1、- 1 -氮及其化合物基础题1下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明
2、 NO2支持燃烧，D 项正确。答案：B2在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成 NO，NO 与空气中 O2反应生成 NO2,2NOO 2=2NO2，正确；B 项，铁
3、遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C3用下列三种途径制备等质量硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )A所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径B所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径C途径污染最小又节省硝酸，是合适的方法D途径反应最快反应又放热，是合适的方法解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学方程式：3Cu8HNO 3(稀)= =3C
4、u(NO3)22NO4H 2O，Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O,2CuO 2 2CuO，CuO2HNO 3(稀)= =Cu(NO3)2H 2O，反应消= = = = = 耗的硝酸的物质的量，途径途径途径，B、C 正确；途径原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。答案：D4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L NO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3NAB0.1 mol NH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中 N 原子的数目为 0.1NAC0.1 mol N 2与足量的 H2反应
5、，转移的电子数是 0.6NAD58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA个氯化钠分子解析：NO 分子中有 1 个氧原子，CO 2中有 2 个氧原子，则标准状况下 22.4 L 混合气体中- 2 -含氧原子的个数为 NA2 NA，A 项错误；0.1 mol 氨气含有 0.1 mol 氮原子，B 项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA，C 项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D 项错误。答案：B5下列说法错误的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液
6、一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO 3NONO 2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入 Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故 A 正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故 D 正确。答案：C6已知 NH3和 HCl 都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和 HCl 气体，进行实
7、验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( )ANH 3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的 NH3和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为 NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH 3和 HCl 溶解于水形成碱和酸，A 项正确；干燥 NH3和 HCl 可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B 项正确；改为 NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D 项正确。答案：C7能正确表示下列反应
8、的离子方程式的是( )ANO 2与水反应：3NO 2H 2O=2NO NO2H 3B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2H =SO2H 2O23C氨水吸收 NO、NO 2：NONO 22OH =2NO H 2O 2DNH 4HCO3溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH OH =NH3H 2O 4解析：B 项，SO 具有强还原性，能被 HNO3氧化为 SO ；C 项，NH 3H2O 是弱碱，应23 24写化学式；D 项，离子方程式应为：NH HCO 2OH =NH3CO 2H 2O。 4 3 23答案：A8将 NO2、CO 2的混合气体通过装有足量 Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气
9、体 2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则混合气体中 NO2的物质的量是( )A4 mol B3 molC2 mol D1 mol解析：由于水能充满整个烧瓶，由反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3可知 n(NO2) 2.5 45mol2 mol。答案：C9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )- 3 -选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体A 浓氨水 生石灰 NH3 H2OB 浓硝酸 铜片 NO2 H2OC 稀硝酸 铜片 NO NaOH 溶液D 浓硫
10、酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH 溶液解析：A 项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误；B 项，NO 2尾气吸收时用水会生成 NO 污染大气，错误；C 项，NO 不能用排空气法收集，错误。答案：D10.碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管中有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的气体 X 是 CO2和 SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 是NO2。而 NO2溶于水生成硝酸和 N
11、O，硝酸能氧化 SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收 CO2，所以选项 A 是错误的，其余选项都是正确的。答案：A11下列说法中正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN 23H 2 2NH3、N 2O 2 2NO，N 2都表现还原性 高 温 、 高 压 催 化 剂 放 电 或 高 温 C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有 NH 4解析：NO 能与氧气反应生成 NO2，NO 在空气中不能稳
12、定存在，A 错误；N 2NH 3，N 2表现氧化性，N 2NO，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与 H2O 反应生成 HNO3，HNO 3具有强氧化性，可以把 SO 氧化为 SO ，生成 BaSO4沉淀，C 错误。23 24答案：D12在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )ANO 2是红棕色气体BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应- 4 -C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 与 NOD催化转化总反应为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，
13、NO 和 O2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成 CO，汽缸高温条件下，N 2与O2反应生成 NO，C 项正确；NO、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。答案：B13如图是一套气密性良好的装置。(1)当打开止水夹 a 和 b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是_。NaOH 溶液的作用_。(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹 b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是_。解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，因
14、此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH 溶液的作用是吸收有毒的 NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色 吸收尾气中的有毒气体(2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O能力题14近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图 2 所示)确定。在图示的转化中，被还原的
15、元素是_，X 的化学式为_。SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为41 时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。 4写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 0.5 molL1 的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的 CN ，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。- 5 -气体甲是_(写化学式)，电解池中生成 N2的电极反应式为_。解析：(1)由图示转化知 NOx、O 2、CO、C
16、 xHy最终变成 N2、CO 2和 H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为 C。由红外光谱图可知有 NO 生成，所以 X 为 Ba(NO3)2。实现无害 3转化，所以生成物为 N2，有 4NONO 2NH 3 N 2H 2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NONO 24NH 3= N26H 2O，扩大倍数。(2)反应物为 NH 、ClO ，生成物有92 4N2、Cl ，NH ClO N 2Cl ，先根据电子守恒配平： 42NH 3ClO N 23Cl ，根据电荷守恒和溶液性质补项 42NH 3ClO N 23Cl 2H ，根据原子守恒配平。3ClO N 2， n(ClO )3 n(N2) 40.06 mol， V(NaClO) 0.12 L120 mL。(3)左池，CN N 2，发生氧化0.06 mol0.5 molL 1反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(H )放电，生成 H2。CN 中 C 呈2 价，N呈3 价，N 的化合价升高，C 的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以 C 以CO 存在，配平。23答案：(1)N、O Ba(NO 3)28NH 38NO2NO 2=9N212H 2O(2)2NH 3ClO =N23Cl 2H 3H 2O 4120(3)H2 2CN 12OH 10e =2CO N 26H 2O23
