1、- 1 -辽宁省辽阳县集美学校 2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题考试范围：选四+选五第一章；考试时间：100 分钟；可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第 I卷一、单选题1已知分子式为 C12H12的物质 A的结构简式为 ，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A3 种 B4 种 C6 种 D8 种2下列关于有机化合物的说法正确的是A(CH 3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成 2，2，3-三甲基戊烷B工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应CC 5H11Cl的同分异构体有 3种D 分子中所有碳原子一定在同一平面上3某同学给分子式为
2、C12H26的某烷烃命名为“2，4二甲基3，5二乙基己烷” ，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有 11种不同结构B该烷烃的一氯代物有 10种C该烷烃正确名称应为 2，4，5三甲基3乙基庚烷D该烷烃分子中含有 5个支链4创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式 为 ，有关其叙述正确的是A该有机物属于芳香族化合物B尼古丁分子中的 C、N 原子均处于同一平面内C尼古丁分子中的六元环不是正六边形 D尼古丁的一氯代物有 10种同分异构体5下列说法正确的是A 146 C
3、 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同BH 2O 和 H2O2 互为同素异形体- 2 -CCH 3COOCH2CH3 和 CH 3CH2COOCH3 互为同系物DCH 3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷6关于 的分子结构说法正确的是A分子中 12个碳原子一定在同一平面B分子中有 7个碳原子可能在同一直线上C分子中最多有 6个碳原子能在同一直线上D分子中最多有 8个碳原子能在同一直线上7锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 L
4、iMnO2。下列说法正确的是A外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。B电池 b 极反应式为 MnO 2+e-+Li+=LiMnO2C可用水代替电池中的混合有机溶剂Da 极发生还原反应8下列物质因发生水解而显碱性的是AHCl BCH 3COONa CNH 4Cl DKOH9下列有关实验操作的叙述错误的是A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的 pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高10下列有关热化学方
5、程式的叙述中，正确的是( )A含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molB已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2；则 H1 H2C已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol- 3 -D已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定11已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(
6、g)H 2O(g)，在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/molL 1 0.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( )A增大 CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B该时刻正、逆反应速率的大小： v 正 v 逆C平衡时 c(CH3OH)0.04 molL 1D若加入 CH3OH，经 10 min达平衡，该时间内反应速率 v(CH3OH)1.6 molL 1 min112根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，该反应的H0 B由图知，该反应为放热反应C由图知，t
7、 3时一定是采取降低反应温度的措施 D由图知，反应在 t6时，NH 3体积分数最大1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、CH 3COO 、HCO 3-B c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K +、AlO 2 、NO 3-、SO 42-C能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、Cl 、SiO 32-D常温下的溶液中：Cl 、Al 3+、Na +、AlO 214下列说法不正确的是ANa 2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水 Na2CO3B 除去 MgCl2溶液中混有的少量 FeCl3，可向溶液中
8、加入足量 MgCO3，过滤- 4 -CpH 相同的CH 3COONa、NaClO 的两种溶液的 c(Na+)： 0BC 点对应状态的平衡常数 K(C)=103.638- 5 -CNH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30时，B 点对应状态的第 II卷17.充分燃烧 2.8g某有机物 A，生成 8.8g CO2和 3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下 N2的 2倍。(1)该有机物的分子式_，A 的链状同分异构体共有_种。(2)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_，其系统命名为_(3)若该有机物跟 HCl的加成产物只有一种，试确定其结构简式_(4)若
9、该有机物在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为_18一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知 20时：K(C 6H5OH)=1.210-10、K(CH 3COOH)=1.810-5、K(H 2CO3)=4.310-7、K(HCO 3-)=5.610-11、K(HCN)=4.910-10。(1)请根据上述信息求 Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数 K=_；(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_(填序号)；ACuSO 4 BHCl CNa 2S DNa
