1、1课时 1 金属矿物的开发利用学习目标：1.了解金属的存在形式和冶炼方法和原理。2.掌握铝热反应的原理、实验及应用。3.了解金属回收和资源保护的意义。4.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。自 主 预 习探 新 知1金属在自然界中的存在形态2金属的冶炼(1)冶炼的原理原理：将金属从其化合物中还原出来。实质：根据氧化还原反应，使金属矿物中的金属阳离子得到电子生成金属单质：Mn ne =M。(2)冶炼方法热分解法适用于不活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。a加热分解 HgO：2HgO 2HgO 2。= = = = = b加热分解 Ag2O：2Ag 2O 4AgO 2。= =
2、= = = 电解法适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。a冶炼金属钠，电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =电 解 b冶炼金属镁，电解熔融 MgCl2：MgCl 2(熔融) MgCl 2。= = = = =电 解 c冶炼金属铝，电解熔融 Al2O3：2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2。= = = = =电 解 冰 晶 石热还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有 C、H 2、CO、Al 等。请写出下列冶炼金属反应的化学方程式。a高炉炼铁：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 2b铝热反应炼铁：Fe 2
3、O32Al 2FeAl 2O3。= = = = =高 温 c用氢气还原氧化铜：CuOH 2 CuH 2O。= = = = = 其他方法a火法炼铜：Cu 2SO 2 2CuSO 2。= = = = =高 温 b湿法炼铜：FeCuSO 4=FeSO4Cu。3金属资源的合理开发利用(1)合理开发利用金属资源的意义金属矿物资源是不可再生资源且贮量有限，冶炼过程中会消耗大量能量，也易造成环境污染。故应合理开发利用金属资源。(2)有效利用金属资源的途径提高金属矿物的利用率。减少金属的使用量。加强金属资源的回收和再利用。使用其他材料代替金属材料等。基础自测1判断对错(对的打“” ，错的打“”)。(1)金属在
4、自然界中的存在形式只有化合态没有游离态( )(2)金属冶炼的实质是金属元素得电子被还原( )(3)金属越活泼往往越难冶炼，使用时间越晚( )(4)铁器时代比青铜器时代要早些( )(5)镁可以通过铝热反应制备( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2作还原剂还原。用较活泼金属 Na、Mg 等还原。利用铝热反应原理用 Al 还原。电解法。热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳？(填序号)(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W 等
5、高熔点金属_。【答案】 (1) (2) (3) (4)合 作 探 究攻 重 难3金属冶炼的方法(1)金属的冶炼原理金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：M n ne =M。(2)金属冶炼的通常步骤步骤 目的矿石富集 除去杂质、提高矿石中有效成分的含量冶炼 用适当还原剂把矿石中的化合态金属还原，得到粗金属单质精炼 加入试剂除杂或电解精炼，得到纯金属(3)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力 强弱金属离子得电子能力 弱强主要冶炼方法 电解法 热还
6、原法 热分解法 物理方法【注意】 热还原法的常用还原剂有 H2、CO、C、Al 等对点训练1下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )选项 冶炼原理 方法A 2HgO 2HgO2= = = = = 热分解法B 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石 电解法C Cu2SO 2 2CuSO 2= = = = =高 温 热分解法D Fe2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 热还原法C 热分解法是指不活泼金属化合物加热分解得到金属，不是与 O2反应。2下列化工原理生产中错误的是( )【导学号：43722211】可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金
7、属钠 可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 工业上用电解熔融氯化镁的方法制4取金属镁A BC DA 工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠；若将钠加入到氯化镁溶液中，发生反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，MgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl，所以不能冶炼金属镁；氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原料，通过电解的方法得到金属铝；由于 MgO、MgCl 2均为离子化合物且熔点：MgCl 2Al 活泼性，Al 不能置换出 Mg；汞的冶炼是热分解法。4如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：【导学号：43722212】6(1)该
8、实验装置中还缺_。引发铝热反应的操作为_。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_(填“能”或“不能”)发生，理由是_。(3)铝热反应的用途有哪些_。【解析】 (1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使 KClO3分解产生 O2，使镁条快速燃烧。(2)Mg 比 Al 活泼，Al 不能从 MgO 中置换出 Mg。【答案】 (1)镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条(2)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属(答案合理即可)当 堂 达 标固 双 基1下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B
9、金属钠、铝和铜都可用热还原法制备CCO 还原磁铁矿得到 9 mol 铁时转移 24 mol 电子D金属冶炼的实质是金属元素被氧化C A 项，铝热反应不能在工业上大量冶炼铁，冶炼铁是利用 CO 还原铁矿石中铁元素；B 项，Na、Al 不能用热还原法制备；D 项，金属冶炼的实质是金属元素得电子被还原。2冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A()用 B()用7C()用 D()用B 湿法炼铜是 Fe 在
10、溶液中与 CuSO4发生置换反应生成 Cu。3下列对铝热反应的说法错误的是( )A铝热剂中还原剂是铝粉B铝热剂是纯净物C铝与 Fe2O3可组成铝热剂D铝热反应是放热反应B Al 和 Fe2O3可组成铝热剂，属于混合物，其中铝作还原剂，铝热反应是放热反应。4用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是( )A二氧化锰 B三氧化钨C三氧化二铬 D四氧化三铁D 首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各 1 mol 列比例式求解；或者是根据1 mol 铝失去 3 mol 电子，由电子守恒得，金属氧化物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。5钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注
11、。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是： 【导学号：43722213】第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_；(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。_。【解析】 第一步：因为钛在常温时不与非金属、强酸反应，在红热时可与常见非金属单质反应，类比一般不活泼金属氧化
12、物，选用碳作还原剂制得金属，金属与 Cl2生成氯化物。两反应合并的化学方程式为 TiO22C2Cl 2 TiCl42CO。= = = = =高 温 第二步：(1)Mg 为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原 TiCl4：2MgTiCl 4 2MgCl2Ti。= = = = =Ar (2)还原出的 Ti 与 Mg 混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。8【答案】 第一步：TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO C= = = = =高 温 第二步：(1)2MgTiCl 4 2MgCl2Ti= = = = =Ar (2)可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛常见几种金属的冶炼误区(1)工业上冶炼 Al 时用 Al2O3而不用 AlCl3，因为 AlCl3为共价化合物，熔化后不导电。(2)工业上冶炼 Mg 时用 MgCl2而不用 MgO，因为 MgO 的熔点很高，耗能大。(3)Au、Pt 一般用物理法提取。(4)Al 不能用于冶炼还原性比 Al 强的金属，如 Mg、Na 等。
