1、专题三 金属及其化合物,第1讲 钠、镁及其化合物,考纲要求:1.掌握钠、镁的主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2.掌握钠、镁的重要化合物的主要性质及其应用。(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任) 3.了解钠、镁及其重要化合物的制备方法。(变化观念与平衡思想),-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,钠的主要性质及其应用、碱金属元素 1.钠的物理性质,2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应:,Cl2:,低于,软,4Na+O2=2Na2O,2Na+Cl2=2NaCl,考点四,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,
2、关键能力考向突破,考点三,(2)与水反应: 离子方程式: 。 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放热,气体,碱(NaOH),考点四,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。 (3)用途:,煤油,考点四,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,4.焰色反应,物理,黄,紫,考点四,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.金属钠露置在
3、空气中会发生什么样的变化?最终生成什么物质?,考点四,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.(2019湖北随州一中月考)下列关于钠的叙述错误的是( ) A.钠、钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂 B.钠燃烧时发出黄色的火焰 C.高压钠灯透雾能力强,常用于飞机场、大型广场的照明 D.实验完毕后剩余的金属钠可以扔到垃圾桶里,D,解析 钠、钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂,A项正确;Na的火焰颜色为黄色,B项正确;高压钠灯透雾能力强,常用于飞机场、大型广场的照明,C项正确;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D项错误
4、。,考点四,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1 钠的性质及应用 例1(2019河南新乡月考)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生的是 。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液,答案 解析 2Na+2H2O=2NaOH+H2,中Mg2+2OH-=Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2晶体;中Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O;中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;中水减少,过饱和溶液
5、中会析出NaCl晶体。,考点四,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,易错警示钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。 钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。 若涉及少量钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时,要注意产生氢气的量一般与盐酸用量无关,只根据钠的物质的量计算即可。 归纳总结1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,考点四,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.金属钠与水溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性:因为钠与不同的水溶液反应均发生剧烈的置换反应,故有相似的现象产生: 浮:钠浮在液面上;熔:钠熔化成光亮的小球;游:在液面
6、上不停地游动直至反应完全;响:反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性:钠与酸及强酸弱碱盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比与水的反应剧烈,导致钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、刺激性气味气体(如NH3)等。,考点四,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 (2019浙江金华高三检测)按下图所示装置进行实验,倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是 ( )A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞
7、的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑,答案,解析,考点四,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向2 碱金属元素、焰色反应 例2(2019安徽合肥八中月考)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题: (1)关于铷的结构和性质,判断正确的是 (填序号)。 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它是还原剂,考点四,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(
8、2)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是 (填字母,下同)。 A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中氢离子发生还原反应生成氢气 C.氢化铷与水反应时,水是还原剂 D.氢化铷中氢离子核外有两个电子 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 。 A.Li B.Na C.K D.Cs,答案 (1) (2)D (3)AB,考点四,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,解析 (1)同主族元素,从上至下原子半径逐渐增大,错误;Na、Rb同主族,根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na
9、强,故正确。(2)由反应RbH+H2O=RbOH+H2可知,水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水作氧化剂,而RbH中氢元素的化合价升高,由-1价变为0价,RbH作还原剂,H-核外有两个电子,D项正确。(3)设该合金的平均摩尔质量为M gmol-1,则根据电子得失守恒可得:2,M=25,因Ar(Rb)25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。,考点四,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结1.碱金属的原子结构与性质比较,考点四,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考点四,-19-,考点一,考点二,
10、必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.碱金属的特殊性质 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。 碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属),属于离子化合物,氢元素显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。如NaH+H2O=NaOH+H2,NaH是还原剂,H2O是氧化剂,氧化产物和还原产物均为H2。,考点四,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( ) A.非金属
11、单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不同 C.根据火焰所呈现的特征颜色,可以检验金属或金属离子的存在 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色,B,解析 氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氯气中燃烧发出苍白色火焰,故A项错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色,火焰颜色均为黄色,故B项错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象,故D项错误。,考点四,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,-2价,-1价,考点四,-22-
12、,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,考点四,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.为什么Na2O2不属于碱性氧化物?,提示 Na2O2与酸反应除了生成盐,还会生成氧气,故Na2O2不是碱性氧化物。,考点四,-24-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.(2019湖北京山一中月考)下列对Na2O、Na2O2的叙
13、述中,正确的是( ) A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物相同 B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 D.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应,解析 Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,两者产物不同,A项错误;Na2O2能与水反应,但生成氧气,会引入杂质,因此Na2O2不能作气体的干燥剂,B项错误;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C项正确;反应物中没有单质参加反应
14、,不是置换反应,D项错误。,C,考点四,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向1 Na2O2的性质及应用 例1(2019广东深圳质检)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液,C,解析 Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2。A中溶液饱和,由于水被消耗而导致析出Na2CO3晶体;B中Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀;C中Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO4可溶于水,不会出现浑浊现象;D中溶液
