1、1陕西省西安市长安区第一中学 2018-2019学年高二化学下学期寒假学情检测试题 理时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子量：H-1 O-16 K-39 第 I 卷 （选择题 共 40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 40分）1下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）A. 常温下,水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -、NH 4+C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NH 4+
2、D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+2下列事实：Na 2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO 4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl 3的止血作用；配制 SnCl2溶液时加入盐酸；NH 4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除以外3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体( n mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体( n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中
3、 HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 BPCl 3的水解产物是 HClO和 PH3CAl 4C3的水解产物之一是 CH4 DAl 2S3的水解产物是 Al(OH)3和 H2S5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANaHCO 3溶液：HCO H 2O CO H 3O3 23BNaHS 溶液：HS H 2O H2S
4、OH CNa 2CO3溶液：CO 2H 2O H2CO32OH 23DNH 4Cl溶于 D2O中：NH D 2O NH3D2OH 46实验室用标准盐酸测定未知浓度 NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定2结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23 次7常温下，有甲、乙两份体积为 1 L，浓度均为 0.1 molL-1的醋酸溶液，其 pH为3，甲用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的 pH变为 x；乙与等体积、浓度为 0.2 mo
5、lL1的 NaOH混合，在混合液中： n(CH3COO ) n(OH ) n(H ) y mol， x、 y的正确答案组合为( )A3；0.1 B5；0. 2 C30的化学反应速率(v)与时间( t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转 化率D从 Y0 到 Y0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2的111.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO
6、反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断不正确的是（ ）A.第二阶段，Ni(CO) 4分解率较高B.该反应达到平衡时，4 v (Ni(CO)4) 生成 = v (CO) 生成C.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D.第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 5012.某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加人 4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列
7、说法正确的是（ ）A.加压，平衡右移，化学平衡常数增大B.此时，B 的平衡转化率是 40C.该反应的化学平衡常数表达式是 K= D.增加 C，B 的平衡转化率变小413一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、 c2、 c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL -1，则下列判断正确的是 ( )A c1 c231 B平衡时，Y 和 Z的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 mol/Lc(A )c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液
8、中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A ) c(HA)19某温度下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡后 pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A曲线 I为醋酸稀释时 pH变化曲线Bb 点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度大Ca 点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D加入足量 NaOH，b 点溶液消耗的 NaOH比 c点溶液消耗的多20一定条件下存在反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在 400条件下开始反
9、应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A容器 I、中平衡常数相同 B容器 II、中正反应速率相同CSO 3的体积分数：III D容器中 SO2的转化率与容器中 SO3的转化率之和大于 1 6第 II卷（非选择题 共 60分）二、填空题(本题包括 5个大题，共计 60分)21 （14 分） （1）含 11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为 。（2）将 0.40 mol N2O4气体充入 2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N 2O4(g) 2NO2(g) H。在 T1和 T2时，测得 NO2的物质的量随时间变化如图所示： T1，4080 s 内用 N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL -1s-1。 H_0(填“” 、 “” “” “、 （3）61% 2 （4）中 10 9 /(a0.01)22.（12 分） （1）6FeO+CO 2=2Fe3O4+C （2）减小 (2)9.9x10 -7 10-8 (3)C(M+) C(H+)C(OH-) (4)
