1、1阶段测试(三) 身边的化学物质时间:60 分钟 满分:100 分一、选择题(每小题 3 分,共 36 分)1.空气成分中,体积分数约占 78%的是 ( )A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列物质在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ( )A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.铁丝 3.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ( )A.碳酸钙 B.面粉 C.食盐 D.植物油 4.铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是 ( )图 ZJ3-15. 下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 ( )A.用生石灰做干燥剂 B.用氢气制造燃料电池C.用铜丝制作导线
2、 D.用稀盐酸除去水垢6.下列不是 NaOH 俗称的是 ( )A.烧碱 B.火碱C.纯碱 D.苛性钠7.玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中,不需要使用玻璃棒的是 ( )A.过滤 B.稀释浓硫酸C.称量 D.蒸发 8.下列物质中,不能使紫色石蕊溶液变色的是 ( )A.稀盐酸 B.食盐水C.石灰水 D.白醋9.X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图 ZJ3-2 所示。下列说法正确的是 ( )图 ZJ3-2A.两种物质的溶解度 XY2B.t2时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 XYC.将 t2时 X 的饱和溶液降温至 t1,溶质质量不变D.将 t1时 Y 的饱和溶液升温至 t2,溶质的质量分数
3、增大10.下列实验能达成实验目的的是 ( )A B目的 检验碳酸盐配制质量分数 10%的 NaCl 溶液实验C D目的 验证质量守恒定律比较呼出气体和空气中 CO2的含量实验图 ZJ3-311.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图 ZJ3-3 所示。下列说法正确的是 ( )A.图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl 和 NaOHB.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中12.某
4、小组同学分别完成了图 ZJ3-4 中甲所示的 3 个实验(图中 a 处连接压强传感器)。图乙中的曲线 1、2、3 分别表示加入等体积相应液体后,烧瓶 1、2、3 内压强随时间的变化趋势。3图 ZJ3-4下列说法不正确的是 ( )A.由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大B.对比曲线 1 和 2 可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应C.对比曲线 1 和 3 可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D.对比曲线 2 和 3 可知,40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳二、非选择题(共 64 分)13.(2 分)中草药煎制过程:冷水浸泡,加热煎制,箅渣取液
5、,灌装保存。其中属于过滤操作的是 。 14.(2 分)“自热米饭”加热原理:生石灰与水接触放热,该反应的化学方程式为 。 15.(4 分)金属在日常生活中应用广泛。图 ZJ3-5(1)用锌片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景(如图 ZJ3-5)。该反应的化学方程式是 _ 。 (2)铁制品在喷漆前需放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是 Fe2O3)。除铁锈的化学方程式是 。 16.(8 分)KMnO 4是锰的重要化合物,工业上常用软锰矿(主要成分为 MnO2)制 KMnO4。工艺流程如图 ZJ3-6(设备 14 中都含有水)。资料:K 2CO3易溶于水。图 ZJ3-6(1)设备 1 涉及的下
6、列物质中,属于氧化物的是 (填序号)。 4A.KOH B.MnO2 C.O2(2)设备 2 涉及的物质中,锰元素化合价为+6 价的是 。 (3)在“进一步处理”过程中,应加入的物质是 (填序号)。 A.CaCO3 B.KCl C.Ca(OH)2(4)上述流程中可以循环使用的物质有 H2O、 。 17.(6 分)为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。实验编号药品 甲 乙 丙 丁1 g 大理石 块状 块状 粉末状 粉末状10 g 盐酸(过量)稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 (1)大理石与盐酸反应的化学方程式为 _ 。 (2)实验甲与 对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。
7、 (3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是 。 18.(6 分)某小组进行了如下实验,请回答下列问题。序号 甲 乙 丙实验a、c 为干燥的紫色石蕊试纸b、d 为湿润的紫色石蕊试纸 (1)甲实验的目的是 。 (2)乙实验,若电解 18 g 水,则试管 2 内得到的气体质量为 g。 (3)丙实验,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是 。 19.(4 分)某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量,实验过程如图 ZJ3-7 所示。图 ZJ3-7(1)该实验测得氧气的体积分数约是 %。 (2)燃烧结束时,试管里剩余气体主要是 (填化学式)。 20.(4 分)元旦联欢会上,雯雯做了一个趣味实验“柠檬
8、酸遇到洗衣粉” 。资料:柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。5图 ZJ3-8(1)她取少量洗衣粉于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,再加入 12 滴酚酞溶液变红色,则溶液显 性。 (2)她取过量的柠檬酸溶液直接加入盛有洗衣粉溶液的烧杯中,观察到的现象是 。 21.(14 分)硝酸(HNO 3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。.挥发性实验 1 取一瓶质量分数为 68%的浓硝酸,打开瓶盖,遇潮湿的空气,瓶口可以看到 ,是挥发出来的硝酸蒸气遇到空气里的 形成硝酸小液滴的缘故。 .不稳定性查阅资料 1 硝酸是无色液体,见光或受热分解生成红棕色的 NO2气体。(1
