1、1铝及其化合物班级: 姓名: 小组: 分数: A 卷 基础题（20 分）1下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得的 H2的量之比为 21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化
2、剂也不是还原剂3小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液5属于铝热反应的是( )AAlHCl BAlH 2SO4 CAlMgO DAlMnO 26铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A11 B21 C31 D137把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下
3、恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A11 B98 C34 D438下列化学反应的离子方程式错误的是( )AAl(OH) 3与盐酸反应：Al(OH) 33H =Al3 3H 2OBAl 2O3溶于过量 NaOH 溶液：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2C铁溶于稀 H2SO4中：Fe2H =Fe2 H 2DAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液：Al(OH) 33OH =AlO 3H 2O 29为较简便地将溶液中的 Mg2 和 Al3 分离应加( )A盐酸 BHNO 3 CNaOH
4、 溶液 D水10有 100 mL 3 molL1 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 molL1 的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等2C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等B 卷 拓展题 （60 分）11把 4.6 g 钠投入 100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )ACl 浓度不变 B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的是 Na12有 2
5、00 mL MgCl2和 AlCl3混合溶液， c(Mg2 )为 0.2 molL1 ， c(Cl )为 1.3 molL1 。使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL1 NaOH 溶液的体积为( )A40 mL B72 mL C80 mL D128 mLC 卷 挑战题（20 分）13向一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。(3)有关反应的离子方程式为_。14.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 A
6、lCl3中含有的 Mg2+、K +杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题: (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式: 。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么? 。 (3)溶液 a 中存在的离子有 ;在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量的原因是 。为此,改进方法是 。 15.已知单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系,C 为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙在常温下是液体。3根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A ;B ;乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式: 。 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 。