10、OH EK 2SO4(3)常温下，将 pH=3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0l0-3molL-1的氨水 b L；c(OH -)=1.010-3molL-1的氨水 c L；c(OH -)=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的关系是_；(4)室温时，向 0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的 0.1molL-1的 NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的 pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是_，所得溶液中的物料守恒式为：_+_=_=_ molL-1，所得溶液中 c(CH3COOH)=_molL-1(写出算
11、式，不做计算)；(5)已知常温时 Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2，向 50mL 0.018molL-1的 AgNO3溶液中加入相同体积 0.020molL-1的盐酸，则 c(Ag+)=_，此时所得混合溶液的 pH=_。19甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下左图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A，B 两极上产生的气- 6 -体体积相同。(1)甲中正极的电极反应式为_。(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为_ 。断开 K后，乙中 A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的
12、量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则 D极的电极反应式为_，混合液中 c(Fe3+)=_。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL 5.0 molL -1 NaOH溶液。20测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在 750左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2和 H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收 CO2和 H2O。试回答下列问题：(1)甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？_。(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _。(3)将 4.6 g有机物 A进行实验，
13、测得生成 5.4 g H2O和 8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是_。- 7 -(4)经测定，有机物 A的核磁共振氢谱图显示有三组峰，则 A的结构简式为_。- 8 -注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I卷（选择题)请点击修改第 I卷的文字说明一、单选题1已知分子式为 C12H12的物质 A的结构简式为 ，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A3 种 B4 种 C6 种 D8 种【答案】A【解析】【详解】根据对称法， 分子中苯环上有 3种氢原子，所以苯环上的一溴代物有 3种同分异构体，所以 A正确。故选 A。【点睛】苯环上一溴取代物
14、的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类。2下列关于有机化合物的说法正确的是A(CH 3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成 2，2，3-三甲基戊烷B工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应CC 5H11Cl的同分异构体有 3种D 分子中所有碳原子一定在同一平面上- 9 -【答案】B【解析】【分析】A、根据加成产物的碳链结构为 去命名；B、根据加成反应的特点答题；C、先写出 C5H12的同分异构体有 3种，再写出每种异构体的一氯代物的异构体；D、苯环上的碳及与 6 个碳相连的原子共面。【详解】A (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，
15、加成产物的碳链结构为 ，系统命名为 2，2-二甲基丁烷，故 A错误；B、乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，同理苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故 B正确；C、同分异构体是具有相同的分子式不同结构的化合物的互称， C5H12的同分异构体有 3种：、 、 ，分子中有 3种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 3种；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有 4种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 4种；分子中只有 1种化学环境的 H原子，其一氯代物有 1种；故 C5H11Cl的同分异构体有 8种，故 C错误；D如图所示, 1、2、3、4 号碳原子共线，同理3、4、5、6
16、号碳 C原子也共线，所以 1、2、3、4、5、6 号碳原子共线。所以一定在同一平- 10 -面的碳原子有 11个，故 D错误。故选 B。3某同学给分子式为 C12H26的某烷烃命名为“2，4二甲基3，5二乙基己烷” ，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有 11种不同结构B该烷烃的一氯代物有 10种C该烷烃正确名称应为 2，4，5三甲基3乙基庚烷D该烷烃分子中含有 5个支链【答案】C【解析】【分析】根据某同学给分子式为 C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为，结合等效氢规则可知该烷烃有 11种不同的 H原子，有
17、四个支链。【详解】A、该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中 C上需有 H，由结构可知，每个 C原子上至少有 1个 H原子，将相邻两个 C原子的 H原子各消去 1个，共有 10种单烯烃结构，故 A错误；B、该烷烃有 11种不同的 H原子，所以该烷烃的一氯代物有 11种，故 B错误；C、根据烷烃命名原则，该烷烃的名称为 2， 4，5-三甲基-3-乙基庚烷，故 C正确；D、根据该烷烃的结构简式可知，该烷烃分子中含有 4个支链，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查烷烃的命名、同分异构体及其数目判断、烯烃及其同分异构体种类判断，易错点C，注意烃类命名规则、难点 B，注意等效氢法与同分异构体的关系
18、。4创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为 ，有关其叙述正确的是A该有机物属于芳香族化合物- 11 -B尼古丁分子中的 C、N 原子均处于同一平面内C尼古丁分子中的六元环不是正六边形D尼古丁的一氯代物有 10种同分异构体【答案】C【解析】【分析】A、结构中没有苯环；B、连接两个环的单键，可旋转；C、含有 C=C键、C=N 键，键长不等；D、结构不对称，含有 9种位置不同的 H。【详解】A、结构中没有苯环，该有机物不属于芳香族化合物，故 A错误；B、连接两个环的单键，可旋转，尼古丁分子中的 C、N 原子不能处于同一平面内，故 B