9、)硝酸分解的化学方程式为 4HNO3 4NO2+O 2+ 。 实验 2 取 3 份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入 3 支试管中,塞好塞子,放置在室外阳光充足的地方(气温为 26 )。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。实验编号 实验条件实验现象6 分钟出现浅红棕色,15 分钟红棕色比较明显,30 分钟红棕色非常明显60 分钟无明显变化3 分钟出现浅红棕色,6 分钟红棕色比较明显,10分钟红棕色非常明显(2)实验、对比是研究 对浓硝酸稳定性的影响。 (3)实验、对比可得出的结论是 _ 。 .酸性查阅资料 2 硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。实验 3 向氧化铜粉末中加入硝酸,能够看到的现
10、象是 。 .氧化性6查阅资料 3 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3(浓) 4NO2+CO 2+2H 2O。图 ZJ3-9实验 4 如图 ZJ3-9 所示,将红热的木炭伸到浓硝酸上方,观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 _ 。 22.(14 分)某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠(Na 2O2)与二氧化碳反应的影响。猜想与假设 1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应,只在湿度较大的条件下反应。2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。查阅资料 1.常温下,过氧化钠是淡黄色粉末。过氧化钠能与盐酸反应。2.二氧化碳不溶于饱和碳
11、酸氢钠溶液。3.ppm 是含量的一种表示方法。实验探究 (一)实验一的步骤如下。(1)用图 ZJ3-10 所示装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。锥形瓶中反应的化学方程式为 。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ,此作用用化学方程式表示为 。 图 ZJ3-10图 ZJ3-11(2)如图 ZJ3-11 所示,在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。7(3)待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后,用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋,使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触,打开数据采集器,得到图 ZJ3-12、图 ZJ3-13 所示图像。图 ZJ3-12图 ZJ3-13该实验可得出的结论
12、是 。 (二)实验二的步骤如下。(1)用图 ZJ3-14 装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。其中固体干燥剂的作用是 。 图 ZJ3-14图 ZJ3-15(2)如图 ZJ3-15 所示,在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。(3)待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后,用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋,使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触,打开数据采集器,得到图 ZJ3-16、图 ZJ3-17 所示图像。图 ZJ3-168图 ZJ3-17结论与反思 (1)小组同学通过上述实验得出猜想 (填“1”或“2”)是正确的。 (2)分析图 ZJ3-12 中相对湿度变化的原因是
13、。 9参考答案1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B9.B 解析 A.在温度低于 t1时,两物质在相同温度下的溶解度 XY,在 t1时,两物质的溶解度 X=Y,故错误;B.在 t2时,两物质的溶解度 XY, 所以饱和溶液中溶质的质量分数XY,故正确;C.将 t2时 X 的饱和溶液降温至 t1,X 的溶解度减小,因此溶质质量减小,故错误;D.将 t1时 Y 的饱和溶液升温至 t2,Y 的溶解度变大,但是溶质的质量分数不变,故错误。10.B 11.B 12.B13.或箅渣取液14.CaO+H2O Ca(OH)215.(1)Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu(2)Fe2O3+
14、6HCl 2FeCl3+3H2O16.(1)B (2)K 2MnO4 (3)C (4)KOH、MnO 2解析 (1)氧化物定义为由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;(2)设备 2 涉及的物质包括进入的反应物和出去的生成物,要根据正负化合价代数和为 0 进行计算;(3)这个问题利用复分解反应发生规律解释,两种化合物要相互交换成分。K 2CO3转化为 KOH,可看出引入了 OH-,则需要加入带有 OH-的物质,即 C;(4)循环的含义是先被反应,最后再生成。由图可以看出,在设备 1 中加入了 KOH、MnO 2被反应掉,在设备 3 中生成了 MnO2,在设备 4 后生成了 KOH,故两者可以
15、循环利用。17.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2)丙 (3)盐酸的浓度18.(1)比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况(2)16(3)a、c 不变色,d 比 b 先变红解析 (1)对比实验找变量,溶质相同而溶剂不同。(2)根据化学方程式计算,注意配平再计算。(3)本实验有两个目的,一是验证二氧化碳能与水反应,可通过干燥的石蕊试纸不变色,而湿润的石蕊试纸变红得出;二是验证二氧化碳密度大于空气,可通过下方湿润的石蕊试纸先变红而上方湿润的石蕊试纸后变红得出。19.(1)18 (2)N 220.(1)碱 (2)冒气泡,溶液由红色变无色21.白雾 水蒸气.(1)2H 2O (2)光 (3)在光照等其他条件相同时,温度越高,硝酸分解越快.黑色粉末溶解,溶液显蓝色10.挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮(或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮)22.实验探究 (一)(1)CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O 吸收氯化氢HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H 2O(3)过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应(二)(1)防止空气中的水蒸气进入三口瓶结论与反思 (1)2 (2)过氧化钠与水能反应
