SPG化合物

1、 下列关于糖类的说法正确的是 A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同 C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 答案： B 2008年北京奥运会的 “祥云 ”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 A丙烷的分子式是 C3H6 B丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D丙烷的熔点比乙烷低 答案： C 下列关于天然物质水解的叙述正确的是 A油脂的水解反应都是皂化反应 B油脂的水解可得到甘油 C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 答案： B 下列关于有机物性质的说法正确的是 A乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应 答案： A 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是 A乙酸的官能团为 -OH B乙酸的酸性比碳酸弱 C。

2、 W42有一金属的混合物 7.5 g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是 5.6 L，则这种金属混合物可能是( )AZn 和 Fe BMg 和 Al CMg 和 Cu DZn 和 Ca3下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H =H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH =H2OD碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO3H =2Na H 2OCO 24已知部分被氧化的镁条 1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了 H21.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A1.2 g B0.64 g C0.4 g D0.24 gB 卷 拓展题 （40 分）5现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H；它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)A_、B_、C_。

3、反应，又能与 NaOH 反应的是( )ANa 2CO3 BNaHSO 4 CNaHCO 3 DNa 2SO44下列说法不正确的是( )ANa 2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa 2CO3比 NaHCO3稳定CNa 2CO3和 NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的 n 之比为 215、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ba 2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg 2+ Cl Al3+ SO42C、K + Cl HCO3 NO3 D、Ca 2+ Fe3+ Na+ NO36、除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入 NaOH 溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入 CO27. 除去 NaHCO3固体中混有的少量 Na2CO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入 NaOH 溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入 CO2。

4、还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得的 H2的量之比为 21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂3小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液5属于铝热反应的是( )AAlHCl BAlH 2SO4 CAlMgO DAlMnO 26铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A11 B21 C31 D137把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成。

5、究与创新意识 通过实验探究钠的有关性质。
素养 5 科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】 一、知识链接二、基础感知焰色反应1.定义 部分金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现 。
2.操作(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过 。
(3)用 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。
3.钠和钾的焰色 钠: 色,钾: 色。
思考题一： 焰色反应是物理变化还是化学变化? 思考题二： 是不是所有的元素都能发生焰色反应? 问题记录2思考题三： 观察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃? 思考题四： 某溶液的焰色反应呈黄色,该溶液中一定不含钾元素吗? 三深入学习碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶热稳定性 稳定 碱性 碱性。

6、 B小于 0.8C介于 0.81.0 之间 D不能确定3下列说法，不正确的是( )ANa 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa 2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物CNa 2CO3可用于制玻璃、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等DNaCl 的性质稳定，可用作调味品4下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 没有铂丝时，也可用干净的铁丝代替A B C D全部5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧。

7、转移情况。
素养 4 科学探究与创新意识 通过相关工艺流程探究铝及其化合物的有关性质。
素养 5 科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】 一、知识链接二、基础感知一、从铝土矿中提取铝1从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应碱溶：_；酸化：_；灼烧：_；电解：_。
二、氧化铝1物理性质 2.化学性质 Al 2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。
离子方程式 (1)与强酸反应：_(2)与强碱反应：_。
问题记录2氢氧化铝 1Al(OH) 3的制备与性质探究 2.Al(OH) 3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。
三深。

8、学探究与创新意识 通过实验探究镁的有关性质。
素养 5 科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】 一、知识链接二、基础感知镁的原子结构 1原子结构示意图：_。
2结构和性质的关系：容易_最外层的_个电子，形成稳定结构，表现_性。
镁的化学性质 1与非金属单质反应：O 2 Cl2 N2_2与 CO2反应：(1)现象：镁条_燃烧，发出燿眼的_，放出大量的热，生成_粉末，同时在瓶底有_生成。
化学方程式为_。
3与盐酸反应：离子方程式为 _。
问题记录2三深入学习写出以海水（其中含有氯化镁）和贝壳（主要成分碳酸钙）为原料，制取金属镁的化。

9、2，不正确。
答案：C2下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙；浓HNO其中在一定条件下能与 SiO2反应的有( )A BC D全部解析：SiO 2不溶于除 HF之外的任何酸，因此 SiO2与浓 H2SO4、浓 HNO3不反应。
答案：C3硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析：水晶的主要成分是 SiO2，其不属于硅酸盐，A 项错误；水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B 项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案：C4硅烷(SiH 4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为Mg2Si4HCl= =2MgCl2SiH 下列说法不正确的是( )A制备硅烷。

10、为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe 反应需要点燃或加热。
答案：B2卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是( )A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaClO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。
答案：B3当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )ANaOH BKI CNH 3 DNa 2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na 2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 N。

11、SO4H 2OSO 2；Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(4)含硫物质的连续氧化。
H 2S SO2 SO3 H2SO4 足 量 O2 O2 H2O S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O 1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H 2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S解析：硫黄在空气中燃烧生成 SO2，SO 2溶于水得溶液 H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和 HBr，在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S，。

12、其应用、碱金属元素 1.钠的物理性质,2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应:,Cl2:,低于,软,4Na+O2=2Na2O,2Na+Cl2=2NaCl,考点四,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(2)与水反应: 离子方程式: 。
与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放热,气体,碱(NaOH),考点四,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:,煤油,考点四,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,4.焰色反应,物理,黄,紫,考点四,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.金属钠露置在空气中会发生什么样的变化?最终生成什么物质?,考。

13、成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2支持燃烧，D 项正确。
答案：B2在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成 NO，NO 与空气中 O2反应生成 NO2,2NOO 2=2NO2，正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向。

14、氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。
答案：B2下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl难挥发性B蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性C在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性D久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B 项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C 项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D 项错误。
答案：A3下列变化的原理相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发。

15、量 CO2，离子方程式为 AlO CO 22H 2O=Al(OH) 23HCO 。
32NaAlO 2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO Al 3 6H 2O=4Al(OH) 23常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH”或“”)。
明矾可以净水，其净水的原理是 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
4 “铝三角”转化关系写出上述转化的离子方程式：(1)Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ； 4Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3； 2Al 3 3OH =Al(OH)3；(2)Al(OH)33H =Al3 3H 2O；(3)Al3 4OH =AlO 2H 2O； 2(4)AlO 4H =Al3 2H 2O； 2(。