19、错误；C、含有 C=C键、C=N 键，键长不等，则六元环不是正六边形，故 C正确；D、结构不对称，含有 9种位置不同的 H，则一氯代物有 9种同分异物体，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，解题关键：注意把握有机物的结构和官能团的性质，难点D，结构不对称，含有 9种位置不同的 H。5下列说法正确的是A 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同BH 2O 和 H2O2 互为同素异形体CCH 3COOCH2CH3 和 CH 3CH2COOCH3 互为同系物DCH 3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷【答案】D【解析】【详解】A 146
20、 C 和 146 C 是同一种核素，化学性质完全相同，故 A错误；B同素异形体是指由同种元素形成的分子结构不同或晶体结构不同的单质， 。B 项明显错误；- 12 -C同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物。C 项两者分子式相同,结构不同，应为同分异构体，故 C错误；D由烷烃命名规则可知 D项正确。本题选 D。6关于 的分子结构说法正确的是A分子中 12个碳原子一定在同一平面B分子中有 7个碳原子可能在同一直线上C分子中最多有 6个碳原子能在同一直线上D分子中最多有 8个碳原子能在同一直线上【答案】C【解析】【分析】在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和
21、苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。【详解】在 分子中，与苯环所连两个碳原子处于苯中 H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有 1个 H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有 12个 C原子(苯环上 6个、甲基和次甲基中共 2个饱和的碳原子、碳碳双键上 2个、碳碳三键上 2个)共面，最多有 6个 C原子(苯环上 2个、甲基中 1个、碳碳双键上 1个、碳碳三键上 2个)共线，故合理选项是 C。【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲
22、烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。7锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是- 13 -A外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。B电池 b 极反应式为 MnO 2+e-+Li+=LiMnO2C可用水代替电池中的混合有机溶剂Da 极发生还原反应【答案】B【解析】【分析】Li+通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，原电池中，阳离子由负极经向正极，故 a为负极，B 为正极。【详解】A外电路中电流
23、应由正极流向负极，即 b极流向 a极，故 A错误；BMnO 2为正极，被还原，电极方程式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故 B正确； C因负极材料为 Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故 C错误；Da 极为负极，发生氧化反应，故 D错误。 本题选 B。8下列物质因发生水解而显碱性的是AHCl BCH 3COONa CNH 4Cl DKOH【答案】B【解析】【详解】AHCl 为强酸，完全电离后显酸性，故 A不合题意；BCH 3COONa为强碱弱酸盐，CH 3COO-+H2O CH3COOH+ OH 显碱性，故 B符合题意；CNH 4Cl为强酸弱碱盐，NH 4+水解显
24、酸性，故 C不符合题意；DKOH 为强碱，完全电离后显碱性，故 D不合题意；本题选 B。9下列有关实验操作的叙述错误的是- 14 -A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的 pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高【答案】C【解析】【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的H 数值偏小，但H 偏高，A 正确；B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶
25、内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；C. 用 pH试纸测量溶液的 pH时试纸不能事先润湿，C 错误；D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D 正确；答案选 C。10下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molB已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H
26、2；则 H1 H2C已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/molD已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】【详解】A、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H=-57.4kJ/mol，故 A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值，已知 2C（s）+2O 2（g）=2CO2（g）H 1
27、；2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H 2，则H 1H 2，故 B正确；- 15 -C、燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是液体，故 C错误；D、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故 D错误；本题选 B11已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)，在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/molL 1 0.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( )A增大 CH3O
28、H的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B该时刻正、逆反应速率的大小： v 正 v 逆C平衡时 c(CH3OH)0.04 molL 1D若加入 CH3OH，经 10 min反应达到平衡，该时间内反应速率 v(CH3OH)1.6 molL1 min1【答案】C【解析】【详解】A增大 CH3OH的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A 错误；B此时浓度熵 Qc(CH 3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH) 400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小为 v 正 v 逆 ，B 错误；C 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2
