1 分）（1）分解者 将动植物遗体和动物的排遗物分解成无机物 生态系统的物质循环和能量流动 （2）生物种群的繁衍，离不开信息传递 化学 生物 对人类生存环境无污染（3）一 有机物 实现对能量的多级利用，提高能量的利用率32（12 分，每空 2 分）（1）aaBB 4363 3/8（2）白色和红色（3）雄株全为矮茎，雌株全为高茎 雌、雄株均有矮茎和高茎37（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）压榨（1 分） 使橘皮油易于与水分离 干燥去水 石灰水（2）易挥发、难溶于水、化学性质稳定 NaCl 无水硫酸钠 部分玫瑰精油会随水蒸气挥发而流失- 18 -38（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）动物细胞培养 动物细胞融合（2）每一个 B 淋巴细胞只分泌一种特异性抗体（3） 不能（1 分） 没有将抗原注入小鼠体内，无法获得产生单一抗体的 B 淋巴细胞（4） 灭活的病毒 既能产生专一抗体，又能迅速大量繁殖（其他合理两点即可） （5） 细胞培养液