15、饱和,由于水的减少及NaOH与CaCl2反应生成的Ca(OH)2微溶,因此会产生白色沉淀。,考点四,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,易错警示Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键,又有共价键。 Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12,而不是11。 1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时,转移的电子数是NA,而不是2NA。,考点四,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质,考点四,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,
16、考点二,考点三,(1)强氧化性的表现。,(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。,考点四,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,A,解析向题给溶液中加入Na2O2固体,Na2O2与水发生反应产生NaOH和O2,NaOH电离产生Na+,使溶液中Na+数目增大;A
17、l3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2,当再加入稀盐酸时又发生反应产生AlCl3,故Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+,Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3,使溶液中Fe3+减少,当再加入稀盐酸时,沉淀溶解变为Fe3+,故溶液中Fe3+增加,Fe2+减少;Cl-由于加入盐酸电离产生而增加; 没有消耗,也没有加入,其数目不变。因此所得溶液与起始溶液相比,离子数目没有变化的有Al3+、 ,A项正确。,考点四,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向2 有关Na2O2与H2O、CO2反应的定量计算 例2(2019四川南充
18、高三月考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ),C,解析 利用差量法求解:由上述关系,可得出C项正确;B项中未指明标准状况,错误。,考点四,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结Na2O2与CO2、H2O反应的五大关系,考点四,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考点四,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考点四,考点四,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,
19、考点二,考点三,对点演练 在150 时使NH4HCO3分解,将反应产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重a g,浓硫酸增重b g;若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重d g,再通过Na2O2,则使之增重c g。设气体皆完全被吸收,则a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A.dacb B.bcad C.acbd D.dcba,答案,解析,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,纯碱或苏打,小苏打,碱性,小,考点四,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,稳定,
20、风化,考点四,-37-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考点四,-38-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,自主练习 1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象?原因是什么?,提示 开始无明显现象,后有沉淀析出。原因是CO2与Na2CO3及水反应生成NaHCO3,生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,反应消耗溶剂水。,考点四,-39-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北武汉一中周测)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(
21、) A.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同,A,解析Na2CO3受热一般不分解,NaHCO3受热易分解,A项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同,B项错误;Na2CO3与NaOH溶液不反应,C项错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,NaHCO3产生的气体质量大,D项错误。,考点四,-40-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 Na2CO3与
22、NaHCO3的性质、用途与鉴别 例1(2019湖南岳阳调研)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。,考点四,-41-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验相比,实验的优点是 (填字母)。 A.比复杂 B.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行 C.比操作简便 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。,考点四,-42-,考点一,考点二
23、,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案 (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O B (3)NaHCO3,考点四,-43-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析 (1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊;图可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=C
24、aCO3+H2O,实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的是碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。,考点四,-44-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)利用热稳定性不同。,(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。,考点四,-45-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)利用阴离子不同。,(4)利用溶液的酸碱性不同。,考点四,-46-,考点一,考点二,考点
25、三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.Na2CO3、NaHCO3的除杂,考点四,-47-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.Na2CO3的制备和Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的工业制备侯氏制碱法。 制备原理: 把二氧化碳通入用氨饱和的氯化钠溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出;过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 反应的化学方程式: a.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; b.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 Na2CO3是一种非常重要
26、的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。,考点四,-48-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.等物质
27、的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应, NaHCO3产生的CO2多,答案,解析,考点四,-49-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的计算及图像分析 例2将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ),答案,解析,考点四,-50-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应中量的关系 (1)与足量盐酸反
28、应的比较。,考点四,-51-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。,考点四,-52-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,-53-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 (2019广东东莞月考)某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 ( ),答案,解析,考点四,-54-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,镁
29、及其重要化合物 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表 ,原子结构示意图为 ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以 态存在。,第3周期第A族,化合,-55-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,2.镁单质的性质 (1)物理性质: 镁是具有 金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。 (2)化学性质: 与非金属反应,如与N2、Cl2、O2的反应:、。 与CO2反应: 。 与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。 与强酸反应: 。,银白色,Mg+2H+=Mg2+H2,-56-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能
30、力考向突破,考点四,3.镁的重要化合物,MgO+2H+=Mg2+H2O,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,4.镁及其化合物的用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点很高,可作 材料。,耐火,-57-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,自主练习 1.工业上冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁?,提示 氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多,电解氯化镁可节省大量能源。,-58-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,2.下列关于镁的性质叙述正确的是( ) A.能在空气中燃烧,但不能在二氧化碳中燃烧 B.