29、O(g)起始浓度（mol/L） 0.44 0.6 0.6转化浓度（mol/L） 2x x x平衡浓度（mol/L） 0.442x 0.6+x 0.6+x- 16 -则 ，解得 x0.2，所此时 c(CH3OH)0.04 molL ，C 正确；D根据表中数据可知起始时甲醇的浓度是 1.64mol/L，平衡时浓度是 0.04mol/L，则010min 内平均反应速率 v(CH3OH)1.6mol/L10min0.16 mol/(Lmin)，D 错误。答案选 C。12根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，该反应的H0 B由图知，该反应为放热反应C由图知，t 3时一定是采取降低反应温度的措施 D由图
30、知，反应在 t6时，NH 3体积分数最大【答案】B【解析】【详解】A.由图 I可以看出，当温度低于 T2时，随着温度升高，反应物 X的体积分数逐渐减小，生成物 Z的体积分数逐渐增大；当温度高于 T2时，随着温度升高，反应物 X的体积分数逐渐增大，生成物 Z的体积分数逐渐减小。可推知 T2条件下该反应已达到平衡状态，随后，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，所以该反应的HT2。由图 II知平衡时 B的物质的量大小关系：T 1时，平衡向正反应方向进行；当 = 时，反应已处于平衡状态；当 0BC 点对应状态的平衡常数 K(C)=103.638CNH 3
31、的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30时，B 点对应状态的【答案】C【解析】【分析】由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度 K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到 NH3、CO 2的物质的量之比为 2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，以此解答该题。【详解】A-lgK 越大，则平衡常数 K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故 A正确 BC 点-lgK=3.638，则平衡常数 K=10-3.638，故 B正确；C反应得到 NH3、CO
32、 2的物质的量之比为 2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH 3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故 C错误；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则 B点对应状态的 （正）（逆） ，故 D正确；故答案为 C。- 21 -第 II卷（非选择题)请点击修改第 II卷的文字说明二、解答题17.充分燃烧 2.8g某有机物 A，生成 8.8g CO2和 3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下 N2的 2倍。(1)该有机物的分子式_，A 的链状同分异构体共有_种。(2)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_，其系统命名为_(3)若该有机物跟 HCl的加
33、成产物只有一种，试确定其结构简式_(4)若该有机物在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为_【答案】C 4H8 3 CH2=C(CH3)2 2-甲基丙烯(或：2-甲基-1-丙烯) CH3CH=CHCH3 【解析】【分析】(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积 N2的 2倍，则该有机物的相对分子质量为228=56，计算 2.8g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；按碳链异构和双键位置异构确定 A的链状同分异构体种数；(2)根据分子式和官能团写出符合条件的结构简式；根据烯烃的命名规则命名；(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号
34、峰，说明有机物中 H是同一种类型的。【详解】(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积 N2的 2倍，则该有机物的相对分子质量为228=56；n(A)= =0.05mol，n(C)= n(CO2)= =0.2mol，- 22 -n(H)= 2n(H2O)= 2=0.4mol，故有机物分子中含有 C原子数目为 =4，含有 H原子数目为 =8，因为 124+18=56=M(A)，所以不含 O元素；则 A的分子式为 C4H8，根据分子式 C4H8，A 的链状同分异构体应为烯烃，分子中有一个 C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH 3CH=CHCH3， 共 3种；答: 该有机物的分子式
35、为 C4H8，A 的链状同分异构体共有 3种。(2)由以上分析可知，A 的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 ，主链有 3个碳原子，甲基在 2号碳原子上，故其系统命名为 2-甲基丙烯，答：A 的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 CH2=C(CH3)2，其系统命名为2-甲基丙烯。(3) 该有机物跟 HCl的加成产物只有一种，所以应该是 2丁烯，其结构简式是CH3CH=CHCH3，答：若该有机物跟 HCl的加成产物只有一种，其结构简式为 CH3CH=CHCH3。(4)在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种 H，则不可能为烯烃，应为环丁烷，结构简式为: ；其键
36、线式为： ；答:该有机物的键线式为 。【点睛】在进行有机物分子式的判断时，主要是利用原子守恒计算其最简式，但需要特别注意的是要判断是否含有氧元素，主要是根据质量守恒定律进行。三、填空题18一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知 20时：K(C 6H5OH)=1.210-10、K(CH 3COOH)=1.810-5、K(H 2CO3)=4.310-7、K(HCO 3-)=5.610-11、K(HCN)=4.910-10。(1)请根据上述信息求 Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数 K=_；(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H+)=1
37、0-9molL-1，则该电解质可能是- 23 -_(填序号)；ACuSO 4 BHCl CNa 2S DNaOH EK 2SO4(3)常温下，将 pH=3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0l0-3molL-1的氨水 b L；c(OH -)=1.010-3molL-1的氨水 c L；c(OH -)=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的关系是_；(4)室温时，向 0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的 0.1molL-1的 NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的 pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是_，所得
