（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用教师备用题库.docx

1、1第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库1.一定量的锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1。下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41C.反应中共消耗 97.5 g ZnD.反应中共转移 3 mol电子答案 B 将反应后的溶液稀释至 1 L,溶液的 pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为 0.05 mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol-0.05 mol=1.8

2、mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成 H2,所以生成的气体甲可能是 SO2和 H2的混合物,由 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H 2O,Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2,无论生成 SO2还是 H2,1 mol Zn参与反应都产生 1 mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO 4)= =1.5 mol,则反应中共消耗 Zn 97.5 g,C正确;反应中转33.6 L22.4 Lmol-1移电子的物质的量为锌的物质的量的 2倍,为 3 mol,D正确;由硫原子守恒可知 n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1

3、.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以 SO2和 H2的体积比为 14,B 错误。2.(2017浙江 11月选考,27,6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体 Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为 1.518 gL-1。请回答:(1)气体 Y分子的电子式为 ,白色沉淀的化学式为 。 (2)该流程中 Na2SO3受热分解的化学方程式为 。 (3)另取固体 X试样和 Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。 答案 (1)H H BaSO 4S(2)4Na2SO3 3Na2SO4+Na2

4、S(3)S +2S2-+6H+ 3S+3H 2OO2-3解析 Na 2SO3隔绝空气受热分解后固体质量不变,说明无气体生成,X 应为固体混合物。X 中加稀盐酸生成气体 Y,M(Y)=1.518 gL-122.4 Lmol-1=34 gmol-1,由原子守恒知 Y为 H2S,故 X中应含有 Na2S;X2与足量稀盐酸反应后的溶液中加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明 X中含有 Na2SO4,据此可知 Na2SO3受热分解的化学方程式为 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)X 和 Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应有淡黄色沉淀产生,显然是酸性条件下,S 2-与 S 发生归中反应

5、生成 S,离子方程式为 2S2-+S +6H+ O2-3 O2-33S+3H 2O。3.(2017浙江 4月选考,27,6 分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (3)加热条件下氨气被固体 X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式: 。 答案 (1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O解析 (1)分析图示信息可知,X 仅含有 Cu和 O两种元素,且 32.0 g X中含有 m(Cu)=12.8 g+ 64 gmol-1=

6、25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 16.0 g80 gmol-1mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故 A的化学式为 CuO。(2)根据反应中 CuO、O 2、固体甲的质量关系可推知 X发生分解反应的化学方程式为 4CuO O2+2Cu 2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是 N2,反应的化学方程式是 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。4.将质量为 6.3 g的 Na2SO3露置在空气中一段时间

7、后溶于水配成 100 mL溶液。取出 50 mL,加入过量的稀硫酸得到的气体在标准状况下的体积为 0.448 L;另取该溶液 50 mL加入足量的氯化钡溶液,生成白色沉淀。求:(1)生成的白色沉淀的成分是 (填化学式)。 (2)所得白色沉淀中各成分的质量分别是 。 答案 (1)BaSO 3、BaSO 43(2)4.340 g BaSO3,1.165 g BaSO4解析 6.3 g亚硫酸钠的物质的量 n(Na2SO3)= =0.05 mol,从配制的 100 mL溶液中取出一半并加6.3 g126 g/mol入过量的稀硫酸,反应生成二氧化硫的物质的量 n(SO2)= =0.02 mol,根据硫原

8、子守恒可知,溶液0.448 L22.4 L/mol中含有亚硫酸钠的物质的量 n(Na2SO3)=n(SO2)=0.02 mol,则另一份加入足量氯化钡溶液的 50 mL溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是 0.02 mol,结合硫原子守恒可知,50 mL溶液中含有硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)=0.05 mol -0.02 mol=0.005 mol,加入足量氯化钡溶液后生成的白色沉淀为 BaSO4和 BaSO3,12其中 n(BaSO3)=0.02 mol,m(BaSO3)=217 g/mol0.02 mol=4.340 g,n(BaSO4)=0.005 mol,m(BaSO4)=233 g/mol0.005 mol=1.165 g。