1、1第一单元 弱电解质的电离平衡教师备用题库1.苯甲酸钠( ,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的 Ka=6.2510-5,H2CO3的 =4.1710-7, =4.9010-11。在生产碳酸饮料的Ka1 Ka2过程中,除了添加 NaA外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变C.当 pH为 5.0时,饮料中 =0.16c(HA)c(A-)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c
2、(H +)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)O-3 O2-3答案 C HA 的抑菌能力显著高于 A-,碳酸饮料中存在反应 CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A 项不正确;增大压强可使更多的 CO2溶于水中,生成更多的 HA,c(A-)会减小,B 项不正确;已知 HA的 Ka=6.2510-5,Ka= ,当 c(H+)=10-5 molL-1时,饮料中 =c(H+)c(A-)c(HA) c(HA)c(A-)= = =0.16,C项正确;由物料守恒知 c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知 c(Na+)+c(H+
3、)c(H+)Ka 10-56.2510-5 16.25=c(HC )+2c(C )+c(OH-)+c(A-),两式联立可得 c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),D项不O-3 O2-3 O-3 O2-3正确。2.常温下,将 pH均为 3,体积均为 V0的 HA溶液和 HB溶液,分别加水稀释至体积 V,pH随 lg 的变化如图VV0所示。下列说法中正确的是( )A.稀释相同倍数时:c(A -)c(B-)B.水的电离程度:b=caC.溶液中离子总物质的量:bcaD.溶液中离子总浓度:abc2答案 B 根据图像,当 lg =2时,HA 溶液:pH=5,HB 溶液:3HB
4、溶液,溶液中 c(A-)a,B 项正确;a、c 点溶液体积相同,c 点 pH大于 a点,c点溶液中 c(A-)c,b 点相对于 a点加水稀释,促进 HB的电离,溶液中离子总物质的量:ba,故溶液中离子总物质的量:bac,C 项错误;c 点 pH大于 a点,c 点溶液中 c(A-)c,b、c 点溶液的 pH相等,b、c 点两溶液中的电荷守恒分别为 c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H +)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:b=c,溶液中离子总浓度:ab=c,D项错误。3.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO的杀菌能力比 ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关
5、系:Cl2(g) Cl2(aq) K 1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K 2=10-3.4HClO H+ClO- K a=?其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数()随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10 -10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO -)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案 C A 项,在 Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-
6、反应中,K= =K1K2Ka,因 Ka未知,c2(H+)c(ClO-)c(Cl-)cCl2(g)故 K也无法求出,A 错误。B 项,由电荷守恒知,c(H +)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B 错误。C正确。D 项,夏季温度高,Cl 2的溶解度降低,且 HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D 错误。4.下列事实中,能说明 HA是弱酸的是( )A.0.10 molL-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10 molL-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO2气体3C.0.10 molL-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 molL -1 NH4A
7、溶液呈中性D.等体积的 0.10 molL-1 HA溶液与 0.10 molL-1 NaOH溶液恰好完全反应答案 C 强酸溶液也能使紫色石蕊试液变红,A 错;比 H2CO3酸性强的酸均能与鸡蛋壳反应生成 CO2气体,B错;C 项事实说明 HA是弱酸,C 正确;无论 HA是强酸还是弱酸,均能与等体积、同浓度的 NaOH溶液恰好完全反应,D 错。5.室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:K HAKHBKHDB.滴定至 P点时,溶液中:c(B -)c(Na+)c
8、(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A -)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH -)-c(H+)答案 C A 项,浓度均为 0.1 molL-1的 HA、HB 和 HD三种酸溶液的 pH不同,pH 越小,则酸的电离常数越大,正确;B 项,滴定至 P点时,所得溶液为等物质的量浓度的 HB与 NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于 B-的水解程度,故 c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+) c(OH-),正确;C 项,pH=7 时,三种溶液中:c(A -)c(B-)c(D-),错误;D 项,根据质子守恒知 D正确。