38、溶液中的物料守恒式为：_+_=_=_ molL-1，所得溶液中 c(CH3COOH)=_molL-1(写出算式，不做计算)；(5)已知常温时 Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2，向 50mL 0.018molL-1的 AgNO3溶液中加入相同体积 0.020molL-1的盐酸，则 c(Ag+)=_，此时所得混合溶液的 pH=_。【答案】2.14 CD ba=dc c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 2c(Na+) 0.1molL-1 c(CH3COOH) = 0.05-10-4+10-10 1.810-7mo
39、l/L 2 【解析】【分析】（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H+)=10-9molL-1，说明溶液显碱性，据此判断；（3）根据电解质的强弱、溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；（4）室温时，向 0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的 0.1molL-1的 NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液的 pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；（5）根据溶度积常数结合方程式计算。【详解】（1）反应 Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为 CO3
40、2-+C6H5OH HCO3-+C6H5O-，化学平衡常数 K=c（C 6H5O-）c（HCO 3-）/c（CO 32-）c（C 6H5OH）=c（C 6H5O-）c（HCO 3-）c（H +）/c（CO 32-）c（C 6H5OH）c（H +）=K（C 6H5OH）/K（HCO 3-）=（1.210 -10）（5.610 -11）=2.14；（2）溶液中的 c（H +）=10 -9molL-1，说明溶液呈碱性，则- 24 -ACuSO 4是强酸弱碱盐，铜离子水解溶液显酸性，A 不符合；BHCl 溶于水显酸性，B 不符合；CNa 2S是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性，C 符合；DNaOH
41、是一元强碱，其溶液显碱性，D 符合；EK 2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，E 不符合；答案选 CD；（3）将 pH=3的盐酸 a L与浓度为 1.010-3molL-1的氨水 b L溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，ba；将 pH=3的盐酸 a L与 c（OH -）=1.010 -3molL-1的氨水 c L，等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，ac；将 pH=3的盐酸 a L与 c（OH -）=1.010 -3molL-1的氢氧化钡溶液 d L，等
42、体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；所以 a、b、c、d 之间由大到小的关系是得到 ba=dc；（4）室温时，向 0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的 0.1molL-1的 NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的 pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na +)0.1molL -1，则根据电荷守恒 c(CH3COO-)
43、+c(OH-)c(Na +)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)2c(Na +)c(CH 3COO-)c(Na +)+c(OH-)c(H +)（0.05+10 9 10 4 ）molL -1；（5）向 50mL 0.018molL-1的 AgNO3溶液中加入相同体积 0.020molL-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式 Ag+Cl AgCl可知反应后的 c（Cl -）=（0.02mol/L0.05L0.018mol/L0.05L）0.1L=0.001mol/L，则 c（Ag +）=Ksp(AgCl)c(Cl )=1.81010 /0.001 molL1 =1.810-7 mol/L，c
44、（H +）=0.02mol/L0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以 pH=2。19甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下左图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A，B 两极上产生的气体体积相同。- 25 -(1)甲中正极的电极反应式为_。(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为_ 。断开 K后，乙中 A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则 D极的电极反应式为_，混合液中 c(Fe3+)=_。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_
45、mL 5.0 molL -1 NaOH溶液。【答案】O 2+4e-+2H2O=4OH- 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4 2.24L Fe3 e =Fe2 4 molL-1 280 【解析】【分析】通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；利用甲池作电源电解硫酸铜溶液、氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，结合电极材料和离子的放电顺序进行相关的判断与计算，据此解答。【详解】（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH 3OH-6e-+8OH-CO 32-+6H2O，正极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极铜离子得到电子，阳极氢氧根失去电子，则乙装置中初始时电解的化学方程式为 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4。工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B 为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，A 电极是阳极，溶液中的氢氧根失去电子，设生成气体物质的量为 x mol，溶液中铜离子物质的量为 0.1m