31、不能与氮气发生反应 C.不与冷水反应,但与热水反应 D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取金属镁,解析 镁能在空气中燃烧生成氧化镁,能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,故A项错误;镁和氮气反应生成氮化镁,故B项错误;镁较活泼,不与冷水反应,但与热水反应生成氢氧化镁和氢气,故C项正确;镁是活泼金属,工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故D项错误。,C,-59-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点四,3.(2019四川成都调研)镁粉是焰火、闪光粉、信号弹中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:空气、CO2、Ar、H2、N2,其中可作为冷却气
32、体的是( ) A.和 B.和 C.和 D.和,C,解析 加热时O2、N2、CO2等都能与镁发生反应,因此可用还原性气体或稀有气体冷却镁的蒸气,C项正确。,-60-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 镁及其重要化合物的性质及应用 例1(2019安徽安庆月考)下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可用作耐高温材料,答案,解析,-61-,考点一,考点二,考点三,考点四,
33、必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结镁及其化合物的转化关系,-62-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体,答案,解析,-63-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关
34、键能力考向突破,考向2 海水提镁 例2(2019广西桂林月考)从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应,答案,解析,-64-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结海水中提取镁 1.工艺流程:,-65-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.基本步骤及主要反应:,-66-,考点一,考点二,考点三,考点四,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对
35、点演练 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。,下列说法错误的是( ) A.在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B.Mg(OH)2MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O C.操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D.操作阴极和阳极产物的质量比是2471,答案,解析,-67-,2,3,4,1,-68-,1,2,3,4,1.(2019湖南长沙月考)下列叙述不正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2=Na2O2 B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电
36、子的物质的量为0.2 mol C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2 D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出,答案,解析,-69-,1,2,3,4,2.(2019江西九江四校联考)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( ),答案,解析,-70-,1,2,3,4,3.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)
37、的关系如图(分A、B两种情况):(1)在A情况下,加盐酸之前溶液中的溶质是 (填化学式),其物质的量之比为 。 (2)在B情况下,加盐酸之前溶液中的溶质是 (填化学式),其物质的量之比为 。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。,-71-,1,2,3,4,答案 (1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 molL-1,-72-,1,2,3,4,解析 (1)CO2与NaOH溶液反应后,其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;A中,x=100时开始生成CO2,x=150时反应完全,则加盐酸之前溶液
38、中的溶质为Na2CO3与NaOH,且n(Na2CO3)n(NaOH)=11。(2)B图像中,开始无CO2生成,含有Na2CO3,至无气体放出时消耗盐酸150 mL-50 mL=100 mL,是50 mL的2倍,则加盐酸之前溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3,且n(Na2CO3)n(NaHCO3)=11。(3)当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。根据物料守恒有n(NaOH)=n(Na+) =n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)= =1.5 molL-1。,-73-,1,2,3,4,4.卤水中含有丰富的镁离子,可制
39、取多种含镁产品。请回答下列问题: (1)向卤水中加入Ca(OH)2可制取Mg(OH)2,其离子方程式是 。 (2)Mg(OH)2可用来制取MgO,进而制取金属镁。 灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是 。 1 200 时,真空条件下用硅铁(硅的质量分数为95%99%)将MgO还原为镁蒸气(铁不参与反应),用化学方程式表示其原理:。 (3)Mg(OH)2也可用来制取无水MgCl2。 从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是 。 MgCl26H2O与SOCl2混合后加热,可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾,生成SO2)。则得到无水MgCl2的化学方程式为 。,-74-,1,2,3,4,解析 (1)Mg2+与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2。 (2)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。1 200 时、真空条件下,Si将MgO还原为镁蒸气,同时生成SiO2。(3)MgCl2的溶解度随温度变化较小,且Mg2+易水解,故可使MgCl2溶液在氯化氢氛围中蒸发、结晶得到MgCl26H2O。根据题中信息可知,SOCl2与MgCl26H2O反应生成SO2、HCl和MgCl2。,
